山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y﹣x）mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯(cuò)誤；C．由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，難度不大．2.已知(a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán))互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略4.下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C．用純堿溶液洗滌沾有油污的器具D．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀參考答案：D5.已知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2個(gè)—CH3，則分子式為C6H14的烷烴中含有4個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：A略6.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

7.參考答案：D8.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要

使1molCu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol參考答案：A略9.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)為

；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是；A．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．圖甲中從A點(diǎn)到B點(diǎn)的平衡移動(dòng)速率圖象可以用圖乙來表示D．若在壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)只改變溫度，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T2＞T1參考答案：答案：C10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA參考答案：B【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項(xiàng)正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項(xiàng)正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項(xiàng)正確；答案選B。11.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g參考答案：C略12.下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是參考答案：C略13.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6．02×1023

B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

C．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6．02×1023個(gè)參考答案：C略14.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體C．裝置③可用于有關(guān)NH3實(shí)驗(yàn)的尾氣處理D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉參考答案：A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應(yīng)，可以用排空氣法收集，B項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸，C項(xiàng)正確；可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項(xiàng)正確。15.在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣壓強(qiáng)為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．重新達(dá)到新平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2MPaC．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多D．增大壓強(qiáng)、降低溫度，有利于儲(chǔ)氫參考答案：AA項(xiàng)，在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)Kp＝,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強(qiáng)不變，正確；C項(xiàng)，擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增多，正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)，有利于提高儲(chǔ)氫百分率，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為了探究Fe3+與I-的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍(lán)，說明Fe3+與I-的反應(yīng)有______________生成（填化學(xué)式）。（2）上述操作1的名稱：______________，所用的主要儀器是_____________，上層溶液的顏色為________________。（3）該小組對(duì)下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色的原因，提出了下列兩種猜想。猜想一：___________________________；猜想二：殘留的Fe3+與SCN-結(jié)合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無法觀察。為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：Fe3+可與[Fe(CN)6]4－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________；（5）若猜想2成立，請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

參考答案：（1）I2（2）分液，分液漏斗紫色或紫紅色（3）Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；（4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2

；實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則猜想2成立

（5）

知識(shí)點(diǎn):實(shí)驗(yàn)

解析：⑴根據(jù)加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍(lán)，說明Fe3+與I-的反應(yīng)有I2生成⑵根據(jù)操作1得到上層溶液與下層溶液知該操作是分液，用到分液漏斗，上層溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫紅色⑶下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色說明該溶液沒有Fe3+，即Fe3+被I-還原完，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應(yīng)為2Fe3++2I￣=2Fe2++I2。驗(yàn)證猜想2，即用靈敏度更高的試劑K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+。思路點(diǎn)撥:根據(jù)流程中的操作前后物質(zhì)的狀態(tài)（不溶物還是溶液或晶體等）判斷操作名稱；猜想是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的，假設(shè)或猜想的驗(yàn)證需根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，其還原產(chǎn)物是_____________；(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；(4)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；參考答案：略18.以基本的化工原料，可合成生活中常見的有機(jī)高分子材料PE()和PC()，合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(酯交換反應(yīng))（1）A的名稱為_______________。（2）由A生成PP、由B生成的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。（3）C為芳香烴，分子中含有兩個(gè)甲基。則由A生成C的化學(xué)方程式為_____________。（4）B、F所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________、_____________。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（6）在由A、B合成PC的過程中，可循環(huán)使用的有機(jī)物是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（7）D與也可發(fā)生酯交換反應(yīng)，生成G(C13H10O3)。則3種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________、_____________和_____________。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

②遇FeCl3顯色③可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)

④有10種化學(xué)環(huán)境不同的氫參考答案：(1)丙烯

(2)加聚反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)

(4)碳碳雙鍵

羥基

(5)

(6)CH3OH

(7)

【分析】根據(jù)合成路線及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征分析解答。【詳解】（1）由題干信息得PP是聚丙烯，則A為其單體，名稱為：丙烯，故答案為：丙烯；（2）由A生成PP，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；由乙烯生成的過程中得到氧，所以反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；氧化反應(yīng)；（3）A為丙烯，與苯發(fā)生加成反應(yīng)，則由A生成C的化學(xué)方程式為：；（4）B為乙烯，官能團(tuán)為：碳碳雙鍵；F為與甲醇反應(yīng)所得，根據(jù)合成路線知F為乙二醇，則官能團(tuán)為：羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；（5）逆推法，PC由和E縮聚得到，故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（6）由合成路線可知在由A、B合成PC的過程中，可循環(huán)使用的有機(jī)物是CH3OH；故答案為：CH3OH；（7）D為苯酚，與可發(fā)生酯交換反應(yīng)，生成G(C13H10O3)，由題干要求知，G中要含有酚羥基、羧基和兩個(gè)苯環(huán)，且有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】遇FeCl3顯色是苯酚的性質(zhì)，可判斷結(jié)構(gòu)中含酚羥基；在判斷同分異構(gòu)體時(shí)，要注意對(duì)稱性，根據(jù)氫原子的化學(xué)環(huán)境調(diào)整官能團(tuán)的位置。

19.已知固體甲、E、I、F