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文檔簡介
山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.有一無色透明溶液,取出少量滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成;另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2,有無色無味氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀生成,其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如右圖所示,則①H+
②NH4+
③Al3+
④Mg2+
⑤Fe2+
⑥NO3—
⑦SO42—
⑧CO32—中一定存在的離子是
(
)
A.③④⑧
B.③④⑦
C.①③④⑦
D.②③④⑧參考答案:答案:C2.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)△H>0,下列圖象中正確的是參考答案:A試題分析:A、升高溫度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時間較少,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的含量減小,故A正確;B、正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯誤;C、升高溫度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時間較少,圖象不符合,故C錯誤;D、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D錯誤;故選A。3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).下列分析或結(jié)果錯誤的是
A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molB、OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5mol·L-1參考答案:A略4.實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Fe2O3→Fe
B.Cu→Cu(NO3)2
C.SO3→H2SO4
D.Cl2→Cl-
參考答案:A5.下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性:Cl>SiDSO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,后立即又變成棕黃色氧化性:HNO3>H2SO4>Fe3+
參考答案:A【考點】化學(xué)實驗方案的評價.【專題】化學(xué)實驗基本操作.【分析】A.溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì);B.酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性;C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性.【解答】解:A.發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化,向溶度積更小的方向移動,則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,證明:Ksp[AgCl]>Ksp[AgI],故A正確;B.酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子,故B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物,所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱,故C錯誤;D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色,說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色,說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子,故硝酸的氧化性強三價鐵,綜上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意挖掘隱含條件,易錯選項是C.6.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.0.1mol/L的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B.室溫下,pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)C.將水加熱到100℃,pH=6:c(H+)>c(OH-)D.同濃度的三種溶液:①CH3COONH4
②NH4Cl③NH3·H2O中,c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案:A試題分析:0.1mol/L的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),故A正確;室溫下,pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)=c(Na+),故B錯誤;純水中c(H+)=c(OH-),故C錯誤;NH3·H2O為弱電解質(zhì),銨根離子濃度最小,醋酸根水解促進(jìn)銨根水解,CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl,c(NH4+)由大到小的順序是②①③,故D錯誤。7.已知某溫度下,K(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、K(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、K(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
(
)
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2參考答案:B略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAC.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案:B略9.(2004·上海卷)8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(
)
參考答案:C
略10.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是()
A.氯化鈉
B.谷氨酸鈉(味精)C.碳酸氫鈉
D.亞硝酸鈉參考答案:答案;D11.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是(
)A.纖維素 B.蔗糖C.油脂
D.麥芽糖參考答案:A解:A.纖維素為多糖,相對分子質(zhì)量在一萬以上,為天然高分子化合物,故A正確;B.蔗糖是二糖,相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,故B錯誤;C.油脂相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,故C錯誤;D.麥芽糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,故D錯誤,故選A.12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是()A.氧化性:F2>C12>Br2
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.-熱穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2S參考答案:D考點:元素周期律的作用.專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:A.元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,;B.元素的非金屬性越強,最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強;C.元素的金屬性越強,最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;D.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.解答:解:A.非金屬性:F>Cl>Br,元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,故氧化性:F2>C12>Br2,故A正確;B.非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確;C.金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強,最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正確;D.非金屬性:S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性:H2S>PH3>SiH4,故D錯誤;故選D.點評:本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,難度不大.要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎(chǔ)知識的積累.13.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(
)
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種參考答案:C略14.下表選項中對規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是(
)選項反應(yīng)離子方程式評價A
FeI2和Cl2以5:7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確
B
碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na++Cu錯誤。離子方程式不符合電荷守恒原則
D
過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)
2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-
錯誤。生成物碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案:A略15.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是(
)A.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案:答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某種催化劑為鐵的氧化物?;瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。(1)請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_______________________________________。(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究:限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾;3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1:______________________________________________________________;假設(shè)2:______________________________________________________________;假設(shè)3:______________________________________________________________。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)③實驗過程根據(jù)②的實驗方案,進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:
步驟2:
步驟3:
……
參考答案:(1)該結(jié)論不正確。稀硝酸有強氧化性,若該鐵的價態(tài)為+2價,則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設(shè)2:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3:催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)③實驗過程實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中,加熱溶解溶液呈黃綠色,說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液,則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價;若不褪色,則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價步驟3:另取少量溶液,滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色,則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價;若溶液無明顯變化,則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,試回答下列問題:
(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為:
g(用x表示);
(2)若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:
;(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。參考答案:答案:
(1)1875x+1500-1500x=375x+1500(2分)
Cu——CuSO4·5H2O
CuO---------CuSO4·5H2O64/480x
250/a
80/[480(1-x)]
250/b
y=a+b=(250×480x)/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500
(2)1∶3.3
當(dāng)x=0.4
m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol
n(CuO)=288/80=3.6mol
n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol
由Cu守恒得:n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得:2×480×0.4/64=3x
x=2
n(HNO3):n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30
(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g
n(HNO3)=2mol則放出NO為2mol,質(zhì)量為2×30=60g
根據(jù)質(zhì)量守恒:m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以,H2SO4%=6.6×98/12300×100%=52.6%18.參考答案
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