山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計(jì)算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯(cuò)誤，答案選A。2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）A．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個(gè)電子．【解答】解：A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個(gè)電子，所以最高化合價(jià)為+5，故D錯(cuò)誤；故選C．3.等體積的硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6參考答案：B略4.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說(shuō)法正確的是A．Janusene的分子式為C30H22B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，有可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AD略5.下列變化過(guò)程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．太陽(yáng)能熱水器：太陽(yáng)能→熱能

參考答案：B5.6LCO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48L氣體(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48L氣體的質(zhì)量為

A．8.2g

B．8.8g

C．6.4g

D．11g參考答案：A略7.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀鹽酸

D．稀硫酸參考答案：D略8.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效參考答案：C【詳解】A.明礬中含有鋁元素，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，所以能凈水，A正確；B.水玻璃即為硅酸鈉水溶液，具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，B正確；C.二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，而與氫氟酸反應(yīng)為其特性，可用氫氟酸蝕刻玻璃，C錯(cuò)誤；D.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO光照分解，則會(huì)變質(zhì)失效，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A．品紅溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．濃硫酸參考答案：A略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液說(shuō)法正確的是（）A．1L溶液中K+濃度是0.4mol?L﹣1B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中SO42﹣濃度為0.4mol?L﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的濃度為K2SO4的2倍；B．根據(jù)n=cV計(jì)算K+的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算K+的數(shù)目；C．根據(jù)n=cV計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，1molK2SO4含有3mol離子，再根據(jù)N=nNA計(jì)算離子的數(shù)目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的濃度等于K2SO4的濃度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的濃度為K2SO4的2倍，K2SO4溶液為0.2mol/L，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故A正確；B．500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol，K+的個(gè)數(shù)N=0.1×2×NA=0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均一的，每摩爾K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于K2SO4的濃度為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無(wú)關(guān)．11.若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a參考答案：B略12.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小順序是C>B>A>DB.B、D之間只能形成一種化合物C.只有A的單質(zhì)存在同素異形體D.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A參考答案：D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則應(yīng)為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5，A為P元素，根據(jù)各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A>B>C>D，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.B、D之間能形成SO２和SO３兩種化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A，選項(xiàng)D正確。答案選D。13.對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：CA中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。14.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．它們相差一個(gè)電子層

B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．均為同一元素

D．Na有還原性，Na+有氧化性參考答案：B考點(diǎn)：分子、原子、離子．分析：A、根據(jù)Na和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖；B、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定；C、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；D、Na能失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，Na+有氧化性．解答：解：A、由Na和Na+結(jié)構(gòu)示意圖可知，Na有3個(gè)電子層，而Na+只有2個(gè)電子層，故A正確；B、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)大不一樣，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Na原子很活潑，體現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，故B錯(cuò)誤；C、因Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同，所以兩者為同一元素，故C正確；D、Na能失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，Na+有氧化性，故D正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)等，有利于學(xué)生通過(guò)題目對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)即可輕松解題．15.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.簡(jiǎn)述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（