高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 高質(zhì)作品

人教版選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測試題卷1．在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.體系的壓強(qiáng)不再變化D.A、B、C的濃度之比為1∶3∶22．某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低3．在一密閉容器，aAgbBg達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高5．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A=2B+C，A的反應(yīng)速率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是：A．圖中陰影部分的面積表示0—2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值B．反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于·L-1·min-1C．至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0．5mol至1mol之間D．至2min時，c(B)介于1mol·L-1至1．5mol·L-1之間6．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度⑥一定使用催化劑A．①②⑤B．③④⑤C．②⑤D．④⑥7.對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是：A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的倍，則a+b大于c+dB．若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。8．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）9．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率10．對于反應(yīng)NO+CO2CO+NO2在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件會使平衡發(fā)生移動：A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大C．體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大D體積不變，充入H2使壓強(qiáng)增大11.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.molC.mol12．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化13．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是14．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小15．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）16．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動乙甲17．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量B．升高溫度C．增大壓強(qiáng) D．減小生成物的量19．密閉容器中的可逆反應(yīng)：3A（g）3B+C；△H=+890kJ/mol（A的相對分子質(zhì)量為120），隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為D．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為20．下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深21.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為L B．Y2為LC．X2為L D．Z為Lyxp1p222．反應(yīng)：L(s)＋aG(gyxp1p2溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b23.在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：L鹽酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞%)實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的L鹽酸、L硫酸、L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用L硫酸還是L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：________________________________________________________________________假設(shè)二：________________________________________________________________________24．（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.速度溫度A（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖速度溫度A解釋曲線變化原因。25．⑴反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。26．將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為，則a、b、c的關(guān)系是。27.在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量28.在一個容積恒定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。（1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（用字母a表示）。（2）在相同條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，則達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為（用字母a表示）。此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（填“增大”“減小”“不變”）。（3）在相同條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，則達(dá)到平衡時，平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入Cmol。04c(mol/L)81216202428204c(mol/L)812162024282323640t(s)NO2N2O4（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至10s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為。（2）30℃時，反應(yīng)2NO2N2O的值為；則升高溫度后，平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）若保持20s時的溫度和壓強(qiáng)不變，再向平衡混合氣中充入，在第30s時重新達(dá)到平衡，則第30s時平衡混合氣的體積為，請在答題紙對應(yīng)圖中畫出第20~40s內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化曲線。（4）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中再充入molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L試通過計算確定平衡移動的方向。參考答案1．AC2．A3．AC4．AB5．C6．C7．BC8．B9．C10．C11.B12．D13．B14.C15．A16．B17．D18.B19．A20．AB21.A22．BD23．（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用?！窘馕觥繗潆x子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)