山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第九中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第九中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是（

）

A、丙烷 B、己烷 C、3-甲基戊烷 D、十七烷參考答案：A 2.下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（）A．著色劑_______苯甲酸鈉B．調(diào)味劑_______亞硝酸鈉C．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑_______糧食制品中加賴氨酸D．防腐劑_______莧菜紅參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、苯甲酸鈉具有防腐性；B、亞硝酸鈉有毒，不能作為調(diào)味劑使用；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品強(qiáng)化劑和飼料添加劑；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑．解答：解：A、苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯(cuò)誤；B、亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)身體有害，不能用作調(diào)味品，故B錯(cuò)誤；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑和飼料添加劑，故C正確；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)食品添加劑與類別的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，題目較簡(jiǎn)單．3.下列屬于正在研究和開(kāi)發(fā)的新能源有(

)①生物質(zhì)能

②柴草

③煤炭

④太陽(yáng)能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A、①④⑤

B、②③⑥⑦

C、③⑥⑦⑧

D、①②④參考答案：A略4.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過(guò)程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過(guò)程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略5.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用結(jié)晶的方法分離汽油和水；

B．用過(guò)濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙；C．用重結(jié)晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀；D．蒸餾法分離乙酸（沸點(diǎn)118。）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1。）；參考答案：A略6.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．使用催化劑

B．升高溫度

C．增大體系壓強(qiáng)

D．加入一種反應(yīng)物參考答案：B略7.SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于（

）A．強(qiáng)電解質(zhì)

B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì)

D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)參考答案：C略8.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略9.下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-aKJ·mol-1

△H=-bKJ·mol-1C.2SO3＝2SO2(g)+O2(g)

D.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

△H=+cKJ·mol-1

△H=+dKJ·mol-1參考答案：C略10.可逆反應(yīng)2X+Y2Z在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2參考答案：C考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．.分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大．解答：解：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．11.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ參考答案：B略12.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是A.a=b+m+n

B.a=b-m+n

C.a=b+m-n

D.a=b-m-n參考答案：A13.下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：（溶液呈堿性）c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)<c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中存在濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)參考答案：D14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（▲）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C15.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325kJ?mol﹣1；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置中的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）裝置B的作用是

，裝置C中裝的液體試劑是

。（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

g。（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是

，若無(wú)干燥管F，則測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將

（填：“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）。（5）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將

參考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，F(xiàn)eO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl氣體，濃硫酸，（3）16g（4）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管E中，偏大（5）偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)屬于同系物的是

，屬于同分異構(gòu)體的是

；

屬于同素異形體的是

，屬于同一種物質(zhì)的是

。（填序號(hào)）

⑴O2和O3

⑵氕和氚

⑶麥芽糖和蔗糖

⑷苯和對(duì)二甲苯⑸

⑹⑺C2H2和C4H6

⑻⑼乙醇和乙醚

⑽淀粉和纖維素

⑾

參考答案：(4)

(3)、（11）

（1）

（5）略18.（10分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

。（2分）（2）用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。（2分）（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將

（填“增大”或“減小”）；K值將

（填“增大”或“減小”）。（共2分）（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。（2分）A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變（5）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為

。（2分）A．a(chǎn) B．b C．c D．d參考答案：1）K=（2分）

（2）0.0125mol/(L·min)（2分）

（3）增大

增大（2分）（4）B、C（2分）

（5）C（2分）略19.已知X、