高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試（市一等獎(jiǎng)）

第二章單元測(cè)試1一、選擇題1.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（）A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子2.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說(shuō)法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)3.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵4.下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋5.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）6.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵7.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是（）A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液8.下列說(shuō)法中正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109°28′C．形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素D．CO2和SiO2都是直線型分子9.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性11.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩．請(qǐng)指出配合物（OH）2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、212.氯化硼的熔點(diǎn)為﹣107℃，沸點(diǎn)為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH3（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=514.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．NH3、H2OB．SO2、SCl2C．PCl3、SO3D．CH4、P415.下列分子屬于手性分子的是（）A．H2OB．C．D．H2N﹣CH2﹣COOH二、非選擇題16.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請(qǐng)回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式，C原子的價(jià)電子排布式．（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是，其中最不穩(wěn)定的是．（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是．（4）AC4的化學(xué)式，電子式，結(jié)構(gòu)式，中心原子A的雜化方式雜化，是（填“極性”或“非極性”）分子．17.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是

。電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)）。

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

，該元素的名稱是

。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型

，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為

，Z、N原子的雜化類型分別為

、

。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式

，1mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

。、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．（5）YZ2在固態(tài)時(shí)為晶體，1molYZ2中含σ鍵mol，π鍵mol．19.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問(wèn)題：（1）Z的核外外圍電子排布式是．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是．（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有個(gè)．20.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是．（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為（保留兩位有效數(shù)字）．（=）（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是（填選項(xiàng)序號(hào)）．①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是．請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式．

參考答案考點(diǎn)：極性分子和非極性分子．分析：用玻璃棒靠近時(shí)，極性分子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以此解答．解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A液體不偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明A是非極性分子，B液體偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明B是極性分子，故選B．點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題趣味性強(qiáng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性．該題的關(guān)鍵是明確極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異，然后靈活運(yùn)用即可．考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型來(lái)判斷CHCl3分子的空間構(gòu)型；B、根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；C、根據(jù)COCl2分子的結(jié)構(gòu)式判斷；D、氯仿變質(zhì)會(huì)生成HCl，可以通過(guò)檢驗(yàn)是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質(zhì)．解答：解：A、甲烷中4個(gè)共價(jià)鍵完全相同為正四面體，CHCl3分子的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同，所以不是正四面體，故A錯(cuò)誤；B、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為中心C原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，共3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以為sp2雜化，故B正確；C、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式C原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共用電子對(duì)，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子最外層7個(gè)電子，形成1個(gè)共用電子對(duì)，所以7+1=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O原子最外層6個(gè)電子，形成2個(gè)共用電子對(duì)，所以6+2=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；故C正確；D、氯仿變質(zhì)，有氯化氫生成，加入硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、雜化類型的判斷、8電子結(jié)構(gòu)、氯離子的檢驗(yàn)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意把握微粒雜化類型的判斷方法，題目難度中等．考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：乙烯中存在4個(gè)C﹣H鍵和1個(gè)C=C雙鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，以此來(lái)解答．解答：解：乙烯中存在4個(gè)C﹣H鍵和1個(gè)C=C雙鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間有1個(gè)是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間還有1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的形成，注意C=C雙鍵中有1個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，π鍵是未參與雜化的2p軌道肩并肩形成的，題目難度中等．考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．分析：價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體說(shuō)明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．OF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2=4，所以其價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故A正確；B．二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．H3O+離子中價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D．NH4+離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，題目難度不大．考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個(gè)電子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；C．CH2C12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10NA，故D正確．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑．分析：A．正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子；C．根據(jù)P元素的化合價(jià)分析；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵．解答：解：A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．PH3分子P原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，故B正確；C．PH3中P為﹣3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P﹣H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大．考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：只要反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有形成配位鍵、不生成配合物的就與配合物的形成無(wú)關(guān)，根據(jù)各物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．解答：解：A．銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故A不選；B．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故B不選；C．銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選；D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒(méi)有配合物生成，與配合物的形成無(wú)關(guān)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的形成，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、單原子分子中不含有共價(jià)鍵；B、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；C、形成共價(jià)鍵的元素一般是非金屬元素，但有例外，如氯化鋁；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過(guò)Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體．解答：解：A、由分子組成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故A錯(cuò)誤；B、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角不一定是109028，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁是共價(jià)化合物，氯原子和鋁原子形成共價(jià)鍵，故C正確；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過(guò)Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，不存在分子，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型的判斷與理解、共價(jià)鍵的概念及應(yīng)用等內(nèi)容，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；B、一般來(lái)講形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固；C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；D、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子外面的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，直接決定分子的形狀，同時(shí)也決定鍵角大小的主要因素．解答：解：A、鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B、形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越短，故B正確；C、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)鍵能無(wú)關(guān)，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．解：A、SO2中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B、氨氣分子與氫離子通過(guò)配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+與NH3通過(guò)配位鍵形成2+，故B正確；C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．故選：A．解：配合物（OH）2中，Cu2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，NH3為配體，配位數(shù)為4，故選A．解：A．氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱屬于非極性分子，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3中N為sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐形，故D錯(cuò)誤．故選C．解：1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋€(gè)Cl﹣，且Co顯+3價(jià)，所以+中有兩個(gè)氯原子，即m=3，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；答案：B；考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷．解答：解：A．NH3中N原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故A正確；B．SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SCl2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×1）=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（5﹣3×1）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×3）=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．CH4中C原子形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；P4中P原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度中等．考點(diǎn)：“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．分析：在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子屬于手性分子．解答：解：A．H2O中O原子只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，不屬于手性分子，故A錯(cuò)誤；B．第二個(gè)碳原子周圍連著的四個(gè)原子或原子團(tuán)分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基，該分子屬于手性分子，故B正確；C．中每個(gè)碳原子上均連接了2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，不屬于手性分子，故C錯(cuò)誤；D．H2N﹣CH2﹣COOH中的兩個(gè)碳原子上連著的原子或原子團(tuán)有相同的，不屬于手性分子，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查手性分子的判斷，注意手性碳原子周圍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，難度不大．16.（1）;1s22s22p63s23p2;3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．17.答案：（1）Be

O

（2）

鈹

直線型

BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

試題解析：

Y原子的各能層電子數(shù)相同，可知核外有2層，每層2個(gè)電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N為As元素；

（1）同一周期，從左向右，元素第一電離能、電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上往下，第一電離能、電負(fù)性逐漸減小，可知第一電離能最小的是Be；電負(fù)性最大的是O；

（2）Y為4號(hào)元素鈹（Be），價(jià)電子排布式為：2s2，故其價(jià)電子排布圖為：；氣態(tài)分子YM2為BeCl2，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為（2+1×2）/2=2，采用sp雜化，無(wú)孤對(duì)電子，故其立體構(gòu)型為直線型；考慮到BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵，BeCl2分子可形成多聚體（BeCl2）n；

（3）O最外層電子數(shù)為6，含有2個(gè)未成對(duì)電子，所以氧原子在一般化合物中都是形成兩個(gè)共價(jià)鍵，As最外層電子數(shù)為5，含有3個(gè)未成對(duì)電子，在一般化合物中都是形成3個(gè)共價(jià)鍵，由W的結(jié)構(gòu)可知，黑色小球?yàn)锳s共4個(gè)，白色小球?yàn)镺共6個(gè)，化合物W的分子式為As4O6且均采用sp3雜化；

（4）化合物NX3為AsH3，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)方程式為：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配離子YZ4X42-為[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空軌道，配體OH-提供孤對(duì)電子形成4個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為：；1個(gè)[Be（OH）4]2-存在4個(gè)配位鍵及4個(gè)O-H鍵，則1mol該離子含共價(jià)鍵數(shù)目為8NA；18.（1）S；C；（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）分子；2；2．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，據(jù)此答題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，含有1對(duì)孤對(duì)電子，故為V形結(jié)構(gòu)；CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H﹣F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F﹣H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…F，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…O，故答案為：F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）CO2在固態(tài)時(shí)為分子晶體，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1molCO2中含2molσ鍵、2molπ鍵，故答案為：分子；2；2．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目難度中等，關(guān)鍵是把握原子核外電子排布、推斷元素的種類，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．19.（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；（5）2．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為﹣2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為﹣2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為S