山西省忻州市保德縣馮家川鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市保德縣馮家川鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：D2.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略3.下列離子方程式，正確的是A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略4.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是

A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO2參考答案：C略5.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02mol離子參考答案：D試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，則A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯誤；D、放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確，故選：D?？键c：考查原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)6.下列說法正確的是A、氯水具有漂白作用，則氯水可使橙色的溴水褪為無色B、將氟氣通入NaBr溶液中，可使溶液變橙色C、在某溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明該溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的顏色將變?yōu)闊o色參考答案：D7.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m參考答案：B略8.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是

A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高

C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略9.下列說法中正確的是A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略10.Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略11.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用

(

)

A．H2O2溶液

B．KMnO4溶液

C．Cl2水

D．HNO3溶液參考答案：A略12.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略13.室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是A．入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)B．裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)C．請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住

D．緊閉門窗一段時間后入住參考答案：答案：D14.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C考點：混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．解答：解：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯誤；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D．對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯誤．故選：C．點評：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．15.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為

(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判斷的理由是__________________________________。參考答案：(1)不能確定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl－。經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根據(jù)溶液電中性原則得K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試汁算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：答案：（共5分）（1）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

1mol

22.4L

n（CuSO4）2.24L

1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24L

n（CuSO4）＝0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L（1分）18.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）取（2）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）19.室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．參考答案：（1）0.01；（2）0.2．試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=