山西省忻州市第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省忻州市第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>干冰

B．微粒半徑由大到小順序是：H+>Li+>H-

C．鎂和硫熔化所克服的微粒間作用力屬于同種類型

D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A略2.當(dāng)合成氨反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（）A．一個(gè)氮氮叁鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵形成B．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂C．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂D．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵形成參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：A．一個(gè)氮氮叁鍵形成是逆反應(yīng)，同時(shí)有3個(gè)H﹣H鍵形成也是逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有3個(gè)H﹣H鍵斷裂也是正反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6個(gè)N﹣H鍵斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．一個(gè)氮氮叁鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6個(gè)N﹣H鍵形成也是正反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征3.鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A．用來(lái)做保險(xiǎn)絲

B．用于制造航天飛機(jī)

C．用來(lái)制造人造骨

D．用于制造汽車(chē)、船舶參考答案：A略4.L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L-多巴酸堿性的敘述正確的是

A．在由該氨基酸參與形成的蛋白質(zhì)中滴加濃硝酸、加熱，能夠產(chǎn)生黃色沉淀

B．既具有酸性，又具有堿性

C．只有酸性，沒(méi)有堿性

D．只有堿性，沒(méi)有酸性參考答案：AB5.下列說(shuō)法不正確的是：A．有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一個(gè)原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料參考答案：C6.苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)有：①苯的間位二元取代物只有一種

②苯的鄰位二元取代物只有一種

③苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等（鍵長(zhǎng)是指在分子中兩個(gè)成鍵的核間距離）

④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A．②③④⑥ B．③④⑤⑥

C．①②③④ D．全部

參考答案：7.某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)C．X與酸、堿溶液均可以反應(yīng)

D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略8.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B略9.有關(guān)溴乙烷的以下敘述中正確的是

A．溴乙烷不溶于水，溶于有機(jī)溶劑B．在溴乙烷中滴入硝酸銀，立即析出淺黃色沉淀C．溴乙烷跟KOH的醇溶液反應(yīng)生成乙醇D．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取的參考答案：A10.在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是

A.xmol

B.2xmol

C.3xmol

D.4xmol參考答案：D11.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是

（

）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)室欲配制澄清的氯化鐵溶液時(shí)，可在蒸餾水中加入少量

A、硫酸

B、硝酸

C、氫氧化鈉

D、鹽酸參考答案：D13.下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)參考答案：A略14.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A．20% B．40% C．60%

D．80%參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A.

2-甲基丁烷和戊烷

B.乙二醇和丙三醇C.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

D.苯甲醇和對(duì)甲基苯酚參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫(xiě)離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)在下列物質(zhì)中：

屬于脂肪烴的是_________，屬于芳香化合物的是__________，屬于鹵代烴的是___________，屬于醇的是_________，屬于酚的是__________，屬于醛的是___________，屬于酸的是_____________，屬于酯的是____________。參考答案：①②,⑤⑦⑧,③,④,⑧,⑨,⑦,⑥略18.（8分）

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號(hào)）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有

（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳

原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略19.科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h)：T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝765.2kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：________________________________________________________________________。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。參考答案：(1)(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物(3)①66.7%②5.0×10－3mol2·L－2解析：(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程，使一個(gè)高能變過(guò)程變?yōu)閹讉€(gè)能量相對(duì)低的過(guò)程，使反應(yīng)易發(fā)生。要點(diǎn)是有催化劑時(shí)能量低而反應(yīng)過(guò)程中階段多了。圖見(jiàn)答案。(2)加快反應(yīng)速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。(3)解：①設(shè)反應(yīng)過(guò)程消耗xmolN2(g)。

平衡時(shí)反應(yīng)體系總物質(zhì)的量＝(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x]mol＝(2.20－2x)molNH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝2x÷(2.