氧化還原反應(yīng)

課時(shí)3氧化還原反應(yīng)專題一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)調(diào)：判斷氧化還原反應(yīng)的最根本方法是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化?？键c(diǎn)1氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的聯(lián)系正誤判斷：①無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。（）②無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。（）③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。（）【遷移·體驗(yàn)】下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A.用紅磷制白磷 B.用氧化鋁制金屬鋁

C.用氯氣制漂白粉 D.用金屬鈉制過氧化鈉

A1.氧化還原反應(yīng)的特征:___________________;氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):___________________。電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)的偏移)化合價(jià)升降考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的基本概念

以下面氧化還原反應(yīng)反應(yīng)為例，分析反應(yīng)物和生成物之間的聯(lián)系：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

還原劑

失(電子)高(化合價(jià)升高)氧(被氧化)

氧化劑

得(電子)低(化合價(jià)降低)還(被還原)口訣：2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且兩端指向化合價(jià)變化的同一種元素，需注明電子的得與失。2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O

失去2e-×2得到4e-

-2+40（1）雙線橋法箭頭由還原劑指向氧化劑，無須注明電子的得與失。（2）單線橋法4e--2+402Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O

3.常見氧化劑和還原劑（1）常見氧化劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)

O2

元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物MnO2

含氧酸濃硫酸

HNO3

鹽KMnO4

Fe2(SO4)3

過氧化物Na2O2、H2O2

（2）常見還原劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑金屬單質(zhì)K、Na、Mg、Al等Mn+非金屬單質(zhì)H2

C

元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物CO

SO2

酸H2S

HI

鹽Na2SO3

FeSO4

（3）具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+SO32-H2O2SO2【遷移·體驗(yàn)】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ( )A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6

C【真題展現(xiàn)】2．（2014江蘇，4C）漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張3．（2012江蘇，5）C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料4．（2011江蘇，3C）二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒1．（2016全國Ⅲ卷，7C）次氯酸鹽具有氧化性，漂白粉漂白織物5．（2011江蘇，9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【真題展現(xiàn)】（1）依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2Cl2；還原性：HClMnCl2??注：可依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱；同樣可由已知氧化性、還原性強(qiáng)弱，推斷反應(yīng)方向。4.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷【遷移·體驗(yàn)】由方程式判斷強(qiáng)弱已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋A【遷移·體驗(yàn)】依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2A1．（2016江蘇，13C）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。結(jié)論：Fe3+氧化性比I2強(qiáng)。【真題展現(xiàn)】2．（2015江蘇，4C）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性。2.根據(jù)“表”判斷（1）根據(jù)元素周期表判斷如：還原性：NaMgAl

氧化性：Na+Mg2+Al3+

〉〉〈〈氧化性：Cl2Br2I2

還原性：Cl-Br-I-〉〉〈〈（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序注意：是Fe2+（3）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序3.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(濃)=Cl2↑+2H2O氧化性：KMnO4>MnO2>O2?高溫4.根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：Cl2>S5.根據(jù)外界條件判斷：(1)濃度：一般而言，溶液濃度越大，氧化性（或還原性)就越強(qiáng)。(2)溫度：如MnO2只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。(3)溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KClO3在酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2，在中性條件下不能氧化Cl-。如：氧化性：濃硝酸>稀硝酸，濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。6.根據(jù)電化學(xué)原理判斷：(1)原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì))，還原性：負(fù)極金屬>正極金屬。(2)電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。1.電子守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是列出電子守恒關(guān)系求解，即：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律【真題展現(xiàn)】（2015江蘇，3C）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)【真題展現(xiàn)】(2015·全國卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。2∶1【遷移·體驗(yàn)】NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IO物質(zhì)的量/mol0.51.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為________mol。3答題模板步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關(guān)系對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?！菊骖}展現(xiàn)】（2016江蘇，18）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式_____。②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計(jì)算過程?！具w移·體驗(yàn)】(2015·海南，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價(jià)是(

)A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋62.電荷守恒規(guī)律：D3.反應(yīng)先后規(guī)律：

同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；

同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。

即：強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手，強(qiáng)者先行?！具w移·體驗(yàn)】依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序試寫出少量氯水和足量氯水分別與FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式。

☆①2I-+Cl2=I2+2Cl-②2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

試寫出少量氯水和足量氯水分別與FeI2溶液反應(yīng)的離子方程式。

☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-？

4.價(jià)態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例

說明：

當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；

當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH4；

當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如SO2。5.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：

同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能交叉。如：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，兩類特殊的氧化還原反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO0+1-1歧化反應(yīng)S+2H2SO4(濃)3SO2↑

+2H2O0＋6＋4歸中反應(yīng)能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平及書寫2.缺項(xiàng)配平：

所缺物質(zhì)一般為H2O或H+、OH-等介質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無關(guān)，先配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配其余的物質(zhì)。例：Cu+HNO3=

Cu(NO3)2+NO↑+H2O1.氧化還原反應(yīng)離子方程式配平：①電子得失守恒②電荷守恒③原子個(gè)數(shù)守恒整體配平：在同一個(gè)反應(yīng)中有多種元素同時(shí)失去或獲得電子，則設(shè)法將同時(shí)得電子或失電子的看成一個(gè)整體來處理。該整體位于方程式的哪一側(cè)，則從哪一側(cè)著手配平。例：Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O+1-2+5+2+6+2(1×2+8)×33×101.（2016江蘇，18）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式_____。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【真題展現(xiàn)】2.（2016江蘇，19）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。3.（2016江蘇，20）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。（3）納米