大學(xué)物理下熱學(xué)05

奧托熱機(jī)裝置簡(jiǎn)介工質(zhì)進(jìn)氣閥活塞排氣閥點(diǎn)火裝置V1VPV2ae奧托循環(huán)過程吸氣V1VPbaV2e絕熱壓縮奧托循環(huán)過程壓縮VPabec絕熱壓縮吸熱Q1爆炸V1V2奧托循環(huán)過程VPcabe絕熱壓縮d絕熱膨脹吸熱Q1作功V1V2奧托循環(huán)過程VPcadbe絕熱壓縮絕熱膨脹吸熱Q1放熱Q2放熱V1V2奧托循環(huán)過程VPcaeb絕熱壓縮d絕熱膨脹吸熱Q1放熱Q2V1V2奧托循環(huán)過程排氣V1V2Vcadb絕熱壓縮絕熱膨脹吸熱Q1放熱Q2Pb→c等體吸熱:d→a等體放熱:熱機(jī)循環(huán)效率：V1V2Vcadb絕熱壓縮絕熱膨脹吸熱Q1放熱Q2Pa→b絕熱壓縮過程：c→d絕熱膨脹過程：1423例11mol

氦氣經(jīng)過如圖所示的循環(huán)過程，其中P2=2P1,V4=2V1.求1—2、2—3、3—4、4—1各過程中氣體吸收的熱量和熱機(jī)的效率.解由理想氣體過程方程得1423例2、有2.5mol的雙原子理想氣體，做如圖的循環(huán)（ac為等溫過程）。求：各過程中的熱量、內(nèi)能改變和所做的功以及循環(huán)的效率。已知：解：雙原子氣體oVP等溫膨脹等溫壓縮T1=300KV2V1abcT2=200Kd例3.一摩爾氧氣作如圖所示循環(huán),此循環(huán)由兩個(gè)等體過程和兩個(gè)等溫過程組成,已知V2=2V1,求循環(huán)效率。oVP等溫膨脹等溫壓縮T1=300KV2V1abcT2=200Kdd→a等體過程,工質(zhì)吸熱a→b等溫過程,工質(zhì)吸熱（做功）c→d等溫過程,工質(zhì)做功討論：直線過程中溫度轉(zhuǎn)換點(diǎn)與吸放熱轉(zhuǎn)換點(diǎn)（1）無溫度轉(zhuǎn)換點(diǎn)與吸

轉(zhuǎn)換點(diǎn)的直線過程PV?甲PV?乙（2）無溫度轉(zhuǎn)換點(diǎn)而有吸放熱轉(zhuǎn)換點(diǎn)的過程（3）、有溫度轉(zhuǎn)換點(diǎn)N與吸放熱轉(zhuǎn)換點(diǎn)M直線過程<<溫度轉(zhuǎn)換點(diǎn)TN>>如圖所示直線過程AB，已知：TA=TB對(duì)于準(zhǔn)靜態(tài)直線過程AB，每一狀態(tài)滿足：直線過程的過程方程：消去P得：由dT/dV=0得：PV?V12V12P1P1?NM<<吸放熱轉(zhuǎn)換點(diǎn)M>>設(shè)：該理想氣體的分子是多原子分子，即CV=3R由dQ/dV=0

得：可見：溫度轉(zhuǎn)換點(diǎn)不是吸放熱轉(zhuǎn)換點(diǎn)。由于該過程系統(tǒng)對(duì)外作功，而內(nèi)能無變化，所以整個(gè)過程總的來說是吸熱的。從圖中可計(jì)算：例3.1mol多原子分子的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)，求：該循環(huán)的效率。ABCp12p1V12V1V1VP解：ABCp12p1V12V1V1VPMVMABCp12p1V12V1V1VPMVM

1、開爾文說法：不可能制造出這樣一種循環(huán)工作的熱機(jī)，它只使單一熱源冷卻來做功，而不放出熱量給其他物體，或者說不使外界發(fā)生任何變化.一、熱力學(xué)第二定律的兩種表述§8.12熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第一定律說明在一切熱力學(xué)過程中，能量一定守恒。但事實(shí)證明，滿足能量守恒的過程不一定都能實(shí)現(xiàn)。熱力學(xué)第二定律就是關(guān)于自然過程的方向規(guī)律，它決定了實(shí)際過程是否能夠發(fā)生以及沿什么方向進(jìn)行。等溫膨脹過程是從單一熱源吸熱作功，而不放出熱量給其它物體,但它非循環(huán)過程.12W

A低溫?zé)嵩锤邷責(zé)嵩纯ㄖZ熱機(jī)AABCD卡諾循環(huán)是循環(huán)過程，但需兩個(gè)熱源，且使外界發(fā)生變化.

永動(dòng)機(jī)的設(shè)想圖雖然卡諾致冷機(jī)能把熱量從低溫物體移至高溫物體，但需外界作功且使環(huán)境發(fā)生變化.2、

克勞修斯說法：不可能把熱量從低溫物體自動(dòng)傳到高溫物體而不引起外界的變化.高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩纯ㄖZ致冷機(jī)WABCD二、熱力學(xué)第二定律兩種表述的等價(jià)性證明（反證法）：設(shè)克勞修斯表述不對(duì)，熱量可以自動(dòng)地由低溫?zé)嵩磦鬟f到高溫?zé)嵩?，在下面設(shè)計(jì)卡諾熱機(jī)中是違反開爾文表述的.高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩锤邷責(zé)嵩吹蜏責(zé)嵩碅=Q1-|Q2|Q1Q2|Q2|證明（反證法）：設(shè)開爾文表述不對(duì)，證明克勞修斯表述也不對(duì)?？傊?，熱力學(xué)第二定律的兩種表述是等效。高溫?zé)嵩吹蜏責(zé)嵩锤邷責(zé)嵩吹蜏責(zé)嵩碅=Q1Q1Q2Q2+A=Q2+Q1

Q2注意

1

熱力學(xué)第二定律是大量實(shí)驗(yàn)和經(jīng)驗(yàn)的總結(jié).

3熱力學(xué)第二定律可有多種說法，每一種說法都反映了自然界過程進(jìn)行的方向性.

2

熱力學(xué)第二定律開爾文說法與克勞修斯說法具有等效性.§8.13可逆過程與不可逆過程自然界的一切實(shí)際熱力學(xué)過程都是按一定方向進(jìn)行的,反方向的逆過程不可能自動(dòng)地進(jìn)行。例如：功熱轉(zhuǎn)換如圖:重物自動(dòng)下落,使葉片在水中轉(zhuǎn)動(dòng),和水相互摩擦可使水溫升高。這是機(jī)械能轉(zhuǎn)變成內(nèi)能的過程,即功變熱的過程。反之,即水溫自動(dòng)降低,產(chǎn)生水流,推動(dòng)葉片轉(zhuǎn)動(dòng),帶動(dòng)重物上升的過程,是熱自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ倪^程是不可能發(fā)生的。自然過程的方向結(jié)論：通過摩擦而使功變熱的過程是不可逆的。熱傳導(dǎo):如吃冰棍拔舌頭,吃火鍋燙舌頭現(xiàn)象,說明熱量由高溫物體傳向低溫物體的過程是不可逆的。結(jié)論:熱量不能自動(dòng)地由低溫物體傳向高溫物體。氣體的絕熱自由膨脹過程：

膨脹前膨脹后自然界中一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過程都涉及熱功轉(zhuǎn)換或熱傳導(dǎo)，一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過程都是不可逆的。準(zhǔn)靜態(tài)無摩擦過程為可逆過程

可逆過程

:在系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中,如果逆過程能重復(fù)正過程的每一狀態(tài),而不引起其他變化,這樣的過程叫做可逆過程.非準(zhǔn)靜態(tài)過程為不可逆過程.不可逆過程：在不引起其他變化的條件下，不能使逆過程重復(fù)正過程的每一狀態(tài)，或者雖能重復(fù)但必然會(huì)引起其他變化，這樣的過程叫做不可逆過程.準(zhǔn)靜態(tài)過程（無限緩慢的過程），且無摩擦力、粘滯力或其他耗散力作功，無能量耗散的過程.

(熱學(xué))可逆過程的條件熱力學(xué)第二定律的微觀解釋（實(shí)質(zhì)）1.功熱轉(zhuǎn)換功變?yōu)闊崾菣C(jī)械能（或電能）轉(zhuǎn)變?yōu)閮?nèi)能的過程。從微觀上看，是大量分子的有序（這里指分子速度的方向）運(yùn)動(dòng)向無序運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)化的過程，這是可能的。而相反的過程，即無序運(yùn)動(dòng)自動(dòng)地轉(zhuǎn)變?yōu)橛行蜻\(yùn)動(dòng)，是不可能的。因此從微觀上看，在功熱轉(zhuǎn)換現(xiàn)象中，自然過程總是沿著使大量分子的運(yùn)動(dòng)從有序狀態(tài)向無序狀態(tài)的方向進(jìn)行。AV兩個(gè)溫度不同的物體經(jīng)過熱接觸，最后達(dá)到溫度相同。初態(tài)溫度高的物體分子平均動(dòng)能大，溫度低的物體分子平均動(dòng)能小。這意味著雖然兩物體的分子運(yùn)動(dòng)都是無序的，但是還能按照分子的平均動(dòng)能的大小區(qū)分兩個(gè)物體。到了末態(tài)，兩物體的溫度變得相同所有分子的平均動(dòng)能都一樣了，按平均動(dòng)能區(qū)分兩物體也不可能了。這就是大量分子運(yùn)動(dòng)的無序性（這里指分子的動(dòng)能或分子速度的大?。┯捎跓醾鲗?dǎo)而增大了。相反的過程，即兩個(gè)物體的分子運(yùn)動(dòng)從平均動(dòng)能完全相同的無序狀態(tài)自動(dòng)地向兩個(gè)物體分子平均動(dòng)能不同的較為有序的狀態(tài)進(jìn)行的過程是不可能的。因此，從微觀上看，在熱傳導(dǎo)過程中，自然過程總是沿著使大量分子的運(yùn)動(dòng)向更加無序狀態(tài)的方向進(jìn)行。2.熱傳導(dǎo):TTT1T2圖（1）圖（2）圖（3）

3.氣體的絕熱自由膨脹過程：在熱傳導(dǎo)過程中，自然過程總是沿著使大量分子的運(yùn)動(dòng)向更加無序狀態(tài)的方向進(jìn)行。熱力學(xué)第二定律的微觀統(tǒng)計(jì)意義在于：一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)的無序性增大的方向進(jìn)行。§8.14卡諾定理熵一、卡諾定理：（1）在同樣的一對(duì)高溫?zé)嵩磁c低溫?zé)嵩粗g工作的一切可逆機(jī)，其效率和工作物質(zhì)無關(guān)，都等于卡諾機(jī)的效率。（2）在同樣的一對(duì)高溫?zé)嵩磁c低溫?zé)嵩粗g工作的一切不可逆機(jī)，其效率不可能高于可逆機(jī)的效率。證明：略二、熵

（用來描述始末兩態(tài)的差異性及判斷過程的進(jìn)行方向狀態(tài)函數(shù)）理想氣體卡諾熱機(jī)的效率公式：說明：在卡諾循環(huán)中，Q/T的總和為零。如圖可逆循環(huán)：由幾個(gè)等溫與絕熱過程構(gòu)成，即3個(gè)卡諾循環(huán)！有：對(duì)于任意可逆循環(huán)，如圖所示?？煽醋饕幌盗形⑿】ㄖZ循環(huán)的總和，所以有：該式稱為克勞修斯等式熵的引入：如圖A-1-B-2-A可逆過程例1、設(shè)有1mol理想氣體由初態(tài)（T1，V1）經(jīng)某一過程變化到末態(tài)（T2，V2），求其熵變。熵定義為：當(dāng)系統(tǒng)沿可逆過程由狀態(tài)A變到狀態(tài)B時(shí)，如以

SA和SB分別表示始末狀態(tài)時(shí)系統(tǒng)的熵，則熵的增量為熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)基本關(guān)系式三、熵增加原理由卡諾定理：推廣：對(duì)任意不可逆過程都有對(duì)孤