山西省太原市中澗河鄉(xiāng)中學高二化學期末試卷含解析

山西省太原市中澗河鄉(xiāng)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，將PH分別為12和2、體積相等的氨水和鹽酸兩種溶液混合后所得溶液的酸堿性判斷正確的是（

）A．混合后溶液呈酸性

B．混合后溶液呈堿性C．混合后溶液呈中性

D．無法確定參考答案：B略2.在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2參考答案：AB

略3.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，不可選用的試劑是A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.稀硝酸參考答案：ACD4.食用下列食品，通常不會對人體造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鮮品

B．牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶C．加有蘇丹紅Ⅰ號調色劑的鮮辣醬

D．二氧化硫熏制后的白面粉參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．.專題：化學應用．分析：A、根據(jù)甲醛可破壞蛋白質的結構性質考慮判斷；B、根據(jù)酸奶的成分和發(fā)酵的過程進行分析；C、蘇丹紅Ⅰ號具有致癌性；D、根據(jù)二氧化硫是有毒氣體判斷．解答：解：A、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故A不選；B、酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點，而且某些方面經(jīng)加工過程還揚長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品，故B選；C、蘇丹紅Ⅰ號是一種工業(yè)染料，常用于鞋油和蠟燭等工業(yè)產(chǎn)品的染色，對人體可能致癌，故C不選；D、二氧化硫是有毒氣體，能危害人體健康，不能用來熏制面粉，故D不選；故選：B．點評：本題考查了食品安全與化學知識的聯(lián)系，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．5.結構簡式為的物質，其名稱是

(

)

A．3，5－二甲基－4－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．2，4－二甲基－3－乙基己烷參考答案：D略6.已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D本題考查共價鍵的鍵能與焓變的關系。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝30kJ·mol－1②①－②得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol－1所以：a＋436－369×2＝－102，得a＝200。7.向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol－14min后達到平衡，這時c(SO2)＝0.2mol·L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是

(

)A．2min時，c(SO2)＝0.6mol·L－1B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1C．再向容器中充入1molSO3，達到新平衡，n(SO2)：n(O2)＝2：1D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：A略8.X元素形成的簡單陰離子與Y元素形成的簡單陽離子具有相同的電子層結構。由此可知

A．X元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑

B．X元素的電負性大于Y元素的電負性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u

D．X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：B略9.下列實驗基本操作錯誤的是A．實驗室采用加熱氯化銨固體的方法來制取氨氣B．過濾時，應使濾紙邊緣比漏斗口稍低C．使用長頸漏斗組裝氣體發(fā)生裝置時，漏斗下端要插入液面以下“液封”D．取用金屬鈉時，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶參考答案：A10.足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是

（

）

A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體

D．Na2CO3固體參考答案：B略11.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7．5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應方程式是：2Cl-—2e-=Cl2

D．生成1mol三氧化二鎳時，外電路中通過了1mol電子參考答案：C略12.下列說法正確的是A．強電解質一定是離子化合物B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液D．強電解質在水中一定能全部溶解參考答案：B13.在常溫常壓下，下列各組氣體不能大量共存的是

A．N2與H2

B．NO2與NO

C．N2與O2

D．NH3與HCl參考答案：D略14.用分液漏斗不能分離的混合物是A．醋酸和酒精

B．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液

C．溴苯和水

D．苯和水參考答案：A略15.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OB．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?。D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室用不含的溶液與不含的溶液反應制備沉淀。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，需加入硫酸和一種單質：___________，加入該單質的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

（2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢擠出，這樣操作的理由是

.

(4)制得的遇空氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，發(fā)生變化的化學方程式為_____________________________________。參考答案：（1）__鐵___，_防止亞鐵離子被氧化__，__抑制亞鐵離子水解___（2）__加熱煮沸__（3）避免生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化

(4)__迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在100ml

0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液體積是多少毫升？參考答案：

90毫升，130毫升18.在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=___