山西省忻州市咀子學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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山西省忻州市咀子學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量(C%),下列說法中正確的是:(

A、Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

B、m+n﹥p+qC、正反應(yīng)吸熱

D、Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率參考答案:C略2.氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是A.3d>4s

B.3d=4s

C.3d<4s

D.無3d,4s軌道,無所謂能量高低參考答案:C3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以是原子間作用力,也可以是離子間作用力

C.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部

D.化學(xué)鍵存在于分子之間參考答案:D4.下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,又能與純堿作用放出氣體的是(

)A.CH3CH2OH

B.H2O

C.CH3COOH

D.C6H12O6(糖)參考答案:C略5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氨氣分子的電子式:B.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式:C.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)3==2Fe2++3SO42-參考答案:C6.有關(guān)核電荷數(shù)為1~18的元素,下列敘述中正確的是

A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子參考答案:CD7.常溫時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得的溶液pH(

A.等于7

B.小于7

C.大于7

D.無法確定參考答案:C略8.某烴的分子式為C11H20,1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2;用熱的酸性KMnO4溶液氧化,得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸(

)三者的混合物,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案:A略9.下列化學(xué)用語表示正確的是:A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.H2O的電子式:D.CH3OCH3的名稱:乙醚參考答案:CA、HCO3-為弱酸酸根離子,不能拆開寫,正確的應(yīng)是NaHCO3=Na++HCO3-,A錯(cuò)誤;B、Cl-最外層應(yīng)有8個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C、H2O的電子式為,C正確;D、CH3OCH3的名稱應(yīng)為甲醚,D錯(cuò)誤。正確答案為C。10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.用石蕊試液區(qū)別乙醇和乙酸

B.用燃燒的方法區(qū)別甲烷和乙烯C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl-

D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案:略11.在pH=1的無色溶液中,能大量共存的離子組是(

)A、NH4+

Mg2+

SO42-

Cl-

B、K+

Ca2+

CO32-

NO3-C、Al3+

Cu2+

SO42-

Cl-

D、Na+

Ca2+

Cl-

OH-參考答案:A略12.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶1混合,在光照下得到的產(chǎn)物:①CH3Cl,②CH2Cl2,③CHCl3,④CCl4,其中正確的是(

)A.只有①

B.只有③

C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物參考答案:D略13.科學(xué)家預(yù)測(cè):人類將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是

A.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B.用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D.利用高效催化劑和太陽能能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案:D略14.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A.Cl―

NO3―

Ba2+

Fe3+

B.SO42―

S2―

Al3+

Mg2+C.Na+

K+

SO42―

Cl―

D.NH4+

Ba2+

Cl―

HCO3―參考答案:C略15.右圖結(jié)構(gòu)是某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷,則其單體是

A.CH2=CH2、CH2=CHCOOH

B.CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOH

C.CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH

參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:,可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/0.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃9回答下列問題:(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是

;(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入

,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;(填正確選項(xiàng)前的字母)a.水

b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液

d.飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是

;(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在

層(填“上”、“下”);(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用

洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液

d.乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用

的方法除去;(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是

;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

。參考答案:(1)d

(2)c

(3)溴的顏色完全褪去

(4)下

(5)b

(6)蒸餾

(7)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等?;卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”),原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性,A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___,C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角______▲__(填“>”“=”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是____▲_____,若F與C原子最近的距離為acm,則該晶體的密度為____▲____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1(1分)(2)高(1分)HF分子間能形成氫鍵(1分)(3)小于(1分)sp2雜化(1分)(4)氧化劑(1分)<(1分)(5)CuCl(1分)18.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?參考答案:因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵,所以鍵角不是90°;O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了sp3雜化,

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