高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 獲獎作品_第1頁
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文檔簡介

2023級人教版化學(xué)必修1 編號: 編制人:第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第3課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.2.【重點難點】 【預(yù) 習(xí) 案】【導(dǎo)學(xué)流程】基礎(chǔ)過關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性: 還原性: 例+O+C.+I+S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序2.根據(jù)元素化合價(價態(tài)規(guī)律)

又有

物質(zhì)若含有多種元素其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)如HCl既氧化(由元素表現(xiàn)出的性質(zhì),有還原性(由 元表現(xiàn)出的性質(zhì)。例2.Fe﹥﹥﹥﹥濃度越大,氧化性越強(qiáng),如:濃﹥ 稀﹥ 稀3.根據(jù)反應(yīng)條件判斷不同氧化劑氧化同一還原劑,所需反應(yīng)條件越低,表明氧化劑的氧化性越強(qiáng);不同還原劑還原同一氧化劑,所需反應(yīng)條件越低,表明還原劑的還原性越強(qiáng)。例3.+++O4.根據(jù)金屬活動性順序和非金屬活動順序判斷②根據(jù)非金屬活動順序判斷:班級: 小組: 姓名: 教師評價: (二)預(yù)習(xí)檢測1.維生素C)A.氧化性 2.)A.B.(三)我的疑問【探 究 案】一.對議氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律:化合價有升必有降,電子有得必有失。例1.例2.在+=++)22.價態(tài)規(guī)律(高價氧化低價還,中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn))H中中的有還原性。它跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)表現(xiàn)還原性,跟強(qiáng)還原劑反應(yīng)表現(xiàn)氧化性。等3.轉(zhuǎn)化規(guī)律(化合價只靠近而不交叉)例3. 反應(yīng)中,KClO班級: 小組: 姓名: 教師評價: 素。同種元素,相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),例如濃硫酸與二氧化硫不會發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用:分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。4.強(qiáng)弱規(guī)律(強(qiáng)制弱規(guī)律)較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物5.難易規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,同理,一種還原劑遇多種氧化劑時,氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。(注意:難失電子的物質(zhì)不一定易得電子。例如稀有氣體既難得電子又難失電子)6.先后規(guī)律氧化劑一種,還原劑多種,則還原性強(qiáng)的先被氧化;還原劑只有一種,氧化劑有多種,則氧化性強(qiáng)的先被還原。例:在和例6.

后被置換出來。判斷各反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,并比較各氧化劑氧化性的強(qiáng)弱和各還原劑還原性的強(qiáng)弱。和濃SS三.標(biāo)注仍未解決的疑問,等待展示和點評環(huán)節(jié)。班級: 小組: 姓名: 教師評價: 學(xué)習(xí)目標(biāo)1

【訓(xùn) 練 案】1.)NB.C.D.2.)A.H→H

Mn→CO3.在⑥I(1)有氧化性的是 填序號,下同);。學(xué)習(xí)目標(biāo)24.,該反應(yīng)中的氧化劑為 。學(xué)習(xí)目標(biāo)5.用L的NaSO溶液30mL,恰好將2x10( )

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