高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 公開課獎

龍博教育輔導(dǎo)教案學(xué)生年級高一科目化學(xué)課時數(shù)2小時教師日期2023年月日課題物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量，分散系，電離教學(xué)目標(biāo)1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)，知道物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化；2.認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；3．知道膠體是一種常見的分散系；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；教學(xué)內(nèi)容作業(yè)檢查知識梳理（一）物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究。物質(zhì)混合物非均勻混合物均勻混合物純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物金屬氧化物非金屬氧化物…酸堿鹽…初中我們就學(xué)習(xí)過單質(zhì),酸,堿,鹽,氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律四種反應(yīng)類型分類反應(yīng)規(guī)律在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。（1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī)律反應(yīng)條件H2+金屬氧化物→金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物→金屬+CO2（1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸→鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽→新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬（2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī)律反應(yīng)條件酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽→另一種鹽+另一種酸（1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽→另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.兩類反應(yīng)的條件：（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動性強(qiáng)的金屬置換出活動性弱的金屬。3、把有元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（書---5）關(guān)于氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（二）物質(zhì)的量（物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一）前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。今天我們一起來學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識。就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。1mol粒子的數(shù)目是kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為×1023個。阿伏加德羅常數(shù)：NA，kg12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。近似值約為×1023個。見教材P8問題解決1（1）、（2）、（4）［方法指導(dǎo)］列出計算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。（1）中的氫分子數(shù)為：××1023mol-1=×1023（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol××1023mol-1=×1023（4）×1024個水分子的物質(zhì)的量：×1024÷×1023mol-1=2mol［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有molO2，molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說個或個。［交流與討論］如將（1）改為：中的氫原子數(shù)為______________，又該如何計算。方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個氫分子有幾個氫原子構(gòu)成。中的氫原子數(shù)為：×2××1023mol-1=×1023［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。（三）摩爾質(zhì)量1、定義摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量用M表示，單位是g/moL對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。1molH2O的質(zhì)量是1molSO的質(zhì)量是1molS的質(zhì)量是NaCl的摩爾質(zhì)量是H2SO4的摩爾質(zhì)量是________歸納：物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：例、在反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中，要使1molNaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4的物質(zhì)的量。解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2x1mol解得x=（書）（四）物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀物質(zhì)都是由無數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性質(zhì)物質(zhì)的主要三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。從結(jié)構(gòu)上對物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮固態(tài)有有不易液態(tài)無有不易氣態(tài)無無易表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮總結(jié)歸納：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同（由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異）。我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為×1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，比較計算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？表1-41mol物質(zhì)的體積物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/密度1mol物質(zhì)的體積Al固態(tài)cm3Fe固態(tài)cm3H2O液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)（說明：固體、液體均為293K時的測定值，氣體為×105Pa、273K時的測定值。）[歸納概括]：通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下（×105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。分析和討論以下問題：1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?結(jié)論：1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達(dá)式為Vm=單位：L·mol-11.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是L)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。對于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比；氣體相對分子質(zhì)量Mr有關(guān)的計算標(biāo)況下氣體密度ρM=Vmρ,M=Mrg/moL(2)氣體相對密度（略）（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（略）阿伏加德羅定律及其推論1．理想氣體狀態(tài)方程我們設(shè)定：．溫度；．氣體奪強(qiáng)；．物質(zhì)的量；．氣體的體積；.氣體的質(zhì)量；．氣體的摩爾質(zhì)量；.氣體的密度．氣體的分子數(shù)。理想氣體狀態(tài)方程為：（1）＝；（2）＝＝（為常數(shù)）。對（2）若的單位為大氣壓（atm），為升（L），為絕對溫度時，＝。若為帕斯卡（Pa），為立方米（m3），為絕對溫度時，＝。2．阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這是意大利科學(xué)家阿伏加德羅最早提出的，因此稱為“阿伏加德羅定律”。理解時注意：在該定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)目，有“三同”就可定“一同”。如，同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必然同體積；再如，在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)目，則必然同壓。3．阿伏加德羅定律的推論根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程（＝）限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練并掌握了它們，解答有關(guān)問題時，可達(dá)到事半功倍的效果。條件結(jié)論語言敘述、相同 ＝同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比、相同＝溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比、相同＝分子數(shù)相等、壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比、相同＝分子數(shù)相等、溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比、、相同＝同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體相對分子質(zhì)量與其體積成反比（五）物質(zhì)的分散系在初中曾經(jīng)學(xué)習(xí)過有關(guān)溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結(jié)合實(shí)例分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：溶液：（如：氯化鈉溶液）均一、穩(wěn)定、透明乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩(wěn)定、不透明懸濁液：（如：泥水）不均一、不穩(wěn)定、不透明共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。我們把這種混合物稱之為分散系。不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同通常情況下，我們把分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m的分散系作濁液；10-9~10-7之間的分散系叫做膠體；小于10-9的分散系叫做溶液。2、膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（利用這種現(xiàn)象可以用來鑒別膠體和溶液）（書）3、溶液把可以導(dǎo)電的溶液叫做電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電的溶液叫做非電解質(zhì)溶液。水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。4、化合物電解質(zhì)：像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【歸納概括】電解質(zhì)是化合物，F(xiàn)e單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！盎颉笔莾煞N情況之一即可，BaSO4、Al2O3雖然難溶于水，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)?！究偨Y(jié)】電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等。5、.電離方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-書寫電離方程式時，要注意以下幾點(diǎn)：式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)。

(3)在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。（六）物質(zhì)的分離與提純復(fù)習(xí)初中學(xué)過的過濾和蒸發(fā)操作一、幾種分離提純方法比較分離方法適用對象原理主要操作示例過濾固體和溶液兩種固體固體不溶于液體其中一種不溶溶解、過濾泥沙與水泥沙與食鹽蒸發(fā)可溶固體與液體沸點(diǎn)不同蒸發(fā)、結(jié)晶食鹽水結(jié)晶兩種均可溶的固體溶解度隨溫度變化差異較大加熱、溶解、結(jié)晶、過濾提純含有KCl的KNO3二、除雜實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的原則1、不增不減，除雜務(wù)盡2、試劑加入順序的確定：后面試劑要能解決前面的遺留殘留雜質(zhì)三、萃取怎么將溴水中的溴從水中分離出來？（書-----19）1.有無分層，怎么判斷的？為什么會分層？2.油層和水層的顏色變化？為什么？3.能不能將CCl4改成酒精？4.萃取后怎么將兩種液體分離？（分液漏斗）分離方法適用對象分離原理示例萃取將溶質(zhì)從一種溶劑中提取出來溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大用CCl4把溴從溴水中萃取出來分液兩種互不溶的液體密度不同水與CCl4分液操作的要點(diǎn)：上上下下（上面從上面倒出來，下面從下面流出來）蒸餾（書）分離方法適用對象分離原理示例蒸餾固體與液體互溶的液體沸點(diǎn)不同由食鹽水制取蒸餾水石油分餾操作要點(diǎn)：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的口處（測量蒸汽的溫度，根據(jù)沸點(diǎn)收集成分）冷凝水往高處流（逆流原理，增大接觸時間，增強(qiáng)冷凝效果）五、層析法（書）（七）、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)待檢驗(yàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論碳酸鹽加氯化鋇和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體氯化物加硝酸銀和硝酸產(chǎn)生白色沉淀，不溶于硝酸酸溶液加石蕊或甲基橙試劑石蕊或甲基橙試劑變紅堿溶液加石蕊、酚酞或甲基橙試劑石蕊變藍(lán)、酚酞變紅、甲基橙變黃硫酸鹽加氯化鋇和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀硝酸檢驗(yàn)鹽中所含的離子不僅要檢驗(yàn)陰離子，還要檢驗(yàn)陽離子。NH4+離子的檢驗(yàn)方法：反應(yīng)：NH4CI+NaOHNaCI+NH3↑+H2OK+的檢驗(yàn)方法：（焰色反應(yīng)）書在酒精燈火焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色。鈉是黃色。焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)的定義：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫焰色反應(yīng)2、焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法和步驟注意焰色反應(yīng)是物理變化題型分析1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是……………（）A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無污染的空氣2．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是……………（）+H2O====H2CO3化合反應(yīng)+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)3、完成化學(xué)方程式1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO35、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca(OH)2+HCl9、Ca(OH)2+Na2CO310、CaCl2+CO2……4、根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。1．×1024個H2含多少mol氫氣分子?2．5mol的O2中有多少個氧氣分子?NA個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)5、完成下列計算1molH2O的質(zhì)量是1molSO的質(zhì)量是1molS的質(zhì)量是NaCl的摩爾質(zhì)量是H2SO4的摩爾質(zhì)量是________6、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？【解】Na2SO4·10H2O的相對分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322g·mol－1。則Na＋的物質(zhì)的量為，SO42－的物質(zhì)的量為，H2O的物質(zhì)的量為。答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為mol，SO42－的物質(zhì)的量為，H2O分子的數(shù)目約為×1024。7、O2和的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________所含的原子數(shù)之比是______________________8、判斷下列說法是否正確，為什么？〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是（2）1CO2的體積約為。（）〈3〉1H2O在標(biāo)況下的體積約為。（）（4）氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含的分子數(shù)9、填寫下列空白?！?〉標(biāo)況下，〈2〉標(biāo)況下，2O2占有的體積是〈3〉標(biāo)況下，的物質(zhì)的量是10、鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？解法1：鋅的物質(zhì)的量為Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑1molV(H2)解得V(H2)==解法2：Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑65gV(H2)解得V(H2)==小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。11、下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是A克的SO2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O3C×1023個CO2D28gN212、濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是（）A．外觀混濁不清B.濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．不穩(wěn)定D.分散系粒子直徑大于100nm問題表征：最本質(zhì)特征是微粒的大小，其余是性質(zhì)。B項錯濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的13、在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力A相同Ba大Cb大D無法比較問題表征：已知：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶劑的量不同→求解：比較溶液導(dǎo)電能力思路分析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成