物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化PPT模板

第一單元物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第一單元物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確：A．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物。(

)(2010年福建漳州模擬T9－A)B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(

)(2011年無(wú)錫模擬T3－A)C．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物。(

)(2009年高考浙江卷T7－A)D．CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD均是化合物。(

)(2010年杭州模擬T8－B)E．福爾馬林、水玻璃、水銀均為混合物。(

)解析：A項(xiàng)中液氯為單質(zhì)；B項(xiàng)中純堿為鹽；C項(xiàng)中蔗糖不是高分子化合物；D項(xiàng)中聚苯乙烯為混合物，HD為單質(zhì)；E項(xiàng)中水銀(即汞)為單質(zhì)。答案：A.×

B．×

C．×

D．×

E．×基礎(chǔ)回歸1．物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類如下：(1)混合物(2)純凈物①單質(zhì)：_______、_______②：_______a．有機(jī)化合物；b.無(wú)機(jī)化合物：氧化物(酸性、堿性、兩性、不成鹽)、___、____、______……金屬非金屬酸堿鹽化合物2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)的性質(zhì)(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及多少：化合反應(yīng)、__________、置換反應(yīng)、____________。②依據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。③依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考感悟1．非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？【提示】不是。一部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等，但NO、CO、H2O等不屬于酸性氧化物；如Mn2O7等金屬氧化物也屬于酸性氧化物。清單二分散系、膠體自我診斷2．判斷下列說(shuō)法是否正確：A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液。(

)(2010年高考福建卷T8－C)B．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體。(

)C．Fe(OH)3膠體是純凈物。(

)(2010年宿州模擬T2－B)D．膠體粒子不可以透過(guò)半透膜。(

)解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑的大小而不是膠體的性質(zhì)。B項(xiàng)錯(cuò)誤，膠體應(yīng)是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間。C項(xiàng)錯(cuò)誤，膠體是分散系，是混合物。答案：A.×

B．×

C．×

D．√基礎(chǔ)回歸1．分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到____________?？捎么诵再|(zhì)來(lái)鑒別___________。(2)吸附性自來(lái)水含鋁或鐵的化合物時(shí)，溶于水產(chǎn)生______________或_____________，吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的。明亮的光路溶液和膠體氫氧化鋁膠體氫氧化鐵膠體思考感悟2．丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？【提示】物理變化。膠體中分散質(zhì)的微粒直徑介于溶液和濁液之間(10－9m～10－7m)，其恰好能對(duì)可見(jiàn)光產(chǎn)生散射作用，從側(cè)面看到一條光路，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)，所以不是化學(xué)變化。課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．物質(zhì)的不同分類2．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系【特別提醒】判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物；(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7。

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是(

)A．①②③④

B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦例1【思路點(diǎn)撥】解答該類題目首先要明確所給物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，然后結(jié)合物質(zhì)分類的依據(jù)作出判斷?！窘馕觥?/p>

①粗鹽和酸雨均由多種成分組成，均屬混合物，正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，錯(cuò)誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；④不銹鋼和硬幣均是由金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的，屬于合金，正確；⑤鹽酸和食醋均為溶液屬于混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；⑥純堿為Na2CO3屬于鹽類不是堿，錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。【答案】D跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1．(2011年紹興模擬)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類正確的是(

)①根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤解析：選B。③區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是溶質(zhì)在水溶液中是否完全電離，④區(qū)別金屬元素和非金屬元素的主要依據(jù)是元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)二常見(jiàn)分散系的比較與膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1．比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm

1nm～100nm大于100nm實(shí)例蔗糖溶液、NaCl溶液淀粉溶膠、Fe(OH)3膠體油水、石灰乳分散系溶液膠體濁液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)聚沉：三角洲的形成；明礬凈水。【特別提醒】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1nm～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。(2009年高考全國(guó)卷改編題)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．溶液和膠體都能通過(guò)半透膜C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光亮的通路，前者則沒(méi)有例2【思路點(diǎn)撥】本題需注意以下幾點(diǎn)：(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射而造成的，可區(qū)別溶液與膠體；(2)不同的膠體微粒帶電性質(zhì)可能不同，但整個(gè)膠體溶液呈電中性?！窘馕觥緼項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項(xiàng)，膠體粒子不能通過(guò)半透膜；C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律；D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，故選D。【答案】D【規(guī)律方法】解答膠體的有關(guān)試題，關(guān)鍵在于要了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征(分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間)來(lái)區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)差異；根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別膠體與溶液；運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中有關(guān)膠體的問(wèn)題。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是(

)A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．可以用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體解析：選C。A項(xiàng)，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項(xiàng)，溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離，分離溶液和膠體的方法是滲析；D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)微粒直徑為10－9m～10－7m之間的分散系。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究氫氧化鐵膠體的制備、提純和性質(zhì)探究【典例探究】

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了Fe(OH)3膠體的制備：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)開(kāi)_______色，得到的是________；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________________________，這表明_________________________________，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)__________________________。(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________；原因是_________________________________。(3)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是________________________________________________________________________；原因是________________________________________________________________________。(4)提純此分散系的方法叫_______________________________________________________________________