山西省忻州市交口中學高二化學月考試卷含解析

山西省忻州市交口中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質)還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是A．滴加酒精

B.灼燒

C．滴加食鹽水溶液

D.滴加食醋參考答案：B2.下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系可能有錯誤的是

物質類別官能團ACH3CH=CH2烯烴B(CH3)2CHCOOH羧酸-COOHCHCOOCH2-酯類-COORDR-OH(R，烴基)醇類-OH參考答案：D略3.下列變化屬于物理變化的是A.糧食釀酒

B.煤的干餾

C.鋼鐵生銹

D.石油分餾參考答案：DA、糧食釀酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，屬于化學變化，A項錯誤；B、煤的干餾產(chǎn)生出爐煤氣、煤焦油、焦炭，屬于化學變化，B項錯誤；C、鋼鐵生銹是被氧氣氧化，屬于化學變化，C項正確；D、分餾是根據(jù)沸點不同而分離的一種分離方法，屬于物理變化，D項正確；答案選D。4.某有機物的結構簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（

）A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥參考答案：B略5.將0.lmol?L-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH不變的是A．NaCl

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：C略6.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是（

）（雙選題）A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)

△H1

2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)

△H2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H1

S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H2C．C(固)＋1/2O2(氣)＝CO(氣)

△H1

C(固)＋O2(氣)＝CO2(氣)

△H2D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)

△H1

1/2H2(氣)+1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)

△H2參考答案：BD略7.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是

A．滴加濃硝酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒.參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，而人造絲的主要成分是合成纖維，灼燒時，蛋白質有燒焦羽毛的氣味，滴加濃硫酸、酒精、濃硝酸的現(xiàn)象都不明顯，且操作復雜，所以常用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲。故答案D。8.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：CA．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正確；B．在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e-，當電路中轉移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，B正確；C．當k閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中c電極上的PbSO4轉化為Pb和SO42-，d電極上的PbSO4轉化為PbO2和SO42-，SO42-從兩極上脫離下來向四周擴散而并非做定向移動，C錯誤；D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，D正確;選C.9.下列有關說法正確的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

參考答案：B略10.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是（）A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：D略11.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色

半透膜有破損

參考答案：D【ks5u解析】A．SiO2不導電，是制光導纖維的原料；故A錯誤；B．SO2的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質，SO2和單質溴發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色；故B錯誤；C．NO3－在酸性條件下有強氧化性，不能與I－或S2－共存，堿性條件NO3－與I－或S2－能共存，故C錯誤；D．淀粉是高分子，不能透過半透膜，若燒杯中液體，加碘水變藍色

，說明有淀粉進入燒杯的水中，一定是半透膜有破損，故D正確，故選D。12.從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經(jīng)過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應,然后結晶、過濾、干燥;④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應類型是()A.分解反應 B.化合反應C.置換反應 D.復分解反應參考答案：C解析：海水提取鎂涉及的反應方程式:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2OCa(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。13.下列反應屬于皂化反應的是A．乙酸乙酯在堿性條件下的水解

B．硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解C．軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解

D．油酸甘油酯在酸性條件下的水解參考答案：C14.下列說法正確的是A．量筒沒有“0”刻度B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pHC．濃硝酸盛放在棕色廣口試劑瓶中D．在酸堿中和滴定實驗中，用20mL量筒量取20.00mL待測NaOH溶液

參考答案：A15.在一個固定容積的密閉容器中，加入amolA、bmolB，發(fā)生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．單位時間消耗amolA同時消耗bmolBC．混合氣體的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變參考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡時各物質的物質的量濃度的大小關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．單位時間消耗amolA是正反應，同時消耗bmolB也是正反應，故B錯誤；C．反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強保持不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．密度=，總質量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據(jù)是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

▲（填下列選項代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是__________，名稱是__________。(2)①的反應類型是__________；②的反應類型是__________。(3)反應④的化學方程式是________________________________________參考答案：(1)

環(huán)己烷

(2)取代反應

消去反應(3)

略18.（12分）有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”中得到一些認識，其實驗小組設計了如圖所示裝置。試回答下列問題：①甲中發(fā)生反應的化學方程式為

。②實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

，從該實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中的催化劑

（填“參加”或“不參加”）化學反應。當裝置丙中反應進行一段時間后，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。③乙、丁兩個水浴裝置的作用不同，乙中的作用是

。④反應進行一段時間后，試管a中能收集到的液體物質中可能含有

。參考答案：△

（1）2H2O2=2H2O+O2↑（2分）（2）2Cu+O2=2CuO（2分）△

CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O（2分）

參加（1分）

放熱（1分）（3）加熱無水乙醇，加速乙醇的揮發(fā)。（2分）（4）乙醇

乙醛

水

（2分）

略19.（7分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：①在元素周期表中A、E同主族，C與B、D相鄰；②B元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的1.5倍；③B、C、D能分別與A形成電子總數(shù)都為10的氣態(tài)氫化物、、；④C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成W；⑤A