山西省太原市英杰學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市英杰學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為對15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據(jù)圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）選項ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03參考答案：B解：設(shè)鹽酸溶液濃度為C1、體積為V1；氫氧化鈉濃度為C2體積為V2；依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設(shè)c2=c，c1=2c，則c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故A錯誤；B、依據(jù)上述計算得到濃度符合，故B正確；C、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故C錯誤；D、依據(jù)計算分析判斷，選項中濃度不符合，故D錯誤；故選B．2..如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B略3.（不定項）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙炔）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的NO2參考答案：CD【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶；C．生石灰和水能反應(yīng)；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯誤；C．生石灰和水能反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩靜置后分液，可除去，故D正確．故選CD．4.乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是

A

每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道

B

每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道

C

每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道

D

每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道參考答案：BD5.若液氨相當(dāng)于地球上的水，它可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)?shù)幕衔锸牵?/p>

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C略13.5g金屬鋁與1L2mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（

）。A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：C略7.下列試劑能區(qū)別NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A．甲基橙試液B．NaOH溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液參考答案：D三種溶液都使甲基橙試液變黃色；NaNO2溶液、NaCl溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)但無明顯變化；NaNO2在酸性條件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3與KI不反應(yīng)。8.在相同溫度下，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．H+濃度

D．醋酸的物質(zhì)的量參考答案：B略9.下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略11.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯（

）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．2—氯丁烷（

）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略12.下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu)

（

）A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：B略13.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯誤的是（） A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe﹣2e=Fe2+ B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液；C．B連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；D．電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．食鹽水溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液，故B正確；C．A連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而B連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．電化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查電解池和原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．14.下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中不正確的是

A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s－pσ鍵B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2—sp2σ鍵C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s－sp3σ鍵D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p－pπ鍵參考答案：BD略15.煤是重要的能源和化工原料,直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近,某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)”,讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%),把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是()①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④參考答案：C解析：煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣,此過程涉及化學(xué)變化和物理變化,減少了污染,提高了煤的利用率。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

。（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是

（填序號）。A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量氮氣

D．再加入一些鐵粉（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

（填“增大”、“減小”、“不變”）（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式：

。②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

。

參考答案：(13分)（1）0.075mol·L-1·min-1（2分）

（2）A（2分）

（3）不變（2分）

（4）①2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+（2分）②2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）(5)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

△H=－41.2kJ/mol(3分)

略18.（7分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：

；（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：

；（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：（1）CH4

(2分)

（2）3:1

(2分)（3）CH2=CH－CH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，CH2=C(CH3)2

(3分)略19.（8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C