高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

氨硝酸硫酸（第01課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說(shuō)出氨的物理性質(zhì)2、能熟練準(zhǔn)確說(shuō)出氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法3、學(xué)會(huì)運(yùn)用銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用4、會(huì)運(yùn)用并解釋銨根離子的檢驗(yàn)方法及原理【基礎(chǔ)知識(shí)】一．氨的合成1.元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2.是氮最豐富的來(lái)源。將態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為叫做氮的固定。3.工業(yè)上用和合成氨，化學(xué)方程式為：。二．氨的性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究】：氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入圓底燒瓶，形成，燒瓶?jī)?nèi)液體呈色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨溶于水，其水溶液呈性。小結(jié)：a.盛NH3的燒瓶必須是（干燥、潮濕）的，為什么？b.從膠頭滴管擠出的少量水有何作用？c.在燒杯中滴入幾滴酚酞有何作用？歸納：形成噴泉實(shí)驗(yàn)的原理若不能形成噴泉或噴出的水不能充滿燒瓶，可能有哪些原因？可做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有：①水做溶劑時(shí)：②NaOH溶液作溶劑：1、氨的物理性質(zhì)：氨是色，氣味的氣體，密度比空氣，易液化，液氨可作致冷劑。溶解于水且溶解速度，在常溫下，1體積水大約可以溶解體積氨氣，氨的水溶液叫做。思考：（1）實(shí)驗(yàn)室如何收集NH3?（2）氨水可以導(dǎo)電，氨是電解質(zhì)嗎？2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)①氨水顯性，原因（用化學(xué)方程式表示）：思考：如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨，現(xiàn)象：NH3是中學(xué)化學(xué)唯一能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變的氣體?、诎彼兴哂械奈⒘＃孩壅J(rèn)識(shí)NH3·H2O：a.性，電離方程式：;b.不穩(wěn)定性：④氨水的儲(chǔ)存方法：⑤氨水的濃度越大，密度越練習(xí)：①NH3·H2O的堿性，可與酸、酸性氧化物反應(yīng)：與SO2(少)：與SO2(多)：②用電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念來(lái)區(qū)分：氨水、液氨、一水合氨③關(guān)于氨水物質(zhì)的量濃度的計(jì)算標(biāo)況下VL氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度是ρg/mL，試確定此氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：氨水中溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量(n)=。具體過(guò)程：（2）與酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在和里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量。實(shí)驗(yàn)結(jié)論中揮發(fā)出來(lái)的與中揮發(fā)出來(lái)的，化合生成小顆粒?；瘜W(xué)方程式：。思考：改為硝酸呢？方程式：改為硫酸呢？方程式：第四節(jié)氨硝酸硫酸（第02課時(shí)）（3）與O2：氨的催化氧化原理：思考交流①并回答課本P99問(wèn)題：根據(jù)氨的一系列轉(zhuǎn)化，寫出各步反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化，以及每一步反應(yīng)中，氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3思考交流②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：濃氨水和氧氣在紅熱鉑絲催化下反應(yīng)。思考：反應(yīng)現(xiàn)象有哪些？原因是什么？并寫出方程式①②③3．氨的用途：①②③三．銨鹽的性質(zhì)：（三大性質(zhì)） 1、銨鹽都是晶體，都溶于水。農(nóng)業(yè)上常見(jiàn)的化肥，如、、等都是銨鹽。2、銨鹽的不穩(wěn)定性，受熱易分解。例如：NH4HCO3△△NH4Cl△△注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會(huì)分解出氨氣！如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解時(shí)可能發(fā)生氧化還原還應(yīng)，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受熱或撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸：2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用時(shí)的安全。3、銨鹽都能與堿反應(yīng)一般有兩種模式：不加熱：氨鹽+堿→新鹽+一水合氨加熱（或濃溶液）：氨鹽+堿→++如：NH4NO3＋NaOH(NH4)2SO4＋NaOH四、銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用：1、銨根離子的檢驗(yàn)：原理（1）試劑及方法：（2）現(xiàn)象：2、氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：藥品方程式思考1：為什么不在相應(yīng)的溶液中進(jìn)行？_________________________思考2：能否用離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示該反應(yīng)過(guò)程？（2）發(fā)生裝置；與制相同。畫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖（夾持裝置可略去）（3）凈化裝置：主要雜質(zhì)為，選用試劑為性干燥劑（如：），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、濃磷酸），也不用CaCl2。（4）收集裝置：只能用______法收集。裝置在中收集NH3的試管口放置的棉花應(yīng)用什么溶液浸濕？作用是（5）如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)集滿：1、2、第四節(jié)氨硝酸硫酸（第03課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性2.可以熟練說(shuō)出檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法3.可以列舉出常見(jiàn)的硫酸鹽的性質(zhì)用途。一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性質(zhì)：電離：在水溶液中的電離方程式為1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞）2、與堿反應(yīng)生成和：（如Ba(OH)2溶液）（寫離子方程式）3、與活潑金屬反應(yīng)生成和：（如Zn）方程式4、與堿性氧化物作用生成和：（如CuO）方程式5、與鹽反應(yīng)生成和：（如與ＢaCl2、與Na2SO3溶液）方程式二、硫酸的物理性質(zhì)H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時(shí)放出。常用濃硫酸為%的硫酸，濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀釋濃硫酸的操作：三、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1．吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體有：2．脫水性：原理：濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來(lái)，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。脫水性實(shí)驗(yàn)P101圖4—31：“黑面包實(shí)驗(yàn)”觀察發(fā)生的現(xiàn)象：3．強(qiáng)氧化性濃硫酸加熱時(shí)能氧化絕大多數(shù)金屬，同時(shí)也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價(jià)硫的化合物或單質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)4—9強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)：見(jiàn)課本P101濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)）①現(xiàn)象：②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的性、性。③如何檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？先后順序怎樣？④思考：如何觀察產(chǎn)物CuSO4的顏色？該如何操作？為什么？⑤思考：這個(gè)反應(yīng)可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)能生成1molSO2嗎？（2）鈍化常溫下濃硫酸跟______、______等接觸時(shí)，能夠使_____________________.所以冷的濃硫酸可以用________________的容器貯存。注意！在加熱條件下可以劇烈反應(yīng)。（3）與非金屬單質(zhì)（C、S）的反應(yīng)與C反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)）①現(xiàn)象：②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的性。③如何檢驗(yàn)生成的各種產(chǎn)物？④寫出濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（4）與還原劑的反應(yīng)可氧化HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì)四、硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實(shí)用價(jià)值很較高的硫酸鹽。2.利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑。3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。4.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)和難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸如：HCl、HNO3等五、硫酸根離子的檢驗(yàn)取少量待測(cè)液于試管中，先加_____酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量_________溶液如有__________生成，則說(shuō)明原溶液中有SO42-存在。離子方程式六.工業(yè)制備硫酸第四節(jié)氨硝酸硫酸（第04課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解硝酸的性質(zhì)。2、掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。一、物理性質(zhì)純硝酸為色、易的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸69％，而濃度為98％以上的濃HNO3，稱為“__________”。這實(shí)際上是揮發(fā)出來(lái)的HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合成_________.比較：硝酸與濃硫酸的物理性質(zhì)的異同點(diǎn)二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸是一種酸，具有的通性。=1\*GB3①電離：在水溶液中的電離方程式為=2\*GB3②稀硝酸使紫色石蕊試液變=3\*GB3③與堿作用生成和HNO3+Ba(OH)2=4\*GB3④與堿性氧化物作用生成和HNO3+CaO=我們知道在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，那么硝酸也是一種強(qiáng)酸，它除了具有酸的通性外，還具有什么性質(zhì)呢?2、硝酸的特性（1）不穩(wěn)定性思考1：為什么久置硝酸呈黃色？寫出HNO3分解的化學(xué)方程式：思考2：平時(shí)我們要如何保存硝酸？_________________________________________（2）強(qiáng)氧化性a、與金屬反應(yīng)（除Pt、Au）濃硝酸與銅的反應(yīng)：現(xiàn)象：①產(chǎn)生色氣體②溶液由無(wú)色變?yōu)棰坫~在不斷______，常溫下反應(yīng)_______。寫出濃HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________寫出尾氣處理的方程式思考3：銅和濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而銅和稀硫酸不反應(yīng)。銅與稀硝酸反應(yīng)嗎？稀硝酸與銅的反應(yīng)：現(xiàn)象：緩慢反應(yīng)；產(chǎn)生____色氣體，遇到空氣時(shí)變?yōu)開(kāi)______色；溶液變?yōu)開(kāi)____色寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________寫出尾氣處理的方程式比較1：銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)的有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？相同點(diǎn)：硝酸都做______，表現(xiàn)______性和______性；都不產(chǎn)生_____氣不同點(diǎn)：劇烈程度__________，產(chǎn)物__________比較2：濃、稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱情況？氧化性強(qiáng)弱是指氧化劑使還原劑化合價(jià)升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越_________思考4：Al、Fe在冷濃硫酸中會(huì)_________Al、Fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢？_______這一性質(zhì)的用途？_____________________________注意：硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_____，具有極強(qiáng)的氧化性王水：V（濃鹽酸）：V（濃硝酸）=________________小結(jié)：（1）硝酸跟金屬反應(yīng)時(shí)不生成____氣（2）鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生_______（3）不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)生成_____氣體，與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成____氣體；活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物還可能是______，甚至為_(kāi)________.練習(xí)1：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（1）Ag+HNO3(濃)=（2）Ag+HNO3（?。?硝酸的強(qiáng)氧化性除了體現(xiàn)在于金屬的反應(yīng)外，還能與非金屬（C、P、S等）反應(yīng)b、與非金屬反應(yīng)（C、P、S等）C+4HNO3(濃)____________________________________注意稀HNO3不與木炭反應(yīng)指出：非金屬被氧化為最高價(jià)氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工業(yè)制備硝酸

氨硝酸硫酸答案（第01課時(shí)）一．2.空氣游離氮的化合物H2N2+3H22NH3二．噴泉；紅；極易；堿；干燥；吸收NH3檢驗(yàn)氨水的酸堿性；NH3不純，混有空氣①收集氣體不純凈②裝置漏氣③儀器保持干燥HCl、NH3②Cl2CO2SO2無(wú)；有刺激性；??；極易；很快；700；氨水思考：向下排空氣法不能用排水法NH3不是NH3?H2O是氨水不是2.（1）①堿NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-試紙變藍(lán)藍(lán)②NH3、H2O、NH3?H2O、NH4+、OH-、H+③弱堿NH3?H2ONH4++OH-NH3?H2ONH3↑+H2O④密封，陰涼處⑤小練習(xí)：①2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2ONH3?H2O+SO2=NH4HSO3非電解質(zhì)非電解質(zhì)弱NH3VL/?mol-1（2）濃氨水濃鹽酸白煙濃氨水NH3濃鹽酸HClNH4ClNH3+HCl=NH4Cl思考：白煙HNO3+NH3=NH4NO3不會(huì)H2SO4不揮發(fā)第四節(jié)氨硝酸硫酸答案（第02課時(shí)）（3）4NH3+5O24NO+6H2O①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO33.制化肥；有機(jī)合成；制HNO3、銨鹽和純堿的原料三、1.無(wú)色易(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO32.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑3.新鹽氨氣水NaNO3+NH3?H2ONa2SO4+2NH3?H2O四．NH4++OH-NH3↑+H2O↑1.(1)①加NaOH②加熱③濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s)2.NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH3產(chǎn)量少╳不是溶液中進(jìn)行的（2）O2裝置圖略（3）H2O和HCl堿堿石灰CaCl2?8NH3(4)排空氣H2O防止形成對(duì)流，保證收集的NH3較為純凈（5）1.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙2.沾有濃鹽酸的玻璃棒第四節(jié)氨硝酸硫酸答案（第03課時(shí)）H2SO4=2H++SO42-石蕊變紅，酚酞不變色鹽水2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH2鹽Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鹽水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O新鹽新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl