高中化學高考二輪復習（全國一等獎）

2023年江西省九江市七校聯考高考化學二模試卷一．選擇題：（本題共16小題，每小題3分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．（3分）（2023?九江二模）用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．?L﹣1Na2CO3溶液中含有個CO32﹣B．17gNH3中含有3NA個氫原子C．常溫常壓下，甲烷含有共價鍵數為2NAD．標準狀況下，四氯化碳含有的分子數為2．（3分）（2023?九江二模）下列有關物質的性質與應用均正確的是（）A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力B．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C．氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料3．（3分）（2023?九江二模）在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、S2﹣，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（只從這8種離子中選擇）有（）A．4種B．5種C．6種D．7種4．（3分）（2023?九江二模）“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式．下列說法與“低碳經濟”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是kJ?mol﹣1、kJ?mol﹣1，利用甲烷更“低碳”5．（3分）（2023?九江二模）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現．下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體D．H2與H3屬于同素異形體6．（3分）（2023?九江二模）學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現象完全相同的是（）學生甲學生乙A向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液B向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液C向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．AB．BC．CD．D7．（3分）（2023?上海模擬）汞（熔點﹣39℃，沸點356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．下列分析錯誤的是（）A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率8．（3分）（2023?九江二模）下列說法正確的是（）A．“霧霾”與“風雨雷電”一樣屬于一種自然現象B．塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中C．利用潮汐能發(fā)電能達到節(jié)能減排的目的D．的產生與人類活動無關9．（3分）（2023?湖北模擬）下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）10．（3分）（2023?九江二模）X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（）A．三種元素都是非金屬元素B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同11．（3分）（2023?北京模擬）空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（）A．當有電子轉移時，a極產生O2（標準狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A12．（3分）（2023?九江二模）有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（）A．稀硫酸與mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=﹣kJ?mol﹣1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，則可知C的燃燒熱為kJ?mol﹣1D．密閉容器中，g硫粉與11．2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵g時，放出kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=﹣kJ?mol﹣113．（3分）（2023?九江二模）在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間（min）58A的濃度（mol/L）c1c2C的體積分數w1w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2下列說法正確的是（）A．若x＜4，則2c1＜c2B．若w3=w1，可斷定x=4C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=mol?L﹣1?min﹣114．（3分）（2023?九江二模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣C．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：D．?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O15．（3分）（2023?九江二模）碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇D．在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現16．（3分）（2023?九江二模）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g00NO體積/mL224044806720v下列計算結果正確的是（）A．硝酸的濃度為LB．①中溶解了C．②中溶解了D．④中v=8960二、解答題（共5小題，滿分52分）17．（14分）（2023?江蘇模擬）V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用最廣泛的金屬元素．請回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：．（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式．（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：．（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式．放電時溶液中H+向（填“正”或“負”）極．18．（10分）（2023?九江二模）氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2molNH3，放出熱量．（1）．若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則（填“＞”、“＜”或“=”）．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合氣體密度保持不變d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=X，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．（3）如圖的B點處，NH3的平衡轉化率為．（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→③19．（7分）（2023?九江二模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）．（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是，則固體B的成分為．（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2，其作用是．20．（12分）（2023?九江二模）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選?。偬妓徕c②碳酸氫鈉③碳酸氫銨④氯化銨⑤熟石灰⑥氫氧化鈉按圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是（填物質序號）（2）B裝置的作用為（3）D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的（填下列各項序號）A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為．（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：．21．（9分）（2023?九江二模）氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應的化學方程式為，反應中消耗1mol的MnO﹣4時轉移電子數為．（2）取300mLL的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是mol．（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

2023年江西省九江市七校聯考高考化學二模試卷參考答案與試題解析一．選擇題：（本題共16小題，每小題3分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．（3分）（2023?九江二模）用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．?L﹣1Na2CO3溶液中含有個CO32﹣B．17gNH3中含有3NA個氫原子C．常溫常壓下，甲烷含有共價鍵數為2NAD．標準狀況下，四氯化碳含有的分子數為考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、根據題中沒有告訴碳酸鈉溶液的體積進行分析；B、根據氨氣的質量計算出氨氣的物質的量，再計算出含有的氫原子的物質的量及數目；C、根據是否是標準狀況下進行判斷；D、根據標準狀況下四氯化碳是否是氣體進行分析．解答：解：A、?L﹣1Na2CO3溶液，沒有告訴溶液的體積，無法計算碳酸鈉的物質的量，也就無法計算含有的碳酸根離子的數目，故A錯誤；B、17g氨氣的物質的量為1mol，含有3mol氫原子，即含有3NA個氫原子，故B正確；C、常溫下，不是標準狀況下，無法計算甲烷的物質的量，也就無法計算含有的共價鍵數目，故C錯誤；D、在標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質的量，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，由于阿伏伽德羅常數考查知識面覆蓋廣，具有很好的區(qū)分度，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結常見易錯點，本題難度不大．2．（3分）（2023?九江二模）下列有關物質的性質與應用均正確的是（）A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力B．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C．氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料考點：二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質；氨的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．SO2和Cl2發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，產物不具有漂白性；B．過氧化鈉與酸反應除生成鹽和水之外，還有氧氣，故不是堿性氧化物；C．因為氨氣和CaCl2能反應生成CaCl2?8NH3干燥，故氨氣不能用無水CaCl2干燥；D．氧化鎂屬于離子晶體，熔點很高．解答：解：A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以失去漂白能力，因為發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，產物不具有漂白性，故A錯誤；B．過氧化鈉不是堿性氧化物，因為它與酸反應除生成鹽和水之外，還有氧氣，故B錯誤；C．氨氣不能用無水CaCl2干燥，因為二者能反應生成CaCl2?8NH3干燥，故C錯誤；D．氧化鎂屬于離子晶體，熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故D正確．故選D．點評：本題考查了SO2和Cl2、過氧化鈉、氨氣、氧化鎂的性質及用途，范圍較廣，難度不大．3．（3分）（2023?九江二模）在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、S2﹣，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（只從這8種離子中選擇）有（）A．4種B．5種C．6種D．7種考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，Fe3+與HCO3﹣相互促進水解而不能共存，Fe3+與S2﹣相互促進水解而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，以此來解答．解答：解：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，Fe3+與HCO3﹣相互促進水解而不能共存，Fe3+與S2﹣相互促進水解而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，則溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、HCO3﹣、S2﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選B．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度不大．4．（3分）（2023?九江二模）“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式．下列說法與“低碳經濟”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是kJ?mol﹣1、kJ?mol﹣1，利用甲烷更“低碳”考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：熱點問題．分析：“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式；根據低碳經濟的理念進行分析可以知道，低碳就是減少二氧化碳的排放，所解答本題時可以分析所給的事件是否能夠減少二氧化碳的排放，同時注意是否有污染，然后做出判斷．解答：解：A．有機溶劑比水污染大，與“低碳經濟”不符合，故A正確；B．提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經濟”，故B錯誤；C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”，故C錯誤；D．放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”，故D錯誤．故選A．點評：本題考查低碳經濟，難度不大，注意“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式．5．（3分）（2023?九江二模）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現．下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體D．H2與H3屬于同素異形體考點：同位素及其應用；同素異形體；原子晶體．專題：物質的分類專題．分析：A、離子中原子質子總數減去所帶的電荷等于該離子的電子數；B、同位素研究對象是原子，是同一元素的不同核素；C、C60是分子晶體；D、同種元素形成的結構不同的單質互為同素異形體．解答：解：A、離子中原子質子總數減去所帶的電荷等于該離子的電子數，N5+離子中電子數為7×5﹣1=34，故A錯誤；B、同位素研究對象是原子，O2與O4是氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C、C60是分子晶體，故C錯誤；D、H2與H3是氫元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故D正確．故選D．點評：本題考查微粒中質子數與核外電子數的關系、同位素、同素異形體等，比較基礎，注意化學“五同”的比較，注意把握概念的內涵與外延．6．（3分）（2023?九江二模）學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現象完全相同的是（）學生甲學生乙A向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液B向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液C向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3A．AB．BC．CD．D考點：化學實驗方案的評價；二氧化硫的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：實驗評價題；元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B．氯化亞鐵可被氯氣氧化，但氯化亞鐵與KSCN不發(fā)生反應；C．向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D．氯化鋇和二氧化硫不反應．解答：解：A．均發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子的反應，均觀察到氣泡生成，故A正確；B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不變色后變紅，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液變紅色，現象不同，故B錯誤；C．向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液，開始沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，故C錯誤；D．向BaCl2溶液中通入SO2不反應，向BaCl2溶液中通入SO3反應生成硫酸鋇沉淀，現象不同，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重物質性質的考查，明確物質之間的反應為解答本題的關鍵，注意反應與現象的關系，題目難度不大．7．（3分）（2023?上海模擬）汞（熔點﹣39℃，沸點356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．下列分析錯誤的是（）A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率考點：金屬冶煉的一般原理．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、根據化學反應中化合價的升降來確定電子轉移情況；B、化合價升高的元素所在的產物是氧化產物；C、金屬銅可以和硝酸之間反應，但是和鹽酸之間不反應；D、根據實驗目的是獲得純汞結合實驗流程知識來回答．解答：解：A、化學反應中化合價的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合價升高數=化合價降低數值=轉移電子數，故A正確；B、辰砂與氧化鈣加熱反應時，化合價升高的元素S所在的產物CaSO4是氧化產物，故B正確；C、粗汞中含有的金屬銅可以和硝酸之間反應，但是和鹽酸之間不反應，所以洗滌粗汞不可用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯誤；D、實驗目的是獲得純汞，最后一步根據汞（熔點﹣39℃，沸點356℃）可以減壓蒸餾降低汞的沸點，提高分離效率，故D正確．故選：C．點評：本題考查學查學生金屬Hg的冶煉和提純知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．8．（3分）（2023?九江二模）下列說法正確的是（）A．“霧霾”與“風雨雷電”一樣屬于一種自然現象B．塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中C．利用潮汐能發(fā)電能達到節(jié)能減排的目的D．的產生與人類活動無關考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學應用．分析：A．根據霧霾的成因分析；B．塑化劑可導致人慢性中毒；C．潮汐能屬于清潔能源，利用潮汐能發(fā)電能減少化石燃料的燃燒；D．的產生主要人類生活生產等活動造成的．解答：解：A．霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，主要是人類活動造成的，不是自然現象，故A錯誤；B．塑化劑可導致人慢性中毒，故不可大量添加到嬰幼兒玩具中，故B錯誤；C．潮汐能屬于清潔能源，利用潮汐能發(fā)電能減少化石燃料的燃燒，減少有害氣體的排放，達到節(jié)能減排的目的，故C正確；D．的產生主要人類生活生產等活動造成的，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、能源問題等，難度不大．9．（3分）（2023?湖北模擬）下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數越多其濃度越?。籅．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒判斷；C．根據質子守恒判斷；D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒．解答：解：A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯誤；B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B錯誤；C．根據質子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確電解質的性質是解本題關鍵，結合質子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．10．（3分）（2023?九江二模）X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（）A．三種元素都是非金屬元素B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，則X可定為H元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，應肯定含有氫元素，則有一種為NaH，另一種固體應為Na2O2，R為液體，應為H2O2，M、N遇到水都能產生氣體，分別生成氫氣而和氧氣，產生的氣體相互可以化合，根據原子序數大小關系可知X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，結合對應單質、化合物的性質解答該題．解答：解：X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，則X可定為H元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，應肯定含有氫元素，則有一種為NaH，另一種固體應為Na2O2，R為液體，應為H2O2，M、N遇到水都能產生氣體，分別生成氫氣而和氧氣，產生的氣體相互可以化合，根據原子序數大小關系可知X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，A．由以上分析可知Z為Na，為金屬元素，故A錯誤；B．地殼中含量最多的元素為O，應為Y，故B錯誤；C．三種化合物分別為Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH為離子化合物，H2O2為共價化合物，故C錯誤；D．Na2O2、NaH與水反應都生成NaOH，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，較好地考查學生的分析能力，學習中注意常見元素化合物的性質，該題沒有明顯的突破口，但基礎知識的積累是解答該題的前提．11．（3分）（2023?北京模擬）空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（）A．當有電子轉移時，a極產生O2（標準狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e﹣=2H2O，結合電極上的電子守恒分析計算．解答：解：A．當有mol電子轉移時，a電極為電解池陰極，電極反應為4H++4e﹣=2H2↑，產生，故A錯誤；B．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B錯誤；C．d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+，故C錯誤；D．c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應，注意原電池中電解質溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫是易錯點．12．（3分）（2023?九江二模）有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（）A．稀硫酸與mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=﹣kJ?mol﹣1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，則可知C的燃燒熱為kJ?mol﹣1D．密閉容器中，g硫粉與11．2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵g時，放出kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=﹣kJ?mol﹣1考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；D、根據參加反應的物質的量計算反應熱；解答：解：A、中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1符合中和熱的概念，故A正確；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+kJ?mol﹣1；故B錯誤；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成CO放出的熱量不是燃燒熱，產物應該是二氧化碳，故C錯誤；D、n（S）===，n（Fe）===，已知Fe+SFeS，所以Fe的量不足，按照Fe計算，=，所以1molFe反應放出熱量為：kJ，所以熱化學方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣kJ?mol﹣1；S的狀態(tài)錯誤，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應熱的計算，熱化學方程式的書寫，題目較簡單．13．（3分）（2023?九江二模）在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間（min）58A的濃度（mol/L）c1c2C的體積分數w1w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2下列說法正確的是（）A．若x＜4，則2c1＜c2B．若w3=w1，可斷定x=4C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=mol?L﹣1?min﹣1考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，據等效平衡的觀點可分析A、B兩項；根據密度公式可判斷C項；根據速率計算公式v=可計算D項．解答：解：A．若x＜4，則正反應為氣體體積減小的反應．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，故A錯誤；B．起始甲中投入量與化學方程式化學計量數比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，故B錯誤；C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據質量守恒定律知，反應前后總質量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正確；D．v（A）=，故D錯誤；故選：C．點評：等效平衡問題比較難理解，關鍵是深刻理解建立等效平衡的三種情形方可從容應對，該題難度較大．14．（3分）（2023?九江二模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣C．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：D．?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、淺綠色是Fe2+離子的顏色，所以該離子方程式書寫違背客觀事實；B、酸性溶液中不可能產生OH﹣，與客觀事實不符；C、向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，只有羧基的酸性比碳酸的酸性強，而酚羥基的酸較碳酸要弱得多，所以酚羥基與NaHCO3溶液不反應；D、在多組離子反應中，少的量定多的用量，以此分析離子方程式的正誤．解答：解：A、方程式書寫違背客觀事實，正確的離子反應為：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B、與客觀事實不符，正確的離子反應為：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B錯誤；C、向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體，正確的離子反應為+HCO3﹣→+CO2↑+H2O，故C錯誤；D、?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，兩者的量比為1：2，如果設NH4Al（SO4）2為1mol，則Ba（OH）2為2mol，1mol的NH4Al（SO4）2電離出1molNH4+、1molAl3+和2molSO42﹣，而2mol的Ba（OH）2電離出2molBa2+和4molOH﹣，4molOH﹣先跟1molNH4+反應消耗1mol，還有3molOH﹣，恰好與1molAl3+生成1molAl（OH）3，正確的離子反應為NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度適中，書寫時應綜合考慮微粒的酸性強弱和反應的先后順序，以及是否符合反應實際的角度分析．15．（3分）（2023?九江二模）碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇D．在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現考點：二氧化硫的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．專題：氧族元素；氮族元素．分析：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產生SO42﹣和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題．解答：解：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A．H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B．因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故B錯誤；C．H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故C錯誤；D．反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選D．點評：本題考查硝酸、濃硫酸的性質以及二氧化硫與二氧化氮等物質的性質，題目難度不大，注意相關元素化合物知識的積累．16．（3分）（2023?九江二模）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g00NO體積/mL224044806720v下列計算結果正確的是（）A．硝酸的濃度為LB．①中溶解了C．②中溶解了D．④中v=8960考點：有關混合物反應的計算；硝酸的化學性質．專題：守恒法．分析：由表中數據可知，實驗①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實驗①的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為18g﹣=，生成NO的體積為4480mL﹣2240mL=2240mL，NO物質的量為，根據電子轉移守恒可知，參加反應金屬的物質的量為=，參加反應金屬的平均摩爾質量為=56g/mol，故該過程只有Fe參加反應，故實驗①只有Fe參與反應，根據NO的體積結合方程式計算硝酸的物質的量、參加反應Fe的物質的量，根據c=計算硝酸的物質的量濃度，根據m=nM計算參加反應Fe的質量．在實驗②的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為，生成NO的體積為6720mL﹣4480mL=2240mL，NO物質的量為，若該過程只有Cu參加反應，根據電子轉移守恒，則Cu的物質的量==，Cu的質量=×64g/mol=，等于參加反應金屬的質量，故該過程只有Cu反應，且Cu恰好完全反應，故加入200mL硝酸時，Fe恰好反應生成硝酸亞鐵，在實驗③的基礎上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO，根據亞鐵離子的物質的量，利用電子轉移守恒計算該階段生成NO的物質的量，再根據V=nVm計算該階段生成NO的體積，進而計算V的值．解答：解：由表中數據可知，實驗①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實驗①的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為18g﹣=，生成NO的體積為4480mL﹣2240mL=2240mL，NO物質的量為，根據電子轉移守恒可知，參加反應金屬的物質的量為=，參加反應金屬的平均摩爾質量為=56g/mol，故該過程只有Fe參加反應，故實驗①只有Fe參與反應，在實驗②的基礎上加入100mL硝酸，參加反應的金屬的質量為，生成NO的體積為6720mL﹣4480mL=2240mL，NO物質的量為，若該過程只有Cu參加反應，根據電子轉移守恒，則Cu的物質的量==，Cu的質量=×64g/mol=，等于參加反應金屬的質量，故該過程只有Cu反應，且Cu恰好完全反應，故加入200mL硝酸時，Fe恰好反應生成硝酸亞鐵，在實驗③的基礎上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO，A．由上述分析可知，實驗①發(fā)生反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質的量為=，根據方程式可知，參加反應的硝酸的物質的量為×4=，故硝酸的物質的量濃度==4mol/L，故A錯誤；B．由上述分析可知，實驗①發(fā)生反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質的量為，根據方程式可知，參加反應的Fe的物質的量為×=，故參加反應Fe的質量=×56g/mol=，故B錯誤；C．由上述分析可知，實驗②中參加反應的金屬為Fe，Cu沒有參加反應，故C錯誤；D．由上述分析可知，實驗②中Fe與硝酸恰好反應生成硝酸亞鐵，生成NO的物質的量==，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質的量為，在實驗③的基礎上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO，根據電子轉移守恒可知，生成NO的物質的量==，故生成NO的體積為×mol==2240mL，故V=6720+2240=8960，故D正確，故選：D．點評：本題考查混合物的有關計算，根據表中數據判斷各階段發(fā)生的反應是關鍵，側重對學生綜合能力的考查，過程復雜、計算量較大，為易錯題目，難度較大．二、解答題（共5小題，滿分52分）17．（14分）（2023?江蘇模擬）V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用最廣泛的金屬元素．請回答：（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式N2+8H++6e﹣=2NH4+．放電時溶液中H+向正（填“正”或“負”）極．考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH3；W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素；V是一種歷史悠久、應用最廣泛的金屬元素，則V為Fe元素，據此解答．解答：解：V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH3；W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素；V是一種歷史悠久、應用最廣泛的金屬元素，則V為Fe元素，（1）Y為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；化合物H2O2可以用作消毒劑、氧化劑、漂白劑，故答案為：第二周期第ⅤA族；消毒劑或氧化劑或漂白劑；（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，應是二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，該反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）O、N、H三種元素可組成一種強酸U為HNO3，氨氣在適當條件下被HNO3吸收生成NH4NO3，該鹽的水溶液中NH4+離子水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故答案為：小于；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；（4）將Fe投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色FeCl2溶液，雙氧水具有強氧化性，酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成水，FeCl2的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（5）以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e﹣=2NH4+，放電時溶液中H+向正極移動，故答案為：N2+8H++6e﹣=2NH4+；正．點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，推斷元素的種類是關鍵，注意電極反應式的書寫．18．（10分）（2023?九江二模）氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2molNH3，放出熱量．（1）．若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＜（填“＞”、“＜”或“=”）．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是a．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合氣體密度保持不變d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=X，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動，所以CO2的轉化率增大．（3）如圖的B點處，NH3的平衡轉化率為25%．（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→4N2+7NH4Cl+17HCl③考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；有關反應熱的計算；化學平衡的計算．專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題．分析：（1）可逆反應的特點：反應不能進行到底；化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化；（2）增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的轉化率增大；（3）依據x含義和圖象數據分析結合化學方程式換算氨氣轉化率；（4）根據化合價升降總數相等進行配平．解答：解：（1）2molN2和6molH2完全轉化生成4mol氨氣，放出熱量，由于是可逆反應，故放出的熱量Q＜；a．3v逆（N2）=v正（H2），反應速率之比等于化學計量數之比，故v逆=v正，故a正確；b．2v正（H2）=v正（NH3），反應速率之比化學計量數之比不等，故b錯誤；c．密度=，總質量不變，體積也不變，故混合氣體密度保持不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故c錯誤；d．各物質的濃度之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故d錯誤，故答案為：＜；a；（2）c（NH3）增大，平衡正向移動，所以CO2的轉化率增大，故答案為：c（NH3）增大，平衡正向移動，所以CO2的轉化率增大；（3）2NH3～CO2設起始時CO2為2amol，氨氣為2amol×4=8amol，則平衡時CO2為2amol×=amol，轉化的CO2為2amol﹣amol=amol，轉化的氨氣為amol×2=2amol，故氨氣的轉化率為=25%，故答案為：25%；（4）3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②12Cl2+15NH3→，Cl由0價降低為﹣1價，共降低24，N由﹣3價升高為0價，共升高24，故有8個氨氣被氧化生成氮氣，7個氨氣未被氧化，故產物為4N2+7NH4Cl+17HCl，故答案為：12Cl2+15NH3=4N2+7NH4Cl+17HCl．點評：本題考查化學平衡的標志判斷、化學平衡的影響因素、轉化率的計算以及氧化還原反應的配平，綜合性較強，難度較大．19．（7分）（2023?九江二模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯．（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率，則固體B的成分為Fe和Cu．（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2，其作用是加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產品．考點：制備實驗方案的設計；鐵的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：純鐵片加入硫酸中，另外加入硫酸銅，得到硫酸亞鐵固體，說明剩余固體中含有銅和單質鐵，加入硫酸銅的目的是形成原電池，加快化學反應速率，分類固體和溶液的操作是過濾，調節(jié)pH的目的是抑制水解，據此解答各小題即可；（1）操作Ⅰ是分離固體和液體利用過濾操作進行分離，過濾裝置需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙；（2）A物質為CuSO4，加入后和鐵發(fā)生反應生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應加快反應進行，過濾得到固體為鐵和銅；（3）加入少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，得到更多的產品．解答：解：（1）操作Ⅰ是分離固體和液體利用過濾操作進行分離，過濾裝置需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙；故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙；（2）若A物質為CuSO4，加入后和鐵發(fā)生反應生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應加快反應進行，過濾得到固體為鐵和銅；故答案為：形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率；Fe和Cu；（3）加入少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解得到更多的產品；故答案為：加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產品．點評：本題考查了物質制備實驗分析判斷，物質分離和提純的方法應用，實驗過程分析和物質性質掌握是解題關鍵他們難道中等．20．（12分）（2023?九江二模）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選?。偬妓徕c②碳酸氫鈉③碳酸氫銨④氯化銨⑤熟石灰⑥氫氧化鈉按圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是③（填物質序號）（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產生氧氣（3）D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為使有害氣體吸收更完全．（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：D裝置的液體易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C與D裝置之間連接一個防止倒吸的裝置．考點：氨的制取和性質．專題：實驗題．分析：（1）將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)說明反應放熱，D中的銅片慢慢溶解，說明有硝