山西省忻州市原平樓板寨鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市原平樓板寨鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的是A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B.氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D.稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【分析】A、酒精著火，應立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中?！驹斀狻緼項、因為酒精密度比水小，所以酒精著火，應立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯誤；C項、濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，否則會引起溶液的飛濺，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查考查化學實驗基本操作，事故的處理是化學實驗的基本知識，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實驗操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險的發(fā)生。2.下列有關實驗操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：B略3.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸餾水

B．碳酸鈉溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略4.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C分析：外界條件對反應速率的影響一定是“增快減慢”，只要外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等）改變了，反應速率也一定改變。詳解：①固體物質量的改變，不影響反應速率；②縮小容器的體積，導致物質的濃度增大，反應速率加快；③在體積不變時充入“稀有氣體”，盡管容器內總壓增大了，但反應體系中各物質的濃度不變，所以反應速率不變；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，導致反應體系中各物質的濃度減小，反應速率減慢。所以對反速率幾乎無影響的是①③。因此本題答案為C。5.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）。A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：BC略6.已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C 7.已知反應：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反應在常溫、常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變參考答案：D略8.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無色、無味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯誤；C．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．9.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C10.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應為放熱反應）下列對此反應的敘述中錯誤的是A．上述反應屬于分解反應B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略11.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的

NaOH溶液體積的關系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋參考答案：B12.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g參考答案：A略13.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略14.amolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3－的量為A.62(a＋b)g

B.186(a＋b)gC.(cV－)mol

D.(cV－)mol參考答案：CamolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，因為硝酸過量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以認為是：用原溶液中的總硝酸根減去轉化為NO氣體離開溶液的硝酸根即可。原溶液有cVmol硝酸，也有同樣多的硝酸根。反應中鐵應該都轉化為+3價，其中1個Fe3O4中有3個+8/3價鐵升高到+3價，所以1個Fe3O4失去3×1/3=1個電子，amolFe3O4失去amol電子，1個FeO中有1個+2價鐵升高到+3價，所以1個FeO失去1個電子，bmolFeO失去bmol電子，則一共失去（a+b）mol電子。根據(jù)得失電子守恒，硝酸應該得到（a+b）mol電子。每個硝酸應該得到3個電子生成1個NO，所以NO為(a+b)/3mol，所以溶液中剩余的硝酸為mol。選項C正確。15.下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A.

用CO還原氧化鐵來煉鐵

B.

用鋅和稀鹽酸反應制氫氣C.

用稀硫酸除鐵銹

D.

CO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B試題分析：離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應。答案選B。點評：離子反應是有離子參加的反應，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；參考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=________。（2）該反應自發(fā)進行的條件（假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。A．及時分離除CO2氣體

B．適當升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應，測得在不同條件，不同時段內CO的轉化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。（2）T2溫度下，第40min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6mol的CO，此時V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。參考答案：Ⅰ．-33.5

Ⅱ.(1)0.075mol·L-1·s-1

(2)低溫自發(fā)

(3)C

Ⅲ.(1)<

V2

(2)<

Qc>K，逆動分析：本題考查的是蓋斯定律和速率和平衡的影響因素以及平衡常數(shù)的計算，關鍵是對題給信息的分析。詳解：Ⅰ．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1，熱化學方程式表示為②O2(g)=2O(g)ΔH=+499.0kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律分析，有則（①+②）/2即可得熱化學方程式CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)ΔH=-566+499=-33.5kJ·mol-1。Ⅱ.(1)T2℃時，0~2s內二氧化碳的物質的量的改變量為0.6mol，則根據(jù)方程式分析，氮氣的改變量為0.3mol，則用氮氣表示反應速率為=0.075mol·L-1·s-1。(2)該反應在T1溫度下先到平衡，說明該溫度高，二氧化碳的物質的量小，說明溫度升高，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，該反應正方向為氣體體積減小的方向，所以該反應屬于低溫自發(fā)進行。

（3）A．及時分離除CO2氣體，反應速率減小，平衡正向移動，故錯誤；B．適當升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，故錯誤；C．增大CO的濃度，反應速率增大，平衡正向移動，故正確；D．選擇高效催化劑，反應速率增大，平衡不移動，故錯誤。故選C。Ⅲ.(1)從表中數(shù)據(jù)分析，T2溫度下相等時間一氧化碳的轉化率高，說明反應速率快，則T2溫度高。(6)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)起始物質的量2

3

0改變物質的量2×50%

2×2×50%

2×50%平衡物質的量1

1

1平衡常數(shù)為=V2。(2)T2溫度下，第40min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，說明反應到平衡，此時容器內總物質的量為3mol，容器的體積為vL，再向容器中通入6mol的CO，則容器的體積變?yōu)?VL，此時Qc=>K，平衡逆向移動，V(正)小于V(逆)。點睛：在判斷平衡的移動方向時注意通入一氧化碳容器的體積會有變化，根據(jù)新的體積計算濃度商與平衡常數(shù)的大小關系。18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖(見下頁)，在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

（1）試劑a為

，試劑b為

.（2）物質1為

.（3）操作1為

，操作1所需的玻璃儀器為

.（4）若操作1所涉及的反應為氧化還原反應，請用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

參考答案：（1）Fe

稀硫酸

（2）Fe、Cu

FeSO4溶液（3）過濾

漏斗

燒杯

玻璃棒

略19.A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A金屬為單質．（1）寫出下列物質的化學式：A

D

E

．（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

參考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2