山西省忻州市五寨縣胡會(huì)鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市五寨縣胡會(huì)鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略2.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B3.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、濃硝酸見光容易分解，應(yīng)該避光低溫保存；B、鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，應(yīng)該隔絕空氣保存；C、液溴易揮發(fā)，溴在水中溶解度較小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，應(yīng)該避光保存．解答：解：A、濃硝酸不穩(wěn)定、見光易分解，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中并放在陰涼處，故A正確；B、鈉與水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣保存，鈉密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，少量的鈉可以保存在煤油中，故B正確；C、液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故C正確；D、新制的氯水見光容易分解，應(yīng)該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)，明確其正確保存方法．4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（

）A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl參考答案：C電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。明確概念是解題的關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物，注意電解質(zhì)根據(jù)中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”和非電解質(zhì)中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。5.能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的鄰位二元取代物只有一種

D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種參考答案：AC略6.下列混合物能用分液法分離的是A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略7.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（

）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略8.在強(qiáng)堿性的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—

B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、K+、CO、NO3—

D．MnO4－、K+、Na+、SO42—

參考答案：C略9.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A.稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)C.濃硫酸和銅反應(yīng) D.二氧化硫和水反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（

）A．溶液中的SO42-移向負(fù)極

B．銅片質(zhì)量增加C．溶液中的pH值增小

D．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生得電子反應(yīng)參考答案：A略11.RO3n-中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：A略12.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，得出的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用鑷子夾取一塊金屬鈉并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮切口處呈銀白色，很快變暗常溫下，鈉與O2反應(yīng)生成了Na2O2B用坩堝鉗夾住一塊表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱一會(huì)兒鋁箔熔化，但并不滴落鋁的熔點(diǎn)比Al2O3更高C做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些同濃度的Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)

參考答案：DA、常溫下，鈉與O2反應(yīng)生成了Na2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含鈉元素但不能說明不可含鉀元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同濃度的Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)，在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些，選項(xiàng)D正確。答案選D。13.下列遞變規(guī)律不正確的是()Ａ．Na、Mg、Al還原性依次減弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半徑依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：C14.下列兩種溶液相互滴加就可以鑒別的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和鹽酸C.NaHCO3

溶液和鹽酸

D.Na2CO3溶液和鹽酸參考答案：D無論AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反應(yīng)一定生成氫氧化鋁沉淀，相互滴加不能鑒別，故A錯(cuò)誤；AlCl3溶液和鹽酸不反與，相互滴加不能鑒別，故B錯(cuò)誤；無論NaHCO3溶液和鹽酸如何滴加，反應(yīng)一定生成二氧化碳?xì)怏w，相互滴加不能鑒別，故C錯(cuò)誤；鹽酸滴入Na2CO3溶液中開始沒有氣體，Na2CO3溶液滴入鹽酸中開始就有二氧化碳?xì)怏w放出，所以相互滴加就可以鑒別，故D正確。點(diǎn)睛：把碳酸鈉滴入鹽酸中和把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中現(xiàn)象不同，可以用互滴法鑒別；把氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中直接生成氫氧化鋁沉淀，把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始沒有沉淀，所以可以用互滴法鑒別氫氧化鈉、氯化鋁。15.對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿—①④ B．純凈物—③④⑤C．鹽—①⑥

D．混合物—②⑤參考答案：C解析：①為純凈物，屬鹽類；②為混合物；③為混合物；④為純凈物，屬堿類；⑤為純凈物，屬單質(zhì)；⑥為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為C項(xiàng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。參考答案：(1)C

(2)18.4

(3)500mL容量瓶

(4)27.2

50mL

(5)①④

(6)B解析：(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，錯(cuò)誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)應(yīng)該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規(guī)格為50mL，故答案為：27.2；50mL；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”，故①錯(cuò)誤；定容時(shí)視線應(yīng)該水平，故④錯(cuò)誤；故選①④；(6)A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化學(xué)鍵C-HC-OC=OH-HO-H鍵能/KJ/mol412351745436462

則△H=_________________(2)在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。②用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。④能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器內(nèi)的密度保持不變(3)某反應(yīng)恒容密閉容器中進(jìn)行，在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)－175kJ/mol

(2)65%

0.0015mol/(L.s)

b

BC

(3)2A+B2C【詳解】（1）①拆開3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化學(xué)鍵所吸收的總能量為3×436kJ+2×745kJ=2798kJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412kJ+351kJ+3×462kJ=2973kJ，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)?798kJ/mol-2973kJ/mol=-175kJ/mol；(2)①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；②從0～2s內(nèi)NO平均反應(yīng)速率為：v（NO）==0.003mol?L-1?s-1，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（O2）=v（NO）=×0.003mol?L-1?s-1=0.0015mol?L-1?s-1；③NO2生成物，反應(yīng)中濃度逐漸增大，根據(jù)方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g），可知c（NO2）=c（NO）=2c（O2），則圖象中b為NO2的濃度變化曲線，c為NO的濃度變化曲線，d為O2的濃度變化曲線，故答案為：b；④A．v(NO2)＝2v(O2)，沒有體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)為氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)中氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，故容器內(nèi)密謀始終保持不變，則容器內(nèi)的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC；（3）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C。18.（6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（l）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：

；（3）平衡時(shí)，氣體Y占混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 ；（4