2021 高考 離子反應(yīng)專題練習(xí)

434323n52021高考離子反434323n5（缺項(xiàng)配平離子檢驗(yàn)、子推斷、離共存）一單題1．今有一混合物的水溶液，可含有以下離子中的若干種

、+

、

-、Mg2+

、2+

、2、SO

2

，現(xiàn)取三份各100mL溶進(jìn)如下實(shí)驗(yàn)：（）一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（）二份加足量溶液加熱后，收集到氣體（）三份加足量BaCl溶后，得干燥沉淀6.27g，足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．法定是存在C．2一不存在，可存在

B．液中含0.01mol2D．可能存在2．酸堿恰好完全中和時(shí)A．和的物質(zhì)的量一定相等B．液呈現(xiàn)中性C．和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．能供的H與所能提供的OH的物質(zhì)的量相等3．下列關(guān)于醛的說法中正確的（）①醛的官能團(tuán)是COH②甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛，是居室空氣污染的主要來源之一③飽和一元脂肪醛的分子組成符合CO通④乙醛和水能通過分液進(jìn)行分離，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4種式，則可以推斷學(xué)式為CHO的有4種⑥甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，若氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算⑦洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管可以選用的試劑是氨水⑧醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇⑨糖尿病患者的尿樣中含有葡萄糖與制的氫氧化銅懸濁液共熱時(shí)產(chǎn)紅色沉淀⑩凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛A．③⑦C．⑤⑧⑨

B．④⑥⑧D．③⑤⑨

322433243-4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程322433243-A．HNO溶加入FeS固體中+3

=Fe

+HS2

B．稀氨水中通入過量CO：·HO+CO=NH+HCO2322C．量SO通入Ca(ClO)溶中：SO+HO+Ca2222

+2ClO-=CaSOD．溶液中加入過量氨水Al33

＋→AlO

＋5．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相合的是A．甲示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．丁示平衡2NO(g)N(g)t時(shí)迅將體積縮小后c(NO)的化6．某溶液只含有下列離子NH、+

、2+

、-、?

、SO

2-、-中的四種（忽略水的電離各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加溶液共，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象；②取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．據(jù)驗(yàn)①只能確定原溶液中一定有NHB．實(shí)驗(yàn)②后的溶液滴加淀粉溶液變藍(lán)色

，沒有2+C．溶液中可能含有NH+、Na+、2-、?

四種離子D．少原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化7．下列各組離子，能在水溶液大量共存的是（）A．2+、H+、、-

B．2+、+、、

C．+、

、、SO

D．

、+

、-、HCO

-8．下列各組離子無色且能在酸溶液中大量共存的是（）A．+、+、、

B

、、Al3+NO

C．、-、、33D．2+、+、3+、-9．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．粗制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去2

、2、SO

4

2-等雜質(zhì)B．業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg

的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌C．②步的反應(yīng)是將MgCl?6HO晶體在氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水222D．③到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用作原劑210．炸蝦條、薯片等擠壓易碎食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氣

B氧氣

C．氣

D．氣．據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作在盛番茄湯的玻璃杯中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上層液體顏色比下層液

實(shí)驗(yàn)結(jié)論番茄色素在水中的溶解A

加入適量植物油，充分?jǐn)圀w深

度比在植物油中的大拌、靜置向NaSiO溶中加入1～

溶液紅色變淺并接近消B2滴酚酞溶液，再逐漸滴

制得了硅酸膠體CD

入稀鹽酸，邊加邊振蕩向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl液向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化

失時(shí)有明的凝膠產(chǎn)生劇烈反應(yīng)液有白霧形成并有帶刺激性氣味的SOCl水發(fā)生了氧化還氣體逸出該體能使品原應(yīng)紅溶液褪色析出白色沉淀溶液紅色氯化鋇溶液顯酸性褪去

434242324342423223-2A．A

B．B

C．C

D．D二填題12．氧化鋁既可以與酸反應(yīng)又以與堿反應(yīng)，是典型的兩性氫氧化物。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．驗(yàn)室用密度為g·mL1

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的濃鹽酸配制240mL0.1mol1的鹽酸，請回答下列問題：鹽的物質(zhì)的量濃度_制240mL－1

的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_______mL，選用容量瓶的規(guī)格是_______mL.需實(shí)驗(yàn)儀器除量筒和容瓶外還有________________配的溶液濃度偏小，則能的原因________(填序號①濃鹽酸稀釋溶解時(shí)有溶液濺出②容量瓶洗凈后沒有干燥③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線④定容時(shí)俯視刻度線14．溫下，根據(jù)表中的幾種物的電離平衡常數(shù)回答下列問題：NH?HO2×10-532HNO

2

7×10-4HCO23

3×10-8K=4×107a1

K=4×10a2常下度NHNO和NH兩份溶液NHNO溶液中c(較，試分析原因。常下水收CO可得到NHHCO溶液pH_______7(＞”＜或=”)；243反應(yīng)NH?HO+HCO

NH

+HCO+HO的衡常數(shù)K=_______

少CO通入過量的溶中生反應(yīng)的離子方程式_______。215．圖中A～是合物，是種正鹽H是種無色氣態(tài)單質(zhì)C在溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體，E含鈉的化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)關(guān)系：實(shí)室檢驗(yàn)的離子的一種方法為____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)K的溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程_與H催化氧化的化學(xué)方程式。述轉(zhuǎn)化中，屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)的反應(yīng)個(gè)(3)K的溶液中通入SO氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2_________________________________________________________________________________________。(4)H氣與HS氣以4:5的體積比混合，電火花點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的總的化2學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________。標(biāo)狀況，將J與按的積比充滿燒瓶，將其倒置于盛有足量水的水槽(設(shè)進(jìn)入燒瓶中的液體不擴(kuò)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(算結(jié)果保留位數(shù)。16．溫度時(shí)，在2L的密閉容器中、Y、Z種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；應(yīng)從開始至2鐘末，的轉(zhuǎn)率為α(Y)

22232sp＝________；Z的度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)。22232sp(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第__min應(yīng)達(dá)到平衡正____v(逆)（填“＞””或“=”三元或質(zhì)斷17．有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶10L，中可能+

2+

+

4

?

2?4

?2

?

中的幾種向其中通入CO氣體產(chǎn)生沉淀的量與遇入的量之問的關(guān)系如圖所示回答下列問題：溶中能確定存在的離子____________________;肯不存在的離子是__________;若能確定的離子中至少存在一種陽離子，檢驗(yàn)該陽離子的方法是____________;則該離子的濃度為_________;段應(yīng)的離子方程__________________________________________四工流題18．閱資料得知：海綿銅主要分是，是種微溶于乙醇，難溶于水的白色固體，在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl。下是某化工廠制備氯化亞銅的流程：①溶解步驟主要反應(yīng)的離子程式；②醇洗的目的是_____；③已知常溫下Cu(OH)溶積常數(shù)

，要使

的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼?-5則調(diào)節(jié)溶pH為_____以上。

222323222232322323已次磷酸H22232322223232232332①次磷酸鋇是一種溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，向Ba(HPO)

溶液中加入硫酸可以制取HPO，32寫出反應(yīng)的離子方程式：；②可溶液中的Ag還原為銀，從而用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)同時(shí)生成P元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物0.1molHPO能原出金屬銀_____g；19學(xué)選2：化學(xué)與技）以硫鐵礦（主要成分為FeS）原料制取硫酸，2礦渣可用來煉鐵。生產(chǎn)工藝示意圖如下：（平煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程+________O→_____FeO+______SO。實(shí)際生產(chǎn)中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量．其目的是____________________。接觸室和熱風(fēng)爐中都裝有熱交換器用反應(yīng)的余熱將通入的氣體加熱樣做的好處是。（產(chǎn)硫酸時(shí)收中用98.3%的酸吸收而不用水吸收的因_。用含80%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，如煅燒時(shí)有的損失，SO轉(zhuǎn)變成SO的化率為80%，那么生98%的硫酸3噸則需要這種硫鐵___________。（）還O的鐵過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示．(中條線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對溫度作圖得到的A、B、、四區(qū)域分別是FeO、O、FeO、穩(wěn)存在的區(qū)域2334煉爐產(chǎn)生的高爐煤氣的主要成分__________和余的CO。

3圖析，下列說法正確的________(填母3a溫度低于570，O還焙燒的產(chǎn)物中不含23b．溫度越高Fe還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高23cFeO還原焙燒過程中及時(shí)除去CO有于提高Fe的率232，合氣體中CO體分?jǐn)?shù)為40%時(shí)FeO用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程223式為。20．釩酸銨

主要用作催化劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：堿時(shí)，有利于提高釩的浸出率的措施有_______。濾的主要成分為

Mg4

、

MgSiO

3

，已知

K

3

，若使濾液中

SiO

沉淀完全濃度小于

1

mol

)，此時(shí)濾液中Mg

2

濃度至少為____為究的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計(jì)下實(shí)驗(yàn)步(常試劑任：取兩份410mL

一定濃度的濾液A和，別加入2mL和

0mL

的

1mol4

溶液，再向A中加_____mL餾水控兩份溶液溫度均為pH均由專用儀器測定沉釩率。加入蒸餾水的目的_____(4)沉釩析出

4

晶體時(shí)，需要加入過量的

4

溶液，其原因是。偏酸銨本身在水中的溶解度不大草酸

O

溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解生成絡(luò)合物

4

2

(VO)2

和CO應(yīng)的化學(xué)方程式。2

3333參答1．【分析】⑴第一份加入溶有淀產(chǎn)生，可能為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀。⑵第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04mol說明含有銨根離子且物質(zhì)的量為0.04mol；⑶第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉2淀質(zhì)量為2.33g，明2.33g是酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為，液中無鋇離子；沉淀溶解的為3.94g碳鋇沉淀，物質(zhì)的量為，液中無鎂離子，根據(jù)荷守恒還含有其他陽離子，即鉀離子?！驹斀狻緼選，據(jù)電荷守恒，一定含有，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)100mL液中含0.02molCO2，錯(cuò)；C選項(xiàng)2一不存在，2一定不存在，故誤；D選，鉀離子物質(zhì)的量比較多時(shí)

存在，故D正。綜上所述，答案為D。2．【詳解】酸堿恰好完全中和是指酸能提的氫離子和堿能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，反應(yīng)后的溶液為鹽的溶液，也不一定為中性，所以選。3．【詳解】略4．【詳解】A.稀HNO溶加入FeS固中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3FeS+4H+

+NO-3+3

↓+NO+2HOA項(xiàng)錯(cuò)誤；2B.在稀氨水中通入過量CO成酸氫銨方式為·HO+CO=NH+HCO，2322B項(xiàng)正確；C.少量SO通入溶中，生成硫酸鈣和鹽酸，離子方程式為：22答案第1頁，總12頁

33234333243234422243333434332343332432344222433334343SO+HO+Ca2+22

+ClO-3

+Cl，錯(cuò)誤；D.溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為3＋NH·HO=Al(OH)↓＋+，項(xiàng)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是AlCl與過量氨水的反應(yīng)Al(OH)只溶于強(qiáng)堿不能溶于弱堿，因此AlCl

3與過量氨水的反應(yīng)，只能生成Al(OH)而能生成。5．【詳解】A．料燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)錯(cuò)誤；B酶為蛋白質(zhì)溫過高蛋白質(zhì)變性則酶催化能力降低甚至失去催化活性正；C弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)正；D．積小的瞬間NO濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，圖象符合D正；2答案選A6．【詳解】某溶液只含有下列離子+

Na

+

2+

--SO

3

2-AlO-中的四種忽略水的電離，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等；①取少量該溶液加溶液共，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，即NH，溶液中含NH，根據(jù)NH+

是弱堿陽離子，能和AlO-發(fā)生雙水解，故溶液中無-未觀察到其它明顯現(xiàn)；象，故溶液中無2+②取少量該溶液加足量的硝酸察到紅棕色氣體溶液中有還原性離子-均有或至少有一種；

3

2-故溶液中一定無2+-定有NH+

-2均有或至少有一種能+-；由于離子要求有4種且各離子的物質(zhì)的量濃度相等根溶液要滿足電荷守恒可知溶液中不能存在SO

2-，當(dāng)溶液中有

2-，則一定還含Na

NH+

，不能含NO-和I-，此時(shí)溶液中離子種類不是4種不符合意要求；則溶液中一定含-，根據(jù)要含4種子且濃度相等，故溶液中一定含+、、-NO-；答案第2頁，總12頁

4223432--4223432--4A．實(shí)①除了能確定原溶液中一定有NH+，有2+

，根據(jù)離子之間的互斥性，還能確定一定不含AlO-，故A錯(cuò)；B于溶液中含-故加入足量的硝酸后能其氧化為故加入淀粉后藍(lán)正；C根據(jù)溶液的電荷守恒可知，溶液中不能存在2-，故C錯(cuò)；D．于液中含Na、NH+

、-、-，故加入高錳酸溶液后，只有-被氧化，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7．【詳解】A．+與OH-應(yīng)生成水A組能大量共存；B．2+

、+

、、SO等幾種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，組以大量共存；CCa2+

與CO、均能生成沉淀C組能大量共存4D．2+Ag均可-發(fā)生離子反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀OH-與HCO反生成碳酸根和水，組能大量共存。綜上所述，能在水溶液中大量共存的是，選。8．【詳解】A.高錳根離子在溶液中為紫色，無色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯(cuò)；B.、-、

3+

、四離子在溶液中均為無色，在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故正；C.在性溶液中，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.鐵離在溶液中為棕黃色，無色溶液中不可能存在鐵離子，故D錯(cuò)；故選9．【詳解】A.①鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca

、2、SO

2?

等雜質(zhì)，故A正；B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為2的沉淀劑并對沉淀進(jìn)行洗答案第3頁，總12頁

22322222323232222322222323232222222332333滌，故B正；C.鎂離子要水解第②步的反應(yīng)是將MgClO晶在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水22得無水MgCl，C錯(cuò)誤；D.第步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用作還原劑，與反生成222，D正；24答案為C。【點(diǎn)睛】工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳能用氫氧化鈉要意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系工要考慮成本問題。10．【詳解】A．品裝中充入氮?dú)?，可以起到食品保鮮防腐的作用項(xiàng)確；B氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存項(xiàng)錯(cuò)誤；C氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中C項(xiàng)誤；D．氣于易燃易爆氣體D項(xiàng)誤；答案選A．【解析】分析項(xiàng)植物油難溶于水且密度比水小，植物油將番茄色素萃取出來，番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的項(xiàng)NaSiO與酸反應(yīng)制得硅酸體C項(xiàng)SOCl與O反應(yīng)生成SO和反不是氧化還原反應(yīng)D項(xiàng)，溶液呈中性。詳解項(xiàng)在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分?jǐn)嚢?、靜層液體顏色比下層液體深物難溶于水且密度比水小，植物油將番茄色素從水中萃取出來，說明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)NaSiO溶液中逐漸滴入稀鹽酸產(chǎn)生透明的凝膠，發(fā)生反應(yīng)SiOSiO（膠體得硅酸膠體，項(xiàng)正確C項(xiàng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)“SOCl與劇烈反應(yīng)，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出氣能使品紅溶液褪”明SOCl與水反生成SO應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl+H應(yīng)后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還反應(yīng)項(xiàng)誤項(xiàng)CO溶液中存在水解平衡2-+HO

HCO-+OH-入BaCl32溶液2+與CO2-形成BaCO白沉c2-）減小，水解平衡逆向移動，溶紅色褪答案第4頁，總12頁

2233233222332332去，屬強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽BaCl溶呈中性，項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B12．+3HCl=AlCl+3H

Al(OH)+NaAlOO322【詳解】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)均能生成鹽和水氧鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)+3HCl=AlClO；和NaOH液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程為Al(OH)+NaOH=3NaAlO；答案：Al(OH)+3HCl=AlClOAl(OH)NaOH=NaAlOO2233232213．-1【分析】

2250

膠頭滴管，燒杯，玻璃棒①③據(jù)c=

M

計(jì)算濃度）據(jù)稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積；據(jù)體的操作步驟，選擇需的儀根c=

V

判斷誤差分析如n偏或V偏小都導(dǎo)致c偏如果偏或V偏都導(dǎo)致c偏?！驹斀狻葵}的物質(zhì)的量濃度為

100036.5

mol/L=12.5mol/L因此，本題正確答案-1）釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體

/L0.25L12.5mol/L

；取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積沒有240mL容量瓶250mL容瓶，所以應(yīng)該選取量瓶，因此，本題正確答案制制0.1mol·L

的鹽酸250所以需選用250mL容量瓶量取濃鹽酸需要量筒，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流。最后用膠頭滴管定容。故還需儀器頭管，燒杯，玻璃棒，因此，本題正確答案頭滴管，燒杯，玻璃棒；根c=

V

判斷誤差分析如n偏或V偏小都導(dǎo)致c偏如果偏或V偏都導(dǎo)致c偏，答案第5頁，總12頁

-+2232223水解呈堿性，對-+2232223水解呈堿性，對NH-43323223-232224鹽稀釋溶解時(shí)有溶液濺出溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小配制溶液濃度偏選量洗凈后沒有干燥，里面含有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響，根據(jù)c=

V

可得，不影響配制結(jié)選③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

V

可得，配制的溶液濃度偏選④定容時(shí)俯視刻度線致加入蒸餾水體積偏小據(jù)c=不選因此，本題正確答案③。14．NO水呈堿性，對NH的解起促進(jìn)作用＞2

V

可得制溶液濃度偏800-+CO+HHCO

-3

【分析】由電離平衡常數(shù)可知?HO屬于弱堿、HNO、HCO屬弱，由此分析?！驹斀狻坑芍袛?shù)據(jù)分析可知HNO是弱酸，2

NO

-+24

的水解起促進(jìn)作用；依電離平衡常數(shù)可知NH?H的離程度大于CO的電離程度則3223

NH

4

的水解程度小于的解程度，所以NHHCO溶呈堿性其pH＞；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)、電3離平衡常數(shù)的含義可知，NH?HO的離平衡常數(shù)反應(yīng)?HO+HCO

NH

-4+HO的衡常數(shù)等于一水合氨的電離常數(shù)與碳酸的一級電離常數(shù)的乘積除以水的離子積常2數(shù)，即=

[2-5]1014

=800；依電離平衡常數(shù)可知性CO＞＞所以少量通入過量的3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO+CO+H

HCO

-3

+HClO。15．少量A的溶液于試管，加入NaOH溶加熱，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體，則中NH+

C+4HNO(濃3

2HO+CO↑+4NO↑2224NH32

O3個(gè)2

2HO+2NO—=2NO2+232410H22

3SO+7SO0.038mol/L22答案第6頁，總12頁

22222222222322342322223334432322222222222223223423222233344323222222322232232423242222【解析】【分析】C在高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體，確定COC（O）（鈉的化22合物）反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)H，定為NaOH為；體D與ENa）應(yīng)生成H（為COE反應(yīng)方程式為2Na=2NaCO+ONaCO；C與E反方程式為OO=4NaOH+O，定G為固體A與加可2222以生成氣體A為鹽氨氣是種正鹽上分析確定A為NH)CO；BNH）（）催化氧化應(yīng)生成NO水，確定I為NO；（NO與H（）反應(yīng)322生成NO為與O生HNO和NOK為）與A反應(yīng)生成硝酸銨，水，二氧化碳?！驹斀狻?1)為NH)CO取量A的溶液于試管加入NaOH溶加熱若生成使?jié)駶櫟募t色石423蕊試紙變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體，則A中NH+；答案取少量A的液于試管入液加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體，則中NH+(2)K為HNO與單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO()33

2HO+CO↑222，（NH）O）化氧化的化學(xué)方程式+5O

；2，屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)的反應(yīng)有3個(gè)分別是D與E的應(yīng)氧化劑和還原劑均為NaO、與E的應(yīng)氧化劑和還原劑均為O，與的應(yīng)氧化劑和還原劑均為NO；答案：C+4HNO濃O+CO↑4NH

3個(gè)2(3)K的溶液為稀硝酸中通入SO氣體，硝酸具有氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性，要發(fā)2生氧化還原反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2HO+2NO——+答案：O+2NO2—+4H+(4)O與HS體以4:5的積比混合，電火花點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，生反應(yīng)的總的化學(xué)反應(yīng)22方程式為10H答案：

3SO+7SO；223SO+7SO22假7LNO與1LO混，則燒瓶體積為；224NO+O+2H4HNO2223

3NO+HO=+NO223答案第7頁，總12頁

334224223222233233422422322223324mol1mol4mol3mol2mol22.4L1L3L2L22.4L/mol/mol/22.4L/mol1L溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(HNO)=

+22.4Lmol/mol22.4Lmol溶液的體積：燒瓶體積8L，反應(yīng)結(jié)束，剩余氣，因此溶液體積7L；燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

（）=V

6L/mol7L

。答案：16．0.5mol/L10%0.05mol/(Lmin)3XY2Z2=【解析】分析：根據(jù)圖像可知XY的質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物的物質(zhì)的量增加，是生成物，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比以及反應(yīng)速率的含義、平衡狀態(tài)的特征分析解答。詳解根據(jù)圖像可知起始時(shí)的度為c(X)＝.÷＝./；反應(yīng)從開始至2分末Y的質(zhì)的量減少了.－.9mol＝.，Y轉(zhuǎn)化率為α(Y)0./.×%10末Z濃度是.÷2L0.1molL用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v()＝./÷2min＝.05mol/()。（）2min時(shí)、、物質(zhì)的量的變化量之比是.：.1mol：.2mol＝：：，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY。（根據(jù)圖像可知當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行第2min時(shí)物的濃度不再發(fā)生變化因此該反應(yīng)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正＝(逆)。17．2+?

?2

SO2?4

4

焰色反應(yīng)

≥0.2mol/LCO+CO2-+HO=2HCO-2323【解析】通入二氧化碳，在段產(chǎn)生沉淀，說明一定含Ba

-，根據(jù)離子共存條件，一定不含SO2-，因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉；在BC段產(chǎn)生沉淀，說明含AlO--在堿性環(huán)境，故一定含OH-，不含NH+

，因兩者反應(yīng)放出氨氣，根據(jù)OA段通入1mol二氧化碳生成沉淀，所以為，應(yīng)方程式為Ba(OH)+CO↓+HO沉淀不變，說明二氧化碳和-應(yīng)，結(jié)合OA段知含共2.5mol，據(jù)BC段知發(fā)生反應(yīng)2AlO-+COOl(OH)2，故消耗二氧化碳，-的質(zhì)的量為1mol段生反應(yīng)為碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離段生反應(yīng)：答案第8頁，總12頁

32244+2332442323232244+233244232324232sp32+CO+HO2+322

+2HCO-據(jù)荷守恒含離子所帶正電荷為Ba

2+所帶陰離子所帶負(fù)電荷為AlO--所：，一定還含陽離子．）據(jù)以上分析，一定含a--一定不含+-2?

；不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在離子中還有+沒定過焰色反應(yīng)來鑒別；根據(jù)電荷守恒，所含離子的物質(zhì)的量設(shè)為n，則有：n+2mol=4mol，度為：2.0mol/10L=0.2mol/L含氯離子陽離子濃度大于故答案2+?、?2

+2?色反應(yīng)；≥0.2mol/L段應(yīng)的離子方程式：44CO+CO2-+HO=2HCO-232318+2NO

-

=3Cu+2NO

除去氯化亞銅表面的水止潮濕的氯化亞銅在空氣中被氧化為Cu(OH)Cl7Ba2++2H-+=2HPO+BaSO2434

43.2【分析】用NaNO和混液溶解海綿銅，硝酸根在酸性條件下有氧化性，主要是反應(yīng)為3Cu+8H

+

+2NO

-

=3Cu

2+

+2NO

，過濾，除去不溶性濾渣，得到含有CuSO的濾液，加入、NaCl在溶液中反應(yīng)2Cu2+

+

2-3

+2Cl+H↓+

+，過濾得到的產(chǎn)品，經(jīng)水洗，再用醇洗可速去除濾渣表面的水，即可干燥得到純凈的，由此分析。【詳解】①用NaNO和H混合液溶解海綿銅，硝酸根在酸性條件下有氧化性“溶步主要反應(yīng)的離子方程式為

3++2NO-=3Cu+2NOO

；②溶于乙醇，乙醇具有揮發(fā)性，醇洗的目的是除去氯化亞銅表面的水，防止潮濕的氯化亞銅在空氣中被氧化為(OH)Cl；③根據(jù)常溫下Cu(OH)溶積常數(shù)K-

，2+

)=

10

-5

0.2mol

=2×106，Kc2+sp

)c

(OH)=2×10-mol/L×c

(OH-)，得(OH-)=10-7，(H+

)=

10

-，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液為以；①磷酸HPO是元中強(qiáng)，次磷酸鋇是一種溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，向a(HPO)32222中加入硫酸可以制取H，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)的離子方程式：答案第9頁，總12頁

溶液

3232234323223232234323222222234232342

2+

-

+

+SO

PO+BaSO

；②可溶液中的Ag還為銀，反應(yīng)同時(shí)生成元最價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸方式為+HO=4Ag↓++

PO能還原出金屬銀，0.1molHPO能還原出金屬銀，量m=nM=0.4×108g/mol=43.2g。32194118

提高FeS的利用率2

充分利用反應(yīng)放出的熱量，降低生產(chǎn)成本

防止產(chǎn)生酸霧，使能夠被充分吸收

2.96N、22

acFeO+CO232【詳解】試題分析(l)FeS中鐵元素由2價(jià)高+3價(jià)硫元素由-價(jià)高+4價(jià)共高11高溫價(jià)O共低2×2=4