專項提能訓練元素的綜合推斷

專項突破三1.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素 ,它們的最外層電子數之和為 22,W與Y同主族,W2-具有與氖原子相同的電子層結構。下列說法正確的是 ( )A.簡單離子半徑 :Y>X>WB.單質的氧化性 :W>Y>ZC.化合物YW2只具有氧化性D.化合物Y2Z2中只含共價鍵2.(2017江西南昌一模 )短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大 ,且只有一種元素為金屬元素。其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外層電子數之和為 15。則下列說法錯誤的是 ( )A.Y、Z、W一定同周期B.簡單氫化物穩(wěn)定性 :X>ZC.X、Y組成的化合物具有兩性D.離子半徑大小 :Z>W>Y>X3.(2017遼寧大連一模 )某短周期元素 X,其原子的電子層數為 n,最外層電子數為 2n+1。下列有關元素 X的說法中錯誤的是 ( )A.元素X不可能是金屬元素B.元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質C.元素X可以形成化學式為 KXO3的含氧酸鉀鹽D.常溫下,元素X形成的單質一定能與水發(fā)生反應4.(2017遼寧大連雙基檢測 )下表中給出了 X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息 ,請根據這些信息判斷下列說法中正確的是 ( )元素 X Y Z W原子半徑(nm) 0.1020.160.0740.071最高正價或最低+6 +2 -2 -1負價A.HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物B.Z與H元素形成的化合物中只有極性鍵C.原子序數:X>Y>Z>W1D.純凈的X單質與純凈的 Z單質反應生成 XZ35.如圖為元素周期表中短周期的一部分。 E原子的電子層數為 n,最外層電子數為 2n+1。下列敘述中不正確的是( )BCDEA.A與B形成的陰離子可能有AB2-、A2B2-34B.C的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比E的強C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。X、W均為所在周期數和族序數相等的元素,Y、Z易形成質量比為7∶8和7∶16的兩種常見化合物。下列說法正確的是()A.原子半徑:Y<Z<WB.原子最外層電子數 :W>Z>YC.X、Y可以形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物D.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性7.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大。 W、Z同族,Y、Z相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為 11,X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半。下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑:Y>ZB.金屬活動性:X<YC.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 :Z>WD.Y元素的氧化物不溶于 X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液8.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素 ,W、X處于不同周期,X的原子的最外層電子數比Y多一個但比 Z少一個。下列說法正確的是 ( )A.原子半徑:Z>Y>X>WB.若X的單質為常見的非金屬導體 ,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡C.元素的非金屬性 :Y>ZD.若Y、Z的核電荷數之和為 X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點 :X<Z29.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示 ,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 ,由此可知( )XYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于 YC.X元素形成的簡單陰離子還原性強于 YD.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性10.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ( )X YZ W QA.原子半徑的大小順序為 :rX>rY>rZ>rW>rQB.元素X與元素Z的最高正化合價的代數和等于 8C.Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 Q的強11.X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同,25℃時-1,0.1molL·X和W形成的化合物的水溶液的pH=1。下列說法一定正確的是()A.Z與Y、Z與W形成的化合物中的化學鍵完全相同B.Y的簡單氫化物的沸點高于R的簡單氫化物的沸點,是因為非金屬性Y>RC.簡單離子的半徑:Z>R>W>YD.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性12.短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數依次增大 ,元素的相關信息如下表 :元素編元素相關信息號3A 最高正價和最低負價的絕對值之差為 2與E同主族C 1molC的單質能與冷水反應生成標準狀況下 11.2LH2原子最外層電子數等于其周期序數負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同(1)A元素單質分子的電子式為 。(2)D和E形成的化合物的類型是 (填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)B和D的簡單離子的半徑大小關系為 (用離子符號和“>”“或=“”<表”示)。用電子式表示B和C形成化合物的過程:。(5)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物 ,分子中的原子個數比為 1∶3,相對分子質量為120.5,則該物質的結構式為 。13.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。 X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素 ,M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為,B的結構式為。(3)硒元素(Se)是人體必需的微量元素,與L位于同一主族,Se比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數為,其最高價氧化物對應的水化物化學式為。14.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,A與C、B與D分別為同主族元素,B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同,A與E形成的化合物的化學式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:(1)A元素單質的化學式為,D元素原子的結構示意圖為。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為,該化合物中所含的化學鍵類型有。(3)由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為。4(4)B、C、E三種元素可形成一種鹽,此鹽中三種原子個數比為1∶1∶1,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程中發(fā)生的總反應的化學方程式為。15.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大,元素X的一種高硬度單質可作裝飾品,Y2+電子層結構與氖原子相同,Z的質子數為偶數,室溫下M的單質為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)M元素位于周期表中的第周期族。(2)Z元素是(填化學式,下同),其在自然界中常見的二元化合物是。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為,產物分子為直線形,其化學鍵屬于(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為。16.X、Y、Z、R是四種短周期元素,原子序數依次增大;Z的原子半徑是同周期元素中最大的;X、Y的單質均是空氣的主要成分;R是地殼中含量最高的金屬元素。請按要求回答下列問題:(1)Y在周期表中的位置為;比Y周期數大2的Y的同主族元素Q的原子序數為。(2)工業(yè)上用惰性電極電解法制備單質R,陰極電極反應式為;取久置于空氣中的片狀單質R于盛有M溶液(M是Z的最高價氧化物的水化物)的試管中,片刻后才觀察到單質R表面有氣泡生成,寫出該過程中涉及反應的離子方程式: 、 。在強堿性條件下單質R可將飲用水中的NO-3轉變?yōu)镹2,寫出該反應的離子方程式: ;但還需除去水中產生的含 R的化合物,所需試劑的化學式為(填寫一種即可)。5答案精解精析1.D由題給信息知W為氧元素,W與Y同主族,則Y為硫元素,Z為氯元素,結合四種元素原子最外層電子數之和為22,可知X為Al元素。A項,簡單離子半徑:Y(S2-)>W(O2-)>X(Al3+),故錯誤;B項,單質氧化性:O2>Cl2>S,故錯誤;C項,化合物YW2(SO2)具有氧化性和還原性,故錯誤。2.D據題意可知X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Cl四種元素,則離子半徑:S2->Cl->O2->Al3+(即Z>W>X>Y)。3.D利用討論法確定X元素:當n=1時,2n+1=3,不符合客觀事實;當n=2時,2n+1=5,X為氮元素;當n=3時,2n+1=7,X為氯元素。若X為氮元素,常溫下,N2與水不反應,故D項錯誤。4.A根據題表中信息,短周期元素中最高正價是+6價的只有硫元素,所以X是S;Y的最高正價是+2價,且原子半徑比 S大,Y是Mg;Z的最低負價是 -2價,則Z是O;W的最低負價是 -1價,原子半徑比 O小,只能是F。HF是熱穩(wěn)定性最強的氫化物 ,A正確;H2O2中存在非極性鍵 ,B錯誤;原子序數:X>Y>W>Z,C 錯誤;硫與氧氣反應生成 SO2,不能直接生成 SO3,D錯誤。5.B 由元素在周期表中的位置可知 ,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的電子層數為 n,則n=3,其最外層電子數為 2n+1,故E原子最外層電子數為 7,則E為Cl,從而可推知 A為C、B為O、C為F、D為S。C與O形成的陰離子可能有2-2-,故A正確;非金屬性F>Cl,故熱穩(wěn)定性HF>HCl,還原CO、C2O34性HF<HCl,故B錯誤;CS2分子中,每個原子的最外層均為 8電子結構,故C正確;非金屬性 C<S<Cl,故酸性:碳酸<硫酸<高氯酸,故D正確。6.C 由題意可推知 X為氫元素、Y為氮元素、Z為氧元素、W為鋁元素。A項,原子半徑:W(Al)>Y(N)>Z(O),故錯誤;B項,原子最外層電子數:Z(O)>Y(N)>W(Al),故錯誤;D項,X、Y、Z三種元素形成的化合物NH3·H2O的水溶液呈堿性,故錯誤;C項,X、Y形成的N2H4分子中含有H—N極性鍵和N—N非極性鍵,正確。7.A根據題意,設W、Z的原子的最外層電子數為x,則Y的最外層電子數為x-1,2x+x-1=11,x=4,可知W為C元素,Z為Si元素,Y為Al元素,X原子最外層電子數等于最內層電子數的一半,由原子序數關系可知X為Na元素。原子半徑:Y>Z,故A正確;同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,則金屬性:X>Y,故B錯誤;非金屬性:C>Si,元素的非金屬性越強 ,對應的簡單氫化物越穩(wěn)定 ,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 :Z<W,故C錯誤;氧化鋁為兩性氧化物 ,可與氫氧化鈉溶液反應 ,故D錯誤。8.B X的原子的最外層電子數比 Y多一個但比 Z少一個,且Y、Z的原子序數大于 X,則X、Y、Z在周期表中的相對位置是XY Z6,W、X處于不同周期,則W是H元素。原子半徑:Y>Z>X>W,A錯誤;若X的單質為常見的非金屬導體,則X是C元素,Y是Al元素,鋁離子能破壞水的電離平衡,B正確;元素的非金屬性:Y<Z,C錯誤;設X的原子序數為a,若Y、Z的核電荷數之和為X的4倍,則4a=a+7+a+9,a=8,所以X是O元素、Y是P元素、Z是Cl元素,水的沸點高于氯化氫 ,D錯誤。9.A W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物 ,由此可推出 W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。同一主族元素從下到上非金屬性增強 ,同一周期元素從左到右非金屬性增強 ,H2O、H2S、HCl中H2S的穩(wěn)定性最弱 ,A項正確;B選項沒有說明是最高價氧化物對應的水化物 ,故錯誤;元素非金屬性越強 ,則其對應的簡單陰離子還原性越弱 ,C項錯誤;Cl2在化學反應 Cl2+H2O HCl+HClO 中既表現氧化性又表現還原性,D項錯誤。10.B 由短周期元素 X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置可知 ,X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素。原子半徑:rZ>rW>rQ>rX>rY,故A選項錯誤;X為N元素,最高正價為+5價,Z為Al元素,最高正價為+3價,則元素X與元素Z的最高正化合價的代數和等于8,故B項正確;Y2-和Z3+的核外電子數都為10,核外都有2個電子層,電子層數相同,故C錯誤;同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,故酸性:HClO4>H2SO4,故D錯誤。-1pH=1,說明該化合物為一元強酸,可知X為氫元11.D25℃時,0.1molL·X和W形成的化合物水溶液的素;Y和R同主族,二者能形成共價化合物RY2,說明Y為氧元素,R為硫元素;Y和Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相同,可知Z為鈉元素,W為氯元素。A項,Z與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2,Z與W形成的化合物為NaCl,NaCl中只含離子鍵,而Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,錯誤;B項,沸點H2O>H2S,是因為H2O分子間存在氫鍵 ,錯誤;C項,簡單離子的半徑 :S2-(R)>Cl-(W)>O2-(Y)>Na+(Z),錯誤;D項,NaClO屬于強堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,正確。12.答案(1)·N??N··(2)共價化合物-3+(3)F>Al(4)(5)解析根據題給表格中信息可知A為氮元素,E為氯元素,B為氟元素,C為鈉元素,D為鋁元素。13.答案(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H··(2)H·N·H··H(3)34 H2SeO47解析 據題意可知 X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,L為氧元素,M為鋁元素。14.答案 (1)H2··(2)Na+[·O··H]-離子鍵、極性共價鍵··(3)H2SO3+H2O2H2SO4+H2O(4)ClO-+H2OHClO+OH-2NaClO2NaCl+O2↑解析 據題意可知 A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,E為氯元素。15.答案 (1)三 ⅥA(2)Si SiO2(3)C+2S CS2 極性(4)Mg Mg+2HCl MgCl2+H2↑解析 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數依次增大 ,元素X的一種高硬度單質可作裝飾品 ,則X是C元素;Y2+電子層結構與氖原子相同 ,則Y是Mg元素;Z的質子數為偶數 ,室溫下M的單質為淡黃色固