山西省忻州市南莊聯(lián)校2021年高一化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市南莊聯(lián)校2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用“＞、＜或＝”比較下列物質(zhì)的性質(zhì)堿性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

穩(wěn)定性HBr

HF參考答案：＞

＞

＜略2.在密閉容器中進行反應(yīng)2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略3.關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023C．1molSO2的質(zhì)量是64g?mol﹣1D．25℃，1.01×105Pa下，1molSO2的體積為22.4L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．根據(jù)N=nNA計算出1mol二氧化硫含有的分子數(shù)；C．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；D．25℃1.01×105Pa不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算．【解答】解：A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；B．1molSO2中所含分子數(shù)約為：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故B正確；C．1molSO2的質(zhì)量是：64g?mol﹣1×1mol=64g，故C錯誤；D．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B．4.下列有關(guān)化學(xué)實驗裝置圖以及對應(yīng)操作正確的是（）

A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．移液參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出；B．過濾需要引流；C．分液漏斗分離分層的液體混合物；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．【解答】解：A．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，冷水下進上出，故A錯誤；B．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作合理，故C正確；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；故選C．5.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：B【詳解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正確；綜上所述，本題選B。6.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（）A．是否有元素的化合價的變化

B．是否有電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：B解：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．故選B．7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－參考答案：A略8.下列標示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(

)。

參考答案：D略9.關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是A．N5+共有34個核外電子

B．N5+中氮原子間以共價鍵結(jié)合C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價

D．化合物N5ASF6中F的化合價為-1價參考答案：C略10.參考答案：B略11.區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A.KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B.“紫青煙”是NO2C.“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)D.灼燒樸消會看見黃色的煙參考答案：B【詳解】A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。12.有機物苯酚的試劑瓶上有如下標識：

上述標識的含義是（

）

A．自然物品、易燃B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

參考答案：B略13.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B.圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D.圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3參考答案：CA.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。14.參考答案：B略15.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖中V1_____V2（填“>”、“=”或“<”），由滴定曲線可知，實驗室用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，可選擇的指示劑為

。A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊試液

D.甲基紅（2）另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用________（填儀器名稱）量取25.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果________（填“是”、“否”、“不能確定”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見下圖）。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是____________。④該樣品中醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：（13分）<

ABD

酸式滴定管或移液管

否

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

0.08000mol.L-1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)(