山西省忻州市城關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市城關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g參考答案：B略2.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．CH4參考答案：D略3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa，現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時(shí)的22.4LH2，它的物質(zhì)的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．無(wú)法判斷參考答案：B4.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略5.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D、非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略6.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl參考答案：C略7.下列敘述錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)在重金屬鹽作用下會(huì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒B．苯與硝酸反應(yīng)、酯的水解實(shí)驗(yàn)一般在水浴中進(jìn)行C．油脂皂化反應(yīng)完全后，加入熱飽和食鹽水，硬脂酸鈉沉于溶液下面D．檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解時(shí)，要先用NaOH溶液中和水解液，再進(jìn)行與新制氫氧化銅共熱的實(shí)驗(yàn)參考答案：C8.中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過(guò)濾

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福築略9.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成NaCl，NaClO與NaClO3。完全反應(yīng)后,測(cè)得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9:4，則溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為A．4:1

B．5:1

C．9:4

D．11:2參考答案：A略10.W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的酸性：X>WC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略11.有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是()A．硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料參考答案：B12.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵B.二次電池的充放電為可逆反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，單質(zhì)、離子化合物中不一定存在共價(jià)鍵，如He中不存在化學(xué)鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.二次電池的充、放電反應(yīng)條件不同，且不是同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都表示的是該反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，故D正確。答案選D。

13.一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40．該原子的核素符號(hào)是（）A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt參考答案：C【考點(diǎn)】核素．【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，故有x+x+40=196，據(jù)此求出x．而質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在原子符號(hào)的左下角，質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上角，據(jù)此分析．【解答】解：設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故有x+x+40=196，故x=78．而質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在原子符號(hào)的左下角，質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上角，故該原子的核素符號(hào)為19678pt，故選C．14.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—0H

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3參考答案：B略15.已知CN﹣（氫氰酸根離子）SCN﹣（硫氰酸根離子）和Cl﹣有相似之處：兩個(gè)﹣CN原子團(tuán)或兩個(gè)﹣SCN原子團(tuán)可分別構(gòu)成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性質(zhì)和Cl2有性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下是氣體，下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．二氧化錳和HSCN溶液加熱反應(yīng)：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶體投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反應(yīng)：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO參考答案：C考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)．專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．分析：A．MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，可類推二氧化錳和HSCN溶液反應(yīng)；B．氯氣與KOH溶液反應(yīng)，可類推（CN）2和氫氧化鉀溶液反應(yīng)；C．碘的氧化性小于（CN）2；D．結(jié)合氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO類推．解答：解：A．由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可知MnO2和HSCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正確；B．由氯氣與堿的反應(yīng)可知（CN）2和氫氧化鉀溶液反應(yīng)為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B正確；C．（CN）2和（SCN）2的性質(zhì)和Cl2有性質(zhì)有相似之處，碘的氧化性小于（CN）2，則碘晶體投入HCN溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由氯氣與水的反應(yīng)二者（SCN）2和水反應(yīng)為（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與使用能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是____________________。（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl氣體

防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是

，氧氣的質(zhì)量是

。參考答案：1:4，3.2g略18.無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?8.8g。①產(chǎn)生的氫氣的體積為_(kāi)________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收。填?xiě)該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)固體增加的質(zhì)量與氫氣的關(guān)系式計(jì)算；

②Fe和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，根據(jù)鐵和FeCl3之間的關(guān)系式計(jì)算FeCl3的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)元素守恒、原子守恒確定化學(xué)式；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子確定合金中的其它元素，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算銀的質(zhì)量，從而確定銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設(shè)剩余鐵的質(zhì)量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據(jù)元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35gNierite與3molHCl氣體。根據(jù)氫原子守恒知，Nierite中僅含N、Si元素，則n(Si):n(N)==3:4，所以其化學(xué)式為Si3N4，因此，本題正確答案是：Si3N4；

(3)合金中其它金屬的質(zhì)量=2.832g×(1-75%)=0.708g，

假設(shè)與硝酸反應(yīng)的金屬全部是銀，則銀的質(zhì)量=×108g/mol=1.62g>0.708g，

假設(shè)與硝酸反應(yīng)的金屬全部是銅，則銅的質(zhì)量==×64g/mol=0.48g<0.708g，

則合金中還有Cu和Ag，

設(shè)銀的質(zhì)量為m，則銅的質(zhì)量=0.708g-m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得×2+=，解得m=0.324g，

銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.44%，因此，本題正確答案是：11.44%。19.(12分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的