山西省忻州市李家坪聯(lián)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市李家坪聯(lián)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略2.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

（

）A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略3.178O和O原子的核外電子數(shù)(

)A.大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：C略4.NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B是燃料電池的負(fù)極B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題．分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．解答：解：A、該燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即電極A是燃料電池的負(fù)極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．5.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D略6.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略7.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略8.下列過程與鹽類水解無關(guān)的是

A．用熱純堿溶液去油污

B．明礬凈水

C．泡沫滅火器(成分為Al2(S04)3、NaHC03溶液)的滅火原理

D．用食醋除水垢參考答案：D略9.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難容電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C10.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3CH2OH

CH2＝CH2+H2O

C．

D．

參考答案：B略11.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A.B.滴定過程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時，參考答案：A略12.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑,但不宜過量C．苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑

D．我國應(yīng)禁止使用味精

參考答案：D略13.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略14.互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．苯甲酸和苯甲醛參考答案：B15.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.小張同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實驗探究．（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計了如下實驗方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化學(xué)方程式為

．②取少量溶液B于試管中，滴加少量

試液，現(xiàn)象為

，其結(jié)論是固體樣品中

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：

；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，

在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-1025oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是

(填寫序號)；②中C1-的濃度為

_mol?L-1。參考答案：略18.(12分)(1)某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____________腐蝕。②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)__________導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：__________________________________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有____________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．參考答案：略19.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是

(填標(biāo)號)a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：

。(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機(jī)物):淀粉ABCD乙B的分子式是

，試劑X可以是

。已知：+RCl+HCl(-R為烴基)；+H2(4)根據(jù)上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)