高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應用 優(yōu)質課獎

第1章第3節(jié)元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質的遞變規(guī)律一、選擇題（本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）>Y>Z >Z>X>Z>Y >X>Y2.下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（）A.氧化性強弱：F2＜Cl2B.金屬性強弱：K＜NaC.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D.堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）23.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低C.單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱4.下列敘述中錯誤的是（）A.原子半徑：Cl＞S＞OB.還原性強弱：Na＞Mg＞AlC.穩(wěn)定性強弱：HF＞HCl＞HBrD.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO45.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第2周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強于Al（OH）3A.①②B.①③C.②④D.③④6.某主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）一定是第4周期元素一定是ⅣA族元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物化學式為H2R二、非選擇題（本題包括3個小題，共52分）7.（17分）下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑩3①③⑤⑦⑨4②④⑧（1）①③⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是（填化學式，下同）。（2）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。（3）①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為和。①和⑧兩元素形成化合物的化學式為，該化合物的溶液與元素⑦的單質反應的離子方程式為__________________。（4）⑦⑧⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是，三者非金屬性的強弱順序為。8.（17分）用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，將其通入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為_____________________________________________________。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是。9.（18分）已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素原子的質子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；C元素的原子核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D的原子核外第一、二兩層的電子數(shù)之和等于第三、四兩層的電子數(shù)之和，試推斷：（1）元素的名稱：C，D。（2）原子結構示意圖：A，B。（3）工業(yè)上由A元素的單質制取B元素的單質反應的化學方程式是_____________________________________________________。（4）若沒有“質子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是元素。答案1C2C3B4A5C6D7（1）NaOH（2）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋（3）NaOHHBrO4NaBrCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－（4）HFF＞Cl＞Br8（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2SH2S＋2OH