山西省忻州市第二中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市第二中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D略2.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）A

B

C

D參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：圖示題；離子反應(yīng)專題．分析：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，則一開(kāi)始就應(yīng)有沉淀生成．解答：解：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，①首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此過(guò)程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5顯然只有圖象D與生成沉淀的過(guò)程一致，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)問(wèn)題，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵．3.（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是

Ⅱ.

Ⅱ.某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見(jiàn)下圖。（1）選擇制取SO2的合適試劑___________；a．10%的H2SO4溶液

b．80%的H2SO4溶液

c．Na2SO3固體

d．CaSO3固體

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請(qǐng)從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號(hào)，說(shuō)明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；（4）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；（5）為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品mg并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號(hào)按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為ng，計(jì)算含量。a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液

b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液c．過(guò)濾

d．洗滌

e．蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：Ⅰ.C（2分）Ⅱ.(1)bc（2分）

(2)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）(3)②（1分），將②加在A和B之間（1分）(4)SO2+Na2O2=Na2SO4（3分）(5)不合理（1分）

如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）(6)acd（2分）4.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2參考答案：A知識(shí)點(diǎn):元素化合物解析：在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42－,進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A正確；B項(xiàng)若HCl過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，C項(xiàng)若CO2、SO2過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，D項(xiàng)的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。因此選A。思路點(diǎn)撥:本題運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)解答，但解題時(shí)要注意物質(zhì)的量是不足還是過(guò)量。5.生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）A．過(guò)多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖B．纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉在人體內(nèi)直接被吸收，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D．棉花的主要成分是纖維素參考答案：D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．過(guò)多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會(huì)導(dǎo)致人發(fā)胖；B．人體中沒(méi)有消化纖維素的酶；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖；D．棉花的主要成分都是纖維素．解答：解：A．淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖；過(guò)多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會(huì)導(dǎo)致人發(fā)胖，故A錯(cuò)誤；B．人體中沒(méi)有消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人體組織的營(yíng)養(yǎng)成分，故C錯(cuò)誤；D．棉花的主要成分都是纖維素，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖．6.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；B、膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故C錯(cuò)誤；D、膠體是由多個(gè)膠粒聚集在一起形成的，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查分散系的本質(zhì)特征。7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略8.密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）．A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJD．若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：A略11.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：參考答案：A解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)A，鐵作陽(yáng)極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl―在失電子能力大于OH―，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl―在陰極失去電子變?yōu)镃l2。12.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的

C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：B略13.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.6L參考答案：D略14.放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)，下列敘述中正確的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．Ra的金屬性強(qiáng)于MgC．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：B略15.已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖K3－17－1所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是()。圖K3－17－1A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是

；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是

。(5)ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于

(用含a、b的表達(dá)式表示)。參考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(寫(xiě)出一個(gè)合理答案也給分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗滌、干燥(只寫(xiě)洗滌也給分)

(5)

(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是

．②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是

．③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是

（填化學(xué)式）．（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液無(wú)明顯變化．用激光筆照射，沒(méi)有出現(xiàn)光亮的通路．實(shí)驗(yàn)2向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．①實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是

．②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于

．③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)

．（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

參考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③NaHCO3；（2）①HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②膠體；③Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）CO2；0.2；NaOH；0.01．

【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時(shí)，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3的溶液；（2）根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體；（3）在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系，確定有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度；【解答】解：（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時(shí)，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3，故答案為：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③NaHCO3；（2）根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體，所以有①實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3），故答案為：HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路為膠體的性質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于膠體，故答案為：膠體；③實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O，故答案為：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氫鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知，得到的碳酸氫鈉溶液的濃度為0.2mol/L，將100mL0.1mol/LNaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鈉溶液，則加入0.01mol的氫氧化鈉固體即可，故答案為：CO2；0.2；NaOH；0.01．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離等，難度中等，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的靈活運(yùn)用．18.（9分）有機(jī)物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如右圖（其中R代表烴基）。A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號(hào)）

。A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)