山西省朔州市義井中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
山西省朔州市義井中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第2頁
山西省朔州市義井中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

山西省朔州市義井中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2B.0?20min內(nèi),CH4的降解速率:②>①C.40min時(shí),表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.組別②中,0?10min內(nèi),NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-1參考答案:D【詳解】A.起始物質(zhì)的量相同,且相同時(shí)間內(nèi)T2對應(yīng)的反應(yīng)速率小,則實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1>T2,A錯誤;B.0~20min內(nèi),①中甲烷減少的多,則CH4的降解速率:②<①,B錯誤;C.20min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則40min時(shí),表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18,C錯誤;D.組別②中,0~10min內(nèi),NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的知識,把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計(jì)算為解答的關(guān)鍵,注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)。

2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案:C3.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(

)。A.3mol·L-1

B.2mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.2mol·L-1參考答案:A略4.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

A.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水B.先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C.點(diǎn)燃這種液體,然后再觀察火焰的顏色D.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案:B略5.根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測,推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢,20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解,HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)

參考答案:B點(diǎn)睛:本題考查元素周期律,明確同一周期、同一主族原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵,知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法。6.對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池(如右圖),下列有關(guān)說法正確的是①Fe是負(fù)極

②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu,后再通過溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移⑤一段時(shí)間后溶液的PH變大

⑥一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色A.①②

B.①③⑤⑥

C.②③④

D.①②③④

參考答案:B略7.下列敘述中,可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是A.1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少

B.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C.1mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣的多少

D.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱參考答案:D略8.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b,c、d相連時(shí),電子由d到c;a、c相連時(shí),a極上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),H+移向d極,則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案:D【分析】原電池中,活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極,活潑性較弱的電極為正極,放電時(shí),電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻縜、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b,金屬的活動性順序b>a,c、d相連時(shí),電子由d到c,金屬的活動性順序d>c;a、c相連時(shí),a極上產(chǎn)生大量氣泡,金屬的活動性順序c>a,b、d相連時(shí),H+移向d極,金屬的活動性順序b>d,金屬的活動性順序b>d>c>a,故選D?!军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷,解題關(guān)鍵:明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系,再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答。

9.如圖所示原電池裝置中,電解質(zhì)溶液為硫酸,下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.產(chǎn)生1gH2,消耗鋅的質(zhì)量65gB.供電時(shí)的總反應(yīng)為:Zn+2H+═Zn2++H2↑C.該裝置不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案:AA、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,產(chǎn)生1gH2,消耗鋅的質(zhì)量32.5g,故A錯誤;B、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故B正確;C、該裝置為原電池,原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,但不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;D、銅為正極,H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;點(diǎn)睛:本題考查原電池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意把握原電池的工作原理。解題關(guān)鍵:鋅比銅活潑,鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),原電池工作時(shí)總反應(yīng)為:Zn+H+=Zn2++H2↑,原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,以此解答該題。10.已知釷(23290Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化:23290Th22888X+42He對元素X的推測錯誤的是(

)A.X的原子核外有6個(gè)電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價(jià)為+2價(jià)

D.X的氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案:A略11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是(

)A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸鋇參考答案:B考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.解答:解:A、液氯其水溶液導(dǎo)電,但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電,液氯的成分是單質(zhì),不是非電解質(zhì),故A錯誤;B、CO2的水溶液能導(dǎo)電,是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離生成離子而導(dǎo)電,即發(fā)生電離不是CO2本身,故CO2屬于非電解質(zhì),故B正確;C、酒精的水溶液中不到點(diǎn),酒精不會電離,本身屬于非電解質(zhì),故C錯誤;D、硫酸鋇是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),溶液幾乎不導(dǎo)電,故D錯誤.故選B.點(diǎn)評:本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì),學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可12.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象,關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(

)A.鈉的熔點(diǎn)較低

B.鈉的密度小于水

C.鈉的硬度較小

D.鈉很活潑參考答案:C13.下列有關(guān)氧化還原說法正確的是(

)A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D.一定有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)參考答案:D略14.下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H218OB.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C.反應(yīng)液混合時(shí),順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案:C【詳解】A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),由于酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫,所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O,A錯誤;B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng),因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇,B錯誤;C.進(jìn)行酯化反應(yīng),反應(yīng)液混合時(shí),順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩?,待混合溶液冷卻后再加入乙酸,C正確;D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中,乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生可溶性乙酸鈉,而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液,且密度比水小,因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯,D錯誤;故合理選項(xiàng)C。

15.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

)A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液參考答案:B①汽油和水二者互不相溶,所以用分液的方法進(jìn)行分離,②

由于酒精和水互溶,但二者的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液;③由于碘在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小,可用苯或CCl4進(jìn)行萃取分離碘的水溶液,所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某無色透明溶液中,可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子,該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷:該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號,下同),則其濃度之比為__________,肯定不存在的離子有____________。參考答案:H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明,排除了Cu2+存在;該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣,溶液顯酸性,排除了SO32-、OH-、HCO3-存在;SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存,排除了Ca2+、Ba2+的存在;因此最終溶液中一定含有H+、SO42-;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻吭撊芤耗芘c鐵反應(yīng)放出氫氣,溶液顯酸性,因此溶液中不存在離子有:SO32-、OH-、HCO3-,因?yàn)镠+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應(yīng),不能共存;含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色,該溶液為無色透明,排除了Cu2+存在;硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,不能共存,排除了Ca2+、Ba2+的存在;因此該溶液中肯定存在的離子有:H+、SO42-;根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知,c(H+):c(SO42-)=2:1;肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-;綜上所述,本題答案是:H+、SO42-;2:1;Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為

。⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。⑶若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計(jì)算:①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為

mo1;②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1⑷若一段時(shí)間后測得鐵片減少了2.4g,同時(shí)銅片增加了3.2g,計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為

。⑸若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用,同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入

(填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。

參考答案:⑴

Fe-2e-=

Fe2+

。⑵

溶液顏色變淺

。⑶①

0.02

mo1;

0.01

mol·L-1·min-1⑷

50%

。⑸

右側(cè)

(填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”)。18.氮的固定主要有三大途徑,它們是

、

、 ;氮肥主要有

、硝態(tài)氮肥和

,目前氮肥中使用量最多的一種肥料是

;含

三要素中的兩種或兩種以上的化學(xué)肥料稱復(fù)合肥料。參考答案:生物固氮、大氣固氮、工業(yè)固

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