山西省忻州市原平大芳中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市原平大芳中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B．放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能

D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)參考答案：B略2.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液（滴定曲線(xiàn)見(jiàn)圖1)和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲線(xiàn)見(jiàn)圖2)。下列說(shuō)法正確的是A.圖1可以表示NaOH滴定醋酸的曲線(xiàn)B.圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c(Na)=C(A)C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(HA)<n(HB)D.當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為參考答案：B略3.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】鈉鹽的性質(zhì)解析：D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會(huì)生成Ca2CO3沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了碳酸正鹽及碳酸的酸式鹽的性質(zhì)的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。4.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說(shuō)法正確的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色B．此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，本身被還原為B溶液含有二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用；C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)氧化性O(shè)2＞Fe3+角度進(jìn)行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯(cuò)誤；D．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價(jià)鐵離子的氧化性、二價(jià)鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是參考答案：B6.已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：略7.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調(diào)魚(yú)時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略8.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸參考答案：B9.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)

于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：BD10.“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見(jiàn)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是

(

)克倫特羅clenbuterol

萊克多巴胺ractopamineA．克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B．克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)C．克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D．萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3參考答案：D略11.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA項(xiàng)Na2O2屬離子化合物，電子式錯(cuò)誤。B項(xiàng)當(dāng)乙醇和丙醇質(zhì)量比1:1時(shí)106g的混合物完全燃燒才能得到CO2為112L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D項(xiàng)所表述的是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C項(xiàng)正確。

【命題意圖】考查化學(xué)用語(yǔ)、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、物質(zhì)的量的計(jì)算。12.環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說(shuō)法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質(zhì)量是44g

D．常溫下，1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個(gè)碳原子參考答案：D略13.已知由三種元素組成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng),其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是

(

)

A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均為雜化C.四種分子中既有鍵,又有鍵D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能b大于d參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；元素及其化合物．分析：實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果．A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理．15.日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

（

）

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分）硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問(wèn)題：（1）盛濃鹽酸的裝置名稱(chēng)為_(kāi)_____________________。（2）裝置B的作用是______________________，裝置E的作用是__________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（4）裝置F的作用是__________，可以用一個(gè)盛裝____________（填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈B．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈C．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈參考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷卻和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸氣進(jìn)入裝置E（1分）；堿石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3（2分）；試題分析：（1）根據(jù)圖示可知盛濃鹽酸的裝置名稱(chēng)為分液漏斗；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集氯氣與硼發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化硼；（3）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E；可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先先點(diǎn)燃A處酒精燈，待裝置充滿(mǎn)氯氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈，故選項(xiàng)是a，其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略18.電鍍含鉻廢水的處理方法較多。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：NaOH

已知：

（1）（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O請(qǐng)回答：（1）操作I的名稱(chēng)

，上述操作I、II、III相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有________________。（2）濾渣I的主要成分為_(kāi)_______________

(寫(xiě)化學(xué)式)，試劑乙的名稱(chēng)

。（3）加入試劑甲的目的

。

（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：

。II.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在。工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（5）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，理由是

。（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L。處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為

kg。

參考答案：（1）過(guò)濾

玻璃棒（2）Cu(OH)2、Fe(OH)3

氨水

（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（5）不能因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)略19.一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為

．（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫(xiě)出浸出鈷的化學(xué)方程式

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是A、c（Na+）═2c（CO32﹣）

B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）

D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）過(guò)程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10﹣7

Kb2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10﹣15

CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10﹣13則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開(kāi)始生成的沉淀為．過(guò)程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式

．（5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓；（5）LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：廢料中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，其它物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過(guò)濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過(guò)程Ⅰ中NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3?CoO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水；（3）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒判斷離子濃度大小順序；過(guò)程Ⅲ加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；（4）向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性較小，溶液中碳酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，開(kāi)始生成的沉淀為CoCO3；過(guò)程Ⅳ中碳酸根離子和鈷離子反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀；（5）鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)與其正極反應(yīng)式相反，陽(yáng)極上LiCoO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1﹣xCoO2．解答：解：廢料中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，其它物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過(guò)濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過(guò)程Ⅰ中NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3?CoO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案為：4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO3