高考化學復習-物質(zhì)的分離、提純及檢驗上課課件

物質(zhì)的分離、提純考綱要求2014考綱展示2014高考導視能對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和檢驗。1.掌握無機與有機混合物分離、提純的一般方法。2．結(jié)合生產(chǎn)實驗對分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項進行考查。3．對綜合運用化學知識檢驗和鑒別常見的物質(zhì)(包括氣體、無機離子)進行考查。3、分離、提純的分類：A、按物質(zhì)變化分為2類①物理方法：過濾法、結(jié)晶和重結(jié)晶法、升華法、分餾法、蒸餾法、萃取法、鹽析法等。②化學方法：

加熱法（NaCl中混有NH4Cl）沉淀法（NaCl中混有Na2SO4）轉(zhuǎn)化法（苯酚與硝基苯的分離）酸堿法（BaSO4中混有BaCO3）氧化還原法（FeCl3中混有FeCl2）調(diào)節(jié)pH法（CuCl2中混有FeCl3）物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）。

（1）兩種互不相溶的液體的分離

。

（2）固體和液體的分離

。

（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑

。

（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)

。

（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離

。練一練分液過濾蒸發(fā)滲析蒸餾（或分餾）B、按分離物質(zhì)的狀態(tài)分為3類①固體分離、提純的方法，②液體分離、提純的方法，③氣體分離、提純的方法。二、固－固（固－液）分離中常用方法和儀器1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)和結(jié)晶4、升華蒸發(fā)結(jié)晶：固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大時，用蒸發(fā)溶劑法使之結(jié)晶，例如NaCl。降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度的變化比較大的固體物質(zhì)，例如硝酸鹽。操作時將溶液加熱濃縮到一定程度，制成熱飽和溶液冷卻時晶體析出。為了得到純度更高的晶體，還可以把第一次析出的晶體進行重結(jié)晶操作?！铮?012廣州調(diào)研

）某實驗小組利用如下裝置制備氮化硼，原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水，但可溶于熱水。（4）欲除去產(chǎn)物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是___________________________________________________________________。

將粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干練一練三、液－液分離中常用方法和儀器1、蒸餾和分餾2、萃取3、分液4、滲析法5、鹽析法★過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7％—8％的過氧化氫溶液，再濃縮成30％溶液時，可采用的適宜方法是（）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾

C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾B練一練(1)蒸餾：利用各組份的沸點不同，將互溶的液體混合物進行分離提純的操作。也可利用除去混在液體里的雜質(zhì)，例如海水淡化。1、蒸餾與分餾鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶。

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同，蒸餾可分為常壓蒸餾、減壓蒸餾和分餾幾種。儀器：注意溫度計水銀球部應略低于蒸餾燒瓶支管口處在蒸餾燒瓶中放碎瓷片，防止液體暴沸。

先通水，再加熱；冷凝水下口入，上口出。需提純的物質(zhì)，若易受熱分解，則不能用火直接加熱，而采用水浴、油浴或沙浴等方法進行加熱；若物質(zhì)達到沸點時就會分解，則采用減壓蒸餾。(2)分餾：若一次蒸餾要得到兩種以上的液體，就叫分餾。分餾的產(chǎn)品成分由分餾時的溫度控制。若發(fā)現(xiàn)溫度有明顯的變化，說明第二種餾分開始排出。水浴最高溫度為100℃，油浴100～250℃之間，沙浴可達350℃以上。2、萃取萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。檢驗分液漏斗是否漏液；將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的1/2，塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，適當放氣，充分靜置，然后分液。主要儀器：分液漏斗注意：3、分液分液：把互不相溶的兩種液體分離的操作（例如油和水的混合物）。實驗儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯注意事項：放液時，先打開分液漏斗的磨口塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔，保持漏斗內(nèi)外氣壓一致；下層溶液下口放出，上層溶液上口倒出。實驗儀器：注意事項：

例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl。半透膜袋、燒杯、玻璃棒將要提純的膠體裝入完好的半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。4、滲析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。5、鹽析：一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程。如：加濃(NH4)2SO4使蛋白質(zhì)凝聚的過程；向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機鹽溶液后,可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析。把動物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內(nèi)攪拌加熱，反應后形成的高級脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內(nèi)加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反應用以制肥皂）半透膜ACBD★

（06江蘇－4）以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）D基礎跟蹤導練1．下列實驗設計和結(jié)論相符的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液B

2．(2010年上海化學)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）

A．HNO3

溶液(H2SO4)，適量BaCl2

溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4

溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3

晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾基礎跟蹤導練A洗氣：包括氣體的干燥和除雜。裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）裝置示意圖注意：洗氣瓶中氣體流向→長進短出球形干燥管氣體流向→大口進小口出儀器：洗氣瓶、球形干燥管、U型管、硬質(zhì)試管，鐵架臺（鐵夾），導氣管，橡膠塞。四、氣－氣分離中常用方法和儀器

（把需要洗滌的沉淀放置在一個干凈的過濾器中。）沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀加入蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復以上操作2～3次，直至沉淀洗滌干凈。1．洗滌沉淀的一般方法五、沉淀的洗滌與分離背誦

（可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì)）取少量最后一次的洗滌液，再滴加少量適宜的試劑，來檢驗洗滌程度。2．如何判斷沉淀是否洗滌干凈背誦工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________練一練取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加酸化BaCl2溶液（或AgNO3）產(chǎn)生白色沉淀，則原沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則原沉淀已洗滌干凈。（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是___________________________________________________________________________。工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）背誦練一練

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全

待反應混合物靜置后，吸取少量上層清液于一潔凈的試管中，再滴加少量的沉淀劑，若沒有沉淀生成則證明沉淀劑已過量。3．如何檢驗如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①稱取樣品

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是：______________________________________________________________________________________________________。

背誦練一練在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則說明沉淀不完全。★常用分離沉淀的方法：圖一是過濾法，圖二是傾析法。高頻熱點突破圖5－26－1【典例1】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是

，所用玻璃儀器有

；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）

溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學式

；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________________________________

。過濾

玻璃棒、漏斗、燒杯NaOHCaCO3、BaCO3H++OH–＝H2O

H++CO32–＝HCO3–

H++HCO3–＝CO2↑+H2O1．實驗室需要制備純凈的KCl?，F(xiàn)有含少量KBr

和K2SO4的KCl

樣品，按照圖5－26－2所示的實驗方案進行提純。圖5－26－2拓展訓練（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是

。（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為___________________________________________________________________________________。漏斗、燒杯、玻璃棒靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42－沉淀完全；若有沉淀生成，則未沉淀完全（4）通入過量氯氣的作用是_____________________，若通入的氯氣是由MnO2和濃鹽酸加熱反應