高二化學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

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純熟掌管了重難點(diǎn)和考點(diǎn)的方法，融會貫串到其他題目，確定可以順?biāo)旖鉀Q全體的題目，我在這里整理了高二化學(xué)重難點(diǎn)，夢想能扶助到大家。

化學(xué)回響與能量變化

1.蓋斯定律

2.熱化學(xué)方程式的書寫

1)1個意義

熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)回響中的物質(zhì)變化，而且也說明了化學(xué)回響中的能量變化。

2)4個書寫熱化學(xué)方程式的留神事項(xiàng)

②的數(shù)值、符號及單位。

③系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

④若系數(shù)加倍，那么的數(shù)值也加倍，若回響逆向，那么變更符號，但十足值不變。

熱化學(xué)方程式的書寫

電解池、原電池

1.原電池的工作原理及電極方程式的書寫。

2.電解池的工作原理及電極方程式的書寫。

3.電解池的應(yīng)用。

(1)電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

1)電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬外觀鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液;

陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬外觀

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅回響原理：

陽極(純銅)：

，陰極(鍍件)：

電解液：可溶性銅鹽溶液，如溶液

電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉：

陽極：粗銅;陰極：

純銅電解質(zhì)溶液：

硫酸銅

4.金屬的腐蝕和防護(hù)。

1.電解池電極方程式的書寫。

1)陽離子放電依次：

(指酸電離的)

(指水電離的)

2)陰離子放電依次：

①惰性電極：

②活性電極：電極本身溶解放電

留神先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，那么陽極回響為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，那么根據(jù)陰陽離子的放電依次，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極回響式。

2.電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律

上述四種類型電解質(zhì)分類：

1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

2)電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽

4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

3.燃料電池電極方程式的書寫技巧

1)電池的負(fù)極確定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化回響，電池的正極確定是助燃性氣體，得電子，化合價降低發(fā)生恢復(fù)回響。

2)燃料電池兩電極材料一般都不加入回響，回響的是通到電機(jī)上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導(dǎo)電子的作用。

3)電極回響做為一種特殊的離子回響方程式，也務(wù)必遵循原子守恒得失電子守恒電荷守恒

4)寫電極回響時確定要留神電解質(zhì)是什么?其中，離子要和電極回響中展現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中電極回響式不能展現(xiàn)氫離子在酸性電解質(zhì)溶液中，電極回響式不能展現(xiàn)氫氧根離子

5)正負(fù)極的電極回響是在得失電子守恒的條件下，疊加后的電池回響務(wù)必是燃料燃燒回響和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液回響的疊加回響式。

展現(xiàn)頻率較高的甲烷燃料電池：

(1)堿性介質(zhì)負(fù)極：

正極：

總回響：

(2)酸性介質(zhì)負(fù)極：

正極：

總回響：

化學(xué)回響的方向、限度與速率

1.化學(xué)平衡概念的理解

可逆回響有限度，全體轉(zhuǎn)化不完全。

正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時回響并未停，特征就是動定變。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

逆等動定變平衡，一等二最六確定,正逆回響速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,

質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù),濃度溫度色確定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達(dá)平衡要記清，參數(shù)一向不變化，不成用與斷平衡。

解釋：

"逆等動定變平衡',是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

"一等'是指回響體系中同一回響物(或生成物)的正、逆回響速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)。"

二最'是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。

"六確定'是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。

"參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清'是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆回響達(dá)平衡狀態(tài)。

"參數(shù)一向不變化，不成用與斷平衡'是指若回響過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不成用于判斷可逆回響是否達(dá)平衡狀態(tài)

3.等效平衡

①"等效平衡'是指在一致條件下的同一可逆回響里，建立的兩個或多個化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)一致，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是"各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)一致'。

②"等效平衡'常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等。

4.化學(xué)回響速率、平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

1.化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡圖像

(1)速率與平衡的圖象分析

1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。

2)看清起點(diǎn)，分清回響物、生成物，濃度減小的是回響物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

3)抓住變化趨勢，分清正、逆回響。分清吸、放熱回響。分清漸變和突變。升高溫度時，v(吸)v(放)，在速率-時間圖上，要留神看清曲線是連續(xù)的還是騰躍的。

4)留神終點(diǎn)。例如在濃度-時間圖上，確定要看清終點(diǎn)時回響物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理舉行推理判斷。

(2)對于可逆回響：(正回響放熱)

速率與平衡圖像記憶口訣：

濃度：

增濃都增大，減濃