高中化學人教版第一章從實驗學化學 第一章過關(guān)檢測

第一章過關(guān)檢測(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A.摩爾是一個單位,用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的量B.摩爾既能用來表示純凈物的物質(zhì)的量,又能用來表示混合物的物質(zhì)的量mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑,計量思路都是擴大單位解析:摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,度量對象是微觀粒子,A項正確;物質(zhì)的量既能計量單一微觀粒子,又能計量混合粒子,如O2和H2的混合物,B項正確;只要物質(zhì)的量相同,氣體分子數(shù)就相等,C項正確;“摩爾”與“個”不是表示同一物理量的單位,納米與米均為長度單位,故并非都是單位大小的變化。答案:D2.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,這5mL溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()mol·L-1 mol·L-1mol·L-1 mol·L-1解析:c(NaOH)==2mol·L-1,溶液具有均一性,取出5mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍然是2mol·L-1。答案:A3.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品:鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器或用品,不能進行的實驗操作是()A.蒸發(fā) B.萃取C.過濾 D.蒸餾解析:蒸發(fā)需要的儀器或用品有三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴等;萃取用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈等;過濾用漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈、濾紙、玻璃棒等;蒸餾用鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、火柴等。答案:D4.下列儀器能直接用酒精燈加熱的是()①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤容量瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝⑧燒瓶A.②③④⑥⑦⑧ B.③⑥⑧C.④⑥⑦ D.④⑦⑧解析:熟悉實驗室常用儀器的使用方法及使用要領(lǐng)。答案:C5.現(xiàn)要配制mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A.稱量時,左盤高,右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線解析:A項,稱量時,左盤高,右盤低,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低;B項,定容時俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;C項,對所配溶液的濃度無影響;D項,溶液濃度偏低。答案:B6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于mol·L-1K2SO4的溶液說法正確的是()L該溶液中K+的濃度是mol·L-1mL該溶液中含有個K+L該溶液中所含K+、S總數(shù)為L該溶液中S濃度是mol·L-1解析:因為c(K2SO4)=mol·L-1,故c(K+)=mol·L-1,c(S)=mol·L-1。A、D中,K+、S的濃度與所取溶液體積無關(guān),A正確,D錯誤;B中,500mL該溶液中n(K+)=mol·L-1×L=mol,即含有NA個K+,B錯誤;C中,1L該溶液中含K+、S的總物質(zhì)的量為mol,即K+和S的總數(shù)為NA個,C錯誤。答案:AmolCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是()A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等C.體積相等 D.質(zhì)量相等解析:考查相關(guān)公式的運用,注意應(yīng)用氣體摩爾體積時需要注明所處狀況(溫度和壓強)。答案:A8.某氯化鎂溶液的密度為g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于()mol molmol mol解析:鎂離子、氯離子、氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)之比等于其質(zhì)量之比,所以氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)約等于%;c(MgCl2)==mol·L-1,n(Cl-)=2c(MgCl2)×V(aq)=mol。答案:D9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為LgH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC.常溫常壓下,1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD.在標準狀況下,L乙醇含有的分子數(shù)為解析:因為氦氣為單原子分子,故含NA個氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol,其在標準狀況下的體積約為L,A項錯誤;一個H2O分子中含有10個質(zhì)子,故18gH2O(1mol)含有質(zhì)子數(shù)為10NA,B項錯誤;標準狀況下,乙醇為液態(tài),D項錯誤。答案:C10.給出下列條件,無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是 ()A.已知氣體在標準狀況時的密度B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C.已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D.已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量解析:由ρ=知,ρ=,標準狀況下ρ=即M=ρ·L·mol-1,A項可求摩爾質(zhì)量;M=,只知道物質(zhì)的體積無法求其物質(zhì)的量,B無法求算摩爾質(zhì)量,而C項可以;一個分子的實際質(zhì)量(a)乘以阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值(NA),即得1mol該物質(zhì)的質(zhì)量(aNA),其數(shù)值上與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(以g·mol-1為單位)的數(shù)值相等,D項可求摩爾質(zhì)量。答案:B11.下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SC.加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中一定有CD.加入紫色石蕊溶液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈酸性解析:用反例法解答。加入AgNO3溶液后產(chǎn)生的白色沉淀也可能是Ag2CO3,A錯誤;B中的白色沉淀也可能為AgCl,B錯誤;C中HC也能與鹽酸反應(yīng)生成CO2,C錯誤。答案:D12.常溫下,欲配制密度為g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸,在體積為100mL、密度為g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()mL mLmL mL解析:設(shè)加水xmL可配制成VmL6mol·L-1稀鹽酸,則100mL×12mol·L-1=6mol·L-1×VmL,V=200。體積不能加合,可利用質(zhì)量守恒:200mL×g·mL-1=100mL×g·mL-1+xmL×1g·mL-1,x=101,即需加蒸餾水101mL,選C。答案:C二、非選擇題(本題共3小題,共40分)13.(14分)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH-,則可求出此溶液中?為。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中為。

(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中為。

(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體Al2O3bg,則可求出原氯化鋁溶液中為。

解析:(1)不知溶液的密度,只能求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,即NaOH的物質(zhì)的量濃度為c=mol·L-1。(2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a,可求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),即NaOH的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%=%。(3)不知溶液的密度,不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,可求HCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=%。(4)n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)=mol·L-1。答案:(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度mol·L-1(2)NaOH的質(zhì)量分數(shù)%(3)HCl的質(zhì)量分數(shù)%(4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度mol·L-114.(10分)(1)用g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1,S的物質(zhì)的量濃度為?mol·L-1。

解析:(1)n(Na2SO4)==mol,c(Na2SO4)==mol·L-1。(2)從中取出50mL溶液,濃度仍為mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為:m=n·M=c·V·M=mol·L-1×L×142g·mol-1=g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL,據(jù)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼?即mol·L-1,故Na+濃度為mol·L-1,S濃度為mol·L-1。答案:(1)(2)(3)15.(16分)表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)。因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。(1)用10%(密度為g·cm-3)的氫氧化鈉溶液配制成g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需g10%(密度為g·cm-3)的氫氧化鈉溶液,其體積為mL,需加mL水[ρ(水)=1g·cm-3]進行稀釋。

②量取:用mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體相平,然后倒入燒杯里,用mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

③溶解:用將上述溶液攪拌均勻,即得g2%的氫氧化鈉溶液。

(2)把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%(密度為g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol·L-1的稀硫酸100mL。①需要量取濃硫酸mL;

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是(填編號)。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶中,并重復操作兩次C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線(3)