山西省忻州市神堂堡中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

山西省忻州市神堂堡中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略2.下列物質中一定含有離子的是（

）A、晶體氯

B、鋁粉

C、液態(tài)氯化氫

D、次氯酸鈣參考答案：BD略3.2011年央視3·15特別節(jié)目《“健美豬”真相》的報道，將我國最大肉制品加工企業(yè)雙匯集團卷入“瘦肉精”漩渦之中。鹽酸克倫特羅（即瘦肉精的一種）學名7–[2–甲基丙烷–2–亞氯基–甲基]–4–氨基–3，5–二氯苯甲醇鹽酸鹽，是白色或類白色的結晶粉末，無臭，熔點161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其結構簡式如右。則下列有關說法正確的是

（

）

A．該化合物的分子式C12H18Cl2N2O·HCl

B．1mol的該化合物能與2mol的NaOH反應

C．該化合物難溶于水

D．該化合物受熱易分解，所以只要將豬肉長時間燜煮即可安全食用參考答案：A略4.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是()。A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液呈渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的離子是Na＋參考答案：B略5.下列說法正確的是A

2L0.1mol/LCaCl2溶液中Ca2+和Cl-濃度之和為0.4mol/LB

1L溶有0.1mol/LNaCl和0.1mol/LAlCl3的混合溶液中c(Cl-)為0.2mol/LC

2L0.3mol/LCaCl2溶液和3L0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量相等

D

150mL3mol/LNaCl溶液和50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等參考答案：D略6.下列說法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃燒時產生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產生大量CO2，會導致溫室效應參考答案：B略7.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略8.某堿性電池的總反應為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.電子遷移方向：Al→用電器→PtB.電池工作時，負極附近溶液pH減小C.正極反應式為：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.負極會發(fā)生副反應：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑參考答案：C【分析】根據電池總反應3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al為電池的負極，電極反應為，HO2-為正極，電極反應為?！驹斀狻緼.由于Al為電池負極，電子遷移方向：Al→用電器→Pt，A正確；B.根據電池的負極反應，電池工作時，負極附近溶液pH減小，B正確；C.因為電池的電解液為堿性環(huán)境，故正極的反應式應為，C錯誤；D.由于負極的Al會直接與堿液接觸，故負極會發(fā)生副反應：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正確；故答案選C。

9.以乙稀、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工產業(yè)的重要基礎原料，下圖是一種新型合成低碳稀烴的工藝流程。有關說法正確的是A．低碳烯烴屬于“新能源”B．CH4轉化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應C．低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取D．上述工藝流程體現了“綠色化學”的理念參考答案：D略10.下面關于電解質的敘述正確的是（

）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質

B．若某種電解質溶液中含有未電離的分子，則該電解質一定是弱電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質D．SO3的水溶液可以導電，但它不是電解質參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中滴人過量濃氨水：

B．鋁和氫氧化鈉溶液反應：

C．石灰乳中加入鹽酸：

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：參考答案：C略12.下列各組分類中，有錯誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略13.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C略14.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是(

)A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>XC．氫化物的沸點：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q參考答案：C略15.下列說法正確的是

A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，

該燒杯的實際質量為______________g．

滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為

mL

（2）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A______________，

B_________________，

C__________________________參考答案：

(1)27．4液體的凹面讀數約為22.35mL。(2)A．滴管口伸人試管中

B．試管口向上C．混合氣體從短導管進入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+

略18.《物質結構與性質》生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、ZN、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是

②1mol甲醛分子中σ鍵的數目為

③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為

。參考答案：《物質結構與性質》（1）1s22s22p63s23p104s2或[Ar]3d104s2

（2）C≡O（3）①甲醇分子之間形成氫鍵

②3NA③4略19.鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K(Ni(OH)):5.0×10-16，K(NiC2O4):4.0×10-10回答下列問題：（1）酸溶后所留殘渣的主要成份

（填物質名稱）。（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是

。（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式

，該反應的平衡常數為

。（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物

（填化學式）氧化生成Ni(OH)3，如何洗滌Ni(OH)3沉淀