物質(zhì)的推斷 實驗探究 計算專題

第三部分重點題型突破題型一物質(zhì)的推斷題型二實驗探究題題型三常見的計算題題型一物質(zhì)的推斷題型分類突破

類型一框圖型推斷

類型二文字敘述型推斷類型一框圖型推斷（重點）

命題解讀：框圖型推斷題是湖南近三年中考推斷題的重點題型（2013年考查7次、2012年考查9次、2011年考查5次），主要在填空題和簡答題中以框圖的形式借助物質(zhì)的特征（組成、顏色等）、反應時的特殊現(xiàn)象、物質(zhì)的特殊用途等為突破口考查物質(zhì)間的反應與相互轉化，涉及物質(zhì)化學式的推斷、反應化學方程式的書寫、反應類型的判斷、反應現(xiàn)象描述、物質(zhì)的用途或種類判斷等。題型一物質(zhì)的推斷【例1】（’13婁底）A、B、C、D都是初中化學中常見的物質(zhì)，A是人類賴以生存的一種無色液體，D是一種黑色固體，具有如圖所示的轉化關系（反應條件、其他反應物及多余產(chǎn)物均略去）：ABCDA（1）則D

(填化學式)。（2）寫出①的化學方程式

。（3）反應③的基本反應類型是

。CuO(Fe3O4)2H2O2H2↑+O2↑置換反應題型一物質(zhì)的推斷①②③【題眼定位】A是人類賴以生存的一種液體，可推出A為水

第一步B、C是水分解的產(chǎn)物，即分別是氫氣、氧氣中的一種第二步

C和D反應后，仍能得到水，且D為黑色固體，所以C是氫氣，B是氧氣，D為氧化銅或四氧化三鐵

第三步題型一物質(zhì)的推斷【名師點撥】框圖型推斷題解答時要注意：第一，要有必要的知識儲備，若存在知識盲區(qū)，則會因無解題思路而造成解題困難;第二，了解常用的解題方法，以“題眼”為中心，采取順藤摸瓜、逆向推導、中間開花等方法進行解答;第三，要關注題目中必要的提示或框圖中必要的反應條件，以此為線索尋求必要的答題證據(jù);第四，答案的呈現(xiàn)方式要符合題目的要求。題型一物質(zhì)的推斷2.常溫下，A、B為黑色固體，C、E無色無味氣體，D為紫紅色金屬單質(zhì)，H為常用的溶劑。各物質(zhì)間的轉換關系如圖所示：（反應條件均已省略）（1）物質(zhì)A的化學式1

1

（2）反應③的化學方程式1

1

EABC

DGFH①+CaO③②CuH2OCuO、C、Fe3O4、Fe粉3.A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物，與A反應能生成一種常見的堿。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______________、D___________。（2）寫出反應④的化學方程式_________

____________。（3）E在日常生活中用途廣泛請寫出其中一點__________________（4）點燃B、D之前一定要______________________________。（5）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點有_______________，但是作為燃料暫時還不能廣泛使用你認為的原因是：_______________。3、A、B、C、W、X、Y、Z分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B、C是單質(zhì)，W、X、Y、Z是化合物，且X和Y的組成元素相同，它們之間的轉化關系如下：（1）分別寫出A、Z的化學式：A

、Z

。（2）寫出反應①的化學方程式

，該反應屬于四種基本反應類型中的

反應。

4.A、B、C、D、E、F是六種常見的物質(zhì)，其中A是紅色金屬氧化物，B是無色無味的劇毒氣體，C是世界年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)。它們之間的轉化關系如圖：請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式．B

、C

E

。(2)①是工業(yè)上的一個重要反應，其化學反應方程式

，其中A物質(zhì)發(fā)生了

(填“氧化"或“還原”)反應。寫出反應③的化學反應方程式：

1

類型二文字敘述型推斷

命題解讀：湖南近三年中考關于文字敘述型推斷主要以簡答題的形式考查，且考查的相對較少（2013年考查3次、2012年考查2次、2011年考查2次），主要是以文字或用符號描述物質(zhì)間的反應與轉化，進而推斷相關物質(zhì)（包括化學式、化學方程式的書寫），反應類型的判斷，物質(zhì)的用途及溶液的成分等。題型一物質(zhì)的推斷【例2】（’11懷化）A、B、C、D是初中化學中的常見物質(zhì)，且四種物質(zhì)中都含有X元素。已知：①X元素是地殼中含量最高的元素。②A為單質(zhì)，B、C、D為化合物。③B是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體。④C大量用于建筑業(yè)；C與稀鹽酸反應可產(chǎn)生B。⑤D是一種鹽，則D與飽和石灰水反應可生成C和另一種堿。題型一物質(zhì)的推斷請回答：（1）X元素屬

元素（選填“金屬”或“非金屬”）。（2）C的化學式為

。（3）寫出A與鐵反應的化學方程式

。（4）寫出B與飽和石灰水反應的化學方程式

，

。（5）寫出D的一種用途

，

。非金屬CaCO33Fe+O2Fe3O4

生產(chǎn)玻璃（或造紙、紡織和題型一物質(zhì)的推斷Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O洗滌劑等）X元素是地殼中含量最高的元素，所以X元素是氧元素

第一步A、B、C、D都含有X元素A為單質(zhì)，所以A為O2B是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，所以B是CO2

第二步C大量用于建筑業(yè)，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生B，所以C是碳酸鈣第三步D是一種鹽，能與飽和石灰水反應生成C和另一種堿，顯然這個堿是氫氧化鈉，所以D是碳酸鈉第四步題型一物質(zhì)的推斷返回題型目錄【題眼定位】15本題型結束謝謝觀賞！題型二實驗探究題題型分類突破

類型一有關物質(zhì)成分的探究

類型二有關物質(zhì)性質(zhì)的探究

類型三有關物質(zhì)變質(zhì)的探究題型二實驗探究題類型一有關物質(zhì)成分的探究

命題解讀：湖南近三年中考關于物質(zhì)成分的探究是實驗探究題命題的重點內(nèi)容（2013年考查5次，2012年考查7次，2011年考查7次）。主要有以下幾種情況：（1）濾液中溶質(zhì)的成分探究，如2013年常德31題、2012岳陽32題、2011衡陽32題；（2）物質(zhì)的組成的成分探究，如2012衡陽32題、2011永州30題；（3）混合氣體的成分探究，如2013湘潭29題、2011株洲30題；（4）生活中未知物質(zhì)的成分探究，如2011益陽23題等?！纠?】（’13常德）某無色溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，化學小組對該溶液的溶質(zhì)進行了如下探究。請完成以下探究內(nèi)容：【提出猜想】溶質(zhì)可能是猜想一：氯化鈉

猜想二：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉猜想四：氯化鈉和碳酸鈉猜想五：碳酸鈉和氫氧化鈉猜想六：

;氯化鈉和氫氧化鈉題型二實驗探究題題型二實驗探究題【進行實驗】（1）取少許無色溶液后滴加無色酚酞試液溶液呈紅色，則猜想

（填數(shù)字）不成立;（2）另取少許無色溶液后滴加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有的物質(zhì)是

?！居懻摻涣鳌浚?）同學們根據(jù)上述兩個實驗推斷;無色溶液的溶質(zhì)仍有

（填數(shù)字）種可能的情況;（2）大家討論認為：要進一步確定無色溶液的溶質(zhì)應先除去溶液中的某種物質(zhì);一碳酸鈉三【繼續(xù)實驗】（1）另取少許無色的溶液加入足量的

溶液后產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式是

;

。（2）靜置后取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色;【實驗結論】猜想

（填數(shù)字）成立;氯化鋇（合理即可）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl五題型二實驗探究題（合理即可）【實驗反思】（1）若“【進行實驗】（1）”中加入酚酞試液后溶液無色，則溶液含有的陰離子是

（寫離子符號）。（2）若“【繼續(xù)試驗】（2）”中，加入酚酞溶液呈無色則得出的實驗結論是

。Cl-猜想二或猜想四成立題型二實驗探究題【名師點撥】在探究物質(zhì)的成分時，首先要檢驗出第一種物質(zhì)，但是在檢驗第一種物質(zhì)時應注意以下原則：①后面待檢驗的物質(zhì)成分不能被改變；②加入的試劑、第一種物質(zhì)和試劑發(fā)生反應的生成物不能對后面物質(zhì)的檢驗形成干擾。如檢驗氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，所以不能用酸堿指示劑或ｐＨ試紙確定溶液中是否含有氫氧化鈉；應該首先檢驗出溶液中是否含有碳酸鈉，然后除去碳酸鈉（防止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾），最后利用酸堿指示劑或pH試紙檢驗出溶液中是否含有氫氧化鈉溶液。題型二實驗探究題類型二有關物質(zhì)性質(zhì)的探究

命題解讀：湖南近三年中考關于物質(zhì)性質(zhì)的探究（2013年考查5次，2012年考查3次，2011年考查2次）主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)。主要包括：（1）常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)探究，如2013長沙47題、2012湘潭29題、2011懷化29題；（2）常見金屬的性質(zhì)探究，如2012株洲30題、2011常德33題；（3）CO2的性質(zhì)探究，如2013永州27題。解答此類題時，首先要根據(jù)所學知識預測被探究物質(zhì)的性質(zhì)，再選擇合適的藥品等進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象并得出正確結論。題型二實驗探究題【例2】(’12株洲)小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：【提出問題】猜想Ⅰ:銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ:銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣?！緦嶒炋骄俊繉嶒灑?在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；題型二實驗探究題題型二實驗探究題實驗Ⅱ:再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了

。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體?！静殚嗁Y料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。CuSO4（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。（4）二氧化硫和硫化氫均有毒?！緦嶒炋骄俊繛榱藱z驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。題型二實驗探究題【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應。（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是

，此反應還生成了水，請寫出反應的化學式

。

。SO2(二氧化硫)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+題型二實驗探究題2H2O（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關外，還可能與溶液中溶質(zhì)的

有關。【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式

。濃度大?。ɑ蛸|(zhì)量分數(shù)大?。㏒O2+2NaOH==Na2SO4+H2O題型二實驗探究題類型三有關物質(zhì)變質(zhì)的探究命題解讀：湖南近三年中考關于物質(zhì)變質(zhì)的探究（2013年考查3次、2011年考查3次），主要考查氫氧化鈉變質(zhì)的探究，如2013湘潭30題、2013郴州28題；也考查過熟石灰變質(zhì)的探究，如2011張家界27題；其他的變質(zhì)探究涉及比較少。題型二實驗探究題【例3】（’13懷化）已知室溫時，NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶解度分別是108g、21.5g、0.16g。某校化學實驗室的黃老師欲配制燒堿（NaOH）溶液，在取藥品時發(fā)現(xiàn)試劑瓶沒有密封好。為確定該燒堿是否變質(zhì)（變成Na2CO3），黃老師進行了如下實驗：A.取4.8g燒堿樣品，加水溶解，將溶液平均分為兩份;B.取一份加入足量的稀CaCl2溶液;C.取另一份加入足量的鹽酸。題型二實驗探究題請你協(xié)助黃老師分析：（1）若B實驗中產(chǎn)生少量沉淀,

（填“能”或“不能”）說明燒堿已變質(zhì)，理由是

，

。

。。（2）若C實驗能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，

（填“能”或“不能”）說明燒堿已變質(zhì)，理由是

，

。

不能的溶解度很小，加入氯化鈣后生成的沉淀可能是氫能生成氣體說明一定有碳酸鈉題型二實驗探究題由于氫氧化鈣氧化鈣氫氧化鈉與鹽酸反應不能生成氣體，反應能若將C實驗產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量得2.0g沉淀（不考慮實驗損耗），通過計算得出結論：該燒堿已

（填“部分”或“完全”）變質(zhì)。（3）請你根據(jù)以上信息及已學知識，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實驗方法：

；，

；

。部分察有沉淀生成，說明燒堿已變質(zhì)題型二實驗探究題取燒堿樣品于試管中加水溶解，然后滴入氯化鋇溶液，如果觀【名師點撥】物質(zhì)變質(zhì)主要考查氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)情況。它們均是與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學反應，而發(fā)生變質(zhì)。氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)后的產(chǎn)物均是碳酸鹽，所以該類試題就轉化為對碳酸鹽和堿的檢驗。最后利用碳酸鹽和堿類物質(zhì)不同的化學性質(zhì)進行檢驗，從而探究出物質(zhì)的變質(zhì)情況。題型二實驗探究題返回題型目錄34本題型結束謝謝觀賞！題型三常見的化學計算題型分類突破類型一有關化學式的計算類型二有關化學方程式的計算類型三有關化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算題型三常見的計算題類型一有關化學式的計算命題解讀：湖南中考關于化學式的計算主要以選擇題和計算題的形式考查（2013年考查10次，2012年考查13次，2011年考查12次）。其涉及的內(nèi)容有：原子個數(shù)比、元素的質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量、化合物中某元素的質(zhì)量及某元素質(zhì)量分數(shù)的計算等，考查難度不大。選擇題時常結合化學式的意義進行考查，計算題中除單獨考查外，有時候也會結合化學方程式的相關計算在前2問中以填空的形式考查。另外，相比2012年和2011年，2013年湖南中考關于化學式的計算在計算題中單獨考查的地市相對減少?！久麕燑c撥】（1）從化學式中找到計量關系，確定數(shù)量關系。常用的計算公式有：(以化合物AmBn為例)①相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n②A、B元素的質(zhì)量比：A元素的質(zhì)量∶B元素的質(zhì)量＝(A的相對原子質(zhì)量×m)∶(B的相對原子質(zhì)量×n)題型三常見的計算題③A元素的質(zhì)量分數(shù)＝④A元素的質(zhì)量＝化合物(AmBn)的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分數(shù)【例1】（’13邵陽）N(NO2)3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。試計算：(N:14O:16)（1）1個N(NO2)3分子中含

個原子。（2）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量是

。（3）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是

，（化為最簡整數(shù)比）。（4）N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

（精確到0.1％）。101527:1236.8%題型三常見的計算題類型二有關化學方程式的計算

命題解讀：湖南中考關于化學方程式的計算主要以計算題形式考查（2013年考查14次，2012年考查15次，2011年考查17次），它是湖南中考每一套試題中必考的內(nèi)容，除單獨考查外也常結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行考查。考查類型多樣，有純文字型（主要）、圖片、坐標圖像、標簽等，一般都有1～2問的填空，涉及反應物質(zhì)量的計算、產(chǎn)物質(zhì)量的計算和不純物質(zhì)中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算等，有時候填空時還會涉及化學式的計算?？疾殡y度適中。題型三常見的計算題【例2】（’12常德）上海世博會上，100輛燃料電池觀光汽車活躍在世博會園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應提供能量，由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。若燃燒2kg氫氣，需要氧氣多少克？解：設需要氧氣的質(zhì)量為x

4322kgxx=16kg答：略。題型三常見的計算題2H2+O22H2O【名師點撥】解題時要把握三個要領，抓住三個關鍵，明確兩個注意事項。即：三個要領解題步驟要完整格式要規(guī)范結果要準確三個關鍵準確書寫化學方程式化學方程式要配平準確計算相對分子質(zhì)量題型三常見的計算題兩個注意事項：計算時各物理量的單位要對應統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算成純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式進行計算。題型三常見的計算題類型三有關化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算命題解讀：湖南中考關于化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算主要以計算題的形式考查（2013年考查7次，2012年考查7次,2011年考查6次）。涉及內(nèi)容有根據(jù)化學反應方程式計算反應物或產(chǎn)物質(zhì)量，然后根據(jù)計算結果計算參與反應的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、或所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等。考查難度較大。題型三常見的計算題【例3】（’13長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為

g。（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.5題型三常見的計算題解:設該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑68

32x

1.6gx=3.4g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==3.4%答：略。題型三常見的計算題【名師點撥】（1）熟練掌握有關溶液計算的基本公式：①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)題型三常見的計算題（2）突破的方法：一是靈活運用質(zhì)量守恒定律：二是根據(jù)溶液的組成，分別計算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題型三常見的計算題返回題型目錄溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算（1）溶液中進行的反應，一般只與溶質(zhì)有關，因此在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。（2）反應后溶液的質(zhì)量=參加反應的各種物質(zhì)的總質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量某同學為了測定氯化鈣和氯化鈉混合物中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于