山西省忻州市原平軒崗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市原平軒崗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（

）元素XYZW原子半徑（nm）0．0770．0750．1020．099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2molC．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體D．X與Z能形成XZ2的化合物，Z與W也能形成ZW2的化合物

參考答案：略2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】由圖可知，區(qū)域丙屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的類型進(jìn)行判斷． 【解答】解：丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)， A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選； C．屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D．O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，故D選．故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 3.X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1molX含有20mol電子。下列說(shuō)法中不正確的是A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑參考答案：D4.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：

硫酸化學(xué)式：

H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：

98密度：

1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

98%

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L參考答案：DA、根據(jù)可知該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為＝18.4mol?L-1，A正確；B、硫酸的密度大于水，因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B正確；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)需取該硫酸的體積為V，則200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正確；D、常溫下鋁遇濃硫酸時(shí)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤，答案選D。5.關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（

）A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣

B．能使潮濕的有色布條褪色C．是一種很強(qiáng)的氧化劑

D．是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸參考答案：略6.下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng)的順序排列的是A、O、Cl、S、P

B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋

D、I－、Br－、Cl－、F－參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A.HBr、CO2、NH3

B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O

D.NaOH、CaCl2、CaO參考答案：AA、都屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。8.已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Sr＞Ca B．最高化合價(jià)為+2C．8838Sr的中子數(shù)為38 D．氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)．【解答】解：A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：Sr＞Ca，故A正確；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2，則最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，則8838Sr的中子數(shù)為88﹣38=50，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D正確；故選C．9.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋離子濃度(mol·L－1)為(假設(shè)溶液的體積仍為aL)()A． B．C． D．參考答案：C解析：此題利用電荷守恒求解。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝bmol，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O可知，n(NH4+)＝n(NH3)＝cmol，由于溶液是電中性的，所以有2×n(SO42－)＝n(Al3＋)×3＋n(NH4+)，得n(Al3＋)＝(2b－c)/3mol。10.下列敘述正確的是A．1.5molO2體積是33.6LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B11.下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉

B.硫酸乙醇

C．氧化鋁

硫

D．蔗糖氫氧化鈉參考答案：B略12.下列的分離方法不正確的是A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略13.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s參考答案：C略14.用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是（）①燒瓶

②燒杯

③1000mL的容量瓶

④500mL的容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤參考答案：A【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL的步驟有：溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)以上配制步驟用到的儀器進(jìn)行判斷．【解答】解：用已經(jīng)稱量完的氯化鈉配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，涉及的步驟有：溶解氯化鈉，用到燒杯和玻璃棒；轉(zhuǎn)移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容溶液，用到膠頭滴管，所以使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，即②④⑤⑥，故選A．15.主族元素，在周期表的位置，取決于元素原子的A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)

B.電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.

金屬性和非金屬的強(qiáng)弱

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH（aq）

C．濃H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______________________________。（3）使用裝置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________。參考答案：（1）A

B

A

D（2）裝置I中品紅溶液褪色

（3）除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡

（4）裝置III中的品紅溶液不褪色，裝置IV的酸性高錳酸鉀溶液褪色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)現(xiàn)要配制500ml、O.2mol·L-1的硫酸溶液：

(1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL。

(2)完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、

、

、

。

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

。

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)。有少量液體濺出

B．未洗滌燒杯

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：

(1)54

(2分)

(2)500ml容量瓶

玻璃棒

膠頭滴管

（各1分）

(3）C

（2分)18.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個(gè)；C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：（1）寫出以上元素名稱A

、B

、C

、D

（2）寫出B在周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）寫出D的氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式