山西省太原市太化中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省太原市太化中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A.淀粉和纖維素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而纖維素不能B.乙酸乙酯在堿性條件下水解，屬于皂化反應(yīng)C.同位素示蹤法、利用核磁共振技術(shù)檢測化學(xué)反應(yīng)的中間體等方法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段D.用丁達爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清溶液和食鹽水參考答案：D略2.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移；B、從標準狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量；解答：解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標準狀況，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計算應(yīng)用．3.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是

A.

PM2.5

B.

NOX

C.

SO2

D.

可吸入顆粒物參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（）①溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價變化④強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④

B．③⑤⑥

C．④⑤

D．全部錯誤參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。虎诟鶕?jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失；④強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；⑤根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑥堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．解答：解：①當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故①錯誤；②根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故②錯誤；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，化合價升降是外在表現(xiàn)，故③錯誤；④強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程度，故④錯誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故⑤錯誤；⑥過氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故⑥錯誤；故選D．點評：本題考查物質(zhì)分類以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)．5.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快參考答案：B6.已知在1.01×105Pa、298K條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g);△H=-242kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2-O(I);△H=

-484kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=

+484kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=

-242kJ/mol參考答案：A略7.前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號和115號兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相等B．中子數(shù)相等

C．電子數(shù)相等

D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略8.下列敘述正確的是(

)A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體C.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)參考答案：D略9.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略10.下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B11.第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y＜Z

B．三種元素中X的金屬性最強C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)

D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維參考答案：A略12.氮化鋁(AlN)熔融時不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NA參考答案：B略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA.由甲醇結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故A錯誤；B.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，則1.0L此溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA；C.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進行，硝酸濃度下降，生成一氧化氮，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于0.1NA，C錯誤；D.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等且離子構(gòu)成比均為2：1，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.8g此物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選D。15.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為5：2，則n的值是()

A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為

；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）在步驟③中，需要1.00mol·L－1氫氧化鈉標準溶液450mL，配制該溶液需用托盤天平稱取___gNaOH固體。參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF；HF+OH—=F—+H2O（2）偏高（3）20.0（有效數(shù)字保留錯誤不得分）試題分析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SiF6+3H2O＝2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應(yīng)是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應(yīng)的離子方程式HF+OH-＝F-+H2O；（2）若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應(yīng)的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結(jié)果偏高；（3）配制1.00mol·L－1氫氧化鈉標準溶液450mL，則需要500ml容量瓶，因此需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子。參考答案：(1)OH－、Na＋

Cl－、NO(2)OH－、HCO、NO、Ag＋18.（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)

的是

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_

參考答案：(1)2ClO3-+