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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、80℃時,1L密閉容器中充入0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):時間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.20~40s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.100s時再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0.15QkJ2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A.A B.B C.C D.D3、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B.既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰24、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗(yàn)證NH3極易溶于水B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C.用pH試紙測量氯水的pHD.用裝置乙制取無水FeCl36、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中:Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:K+、Cl?、SO42-、SCN?7、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣,且物質(zhì)的量濃度相同;取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果是:①測得溶液pH=2;②加入氯水,溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A.一定含有Fe2+ B.一定含有Br﹣C.可能同時含F(xiàn)e2+、Br﹣ D.一定不含NH4+8、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法中錯誤的是A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌,且原理相同B.地溝油可以用來制肥皂和甘油C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入鐵粉D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量9、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A.制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→CB.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時生成CO2D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過量的NH310、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.1mold的氧化物含2mol化學(xué)鍵B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC.原子半徑:a<b<c<dD.簡單氫化物的沸點(diǎn):a<d11、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸(),下列有關(guān)說法正確的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng) D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O4B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2反應(yīng)C.該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1mol該有機(jī)物D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)13、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù) B.原子半徑 C.最高化合價 D.最外層電子數(shù)14、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列說法正確的是A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶115、氧氟沙星是常用抗菌藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B.分子內(nèi)有3個手性碳原子C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是A.用滴定法測定某成分時,一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B.使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后立即進(jìn)行分液操作C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D.取出試劑瓶中的金屬鈉,切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中17、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液18、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:
已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O19、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A.A B.B C.C D.D20、下列變化中只存在放熱過程的是()A.氯化鈉晶體熔化 B.氫氧化鈉晶體溶于水C.液氮的氣化 D.水蒸氣的液化21、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()A.CO2與SiO2化學(xué)式相似,故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B.晶體中有陰離子,必有陽離子,則晶體中有陽離子,也必有陰離子C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱,充分反應(yīng)后加硝酸酸化,再加硝酸銀,觀察是否有淡黃色沉淀,則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出,則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出22、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液溴 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿二、非選擇題(共84分)23、(14分)H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)A物質(zhì)的一氯代物共有______種;(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱______;(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,③的反應(yīng)的類型是______;(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì),用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名______,F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______;(6)對甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)______________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H525、(12分)(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn):通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水,吸收CO2用濃NaOH溶液。(實(shí)驗(yàn)探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中,分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。(計(jì)算驗(yàn)證)另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn),等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。(思考評價)請你對小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價:________________________________________________________。26、(10分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。27、(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問題和過程如下:I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為:__________。由此可知,在酸性溶液中,價Cu比+1價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A:如下圖①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分,銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測定硫酸銅晶體的純度:某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(2)途徑B:如下圖①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(已知燒杯中反應(yīng):)②下圖是上圖的改進(jìn)裝置,其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去),有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置,你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黃色)+4H2O(l),該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號)(已知:較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體,溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體,溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,一段時間后停止反應(yīng),為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”),其理由是_____________。28、(14分)D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:(1)A的化學(xué)名稱是_________,C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,A和E生成F的反應(yīng)類型為_______________。(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是______________;寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________29、(10分)磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料,常以BCl3、PH3為原料制備,氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__(填化學(xué)式);預(yù)測PH3分子的空間構(gòu)型為__。(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法,正確的是__(填序號)。a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是__;立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為__。(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式可以寫作Na2B4O7?10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]?8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可通過__(填作用力)相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示,其中實(shí)心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空間堆積方式為__;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為acm,磷化硼晶體的密度為__g?cm-3;若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),請?jiān)趫D乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置__。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大;
B.根據(jù)計(jì)算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);
C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),與原平衡相比,平衡逆向移動;D.80s時到達(dá)平衡,生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。【詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,即正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,A項(xiàng)錯誤;B.20~40s內(nèi),,則,B項(xiàng)錯誤;C.100s時再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯誤;D.濃度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時,生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)為C選項(xiàng),在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中,要注意反應(yīng)物若為一種,且為氣體,增大反應(yīng)物濃度,可等效為增大壓強(qiáng);若為兩種反應(yīng)物,增大某一反應(yīng)物濃度,考慮濃度對平衡的影響,同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話,也考慮增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,值得注意的是,此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。2、D【解析】
A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤;B.乙醇容易揮發(fā),故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣,且乙醇具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯,B錯誤;C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水,是由于發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物,C錯誤;D.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),生成不溶于水的鹵代烴,兩層液體均顯無色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑,D正確;故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】
A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu),為四面體構(gòu)型,不可能所有碳原子在同一平面內(nèi),故A錯誤;B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán),故B錯誤;C.碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),故C錯誤;D.1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2,故D正確。本題選D。4、C【解析】
A項(xiàng),氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能,理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化作用具有的特點(diǎn)是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會發(fā)生變性,催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項(xiàng)錯誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。5、A【解析】
A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低,氣球會鼓起來,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A正確;B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中,且不能在量筒中進(jìn)行,故B錯誤;C.氯水中有次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測其pH值,故C錯誤;D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱促進(jìn)水解,而且鹽酸易揮發(fā),所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵,故D錯誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】制備無水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液,抑制氯化鐵水解。6、B【解析】
A.pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯誤;B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性,H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)B正確;C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)C錯誤;D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中:Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)D錯誤;答案選B。7、A【解析】
溶液pH=2,呈酸性,H+一定有,CO32﹣不能存在,加入氯水,溶液顏色變深,溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有,被氯氣氧化成Fe3+和Br2,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同,符合電荷守恒,如設(shè)各離子的濃度是1mol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣),還有可能溶液中只含氫離子和溴離子,但NH4+不能存在,故答案選A,F(xiàn)e2+可能存在,符合題意。8、A【解析】
A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌,高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化,而75%乙醇是使蛋白質(zhì)變性,因此消毒原理不相同,A錯誤;B.地溝油主要成分是油脂,屬于酯,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級脂肪酸鹽,高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分,B正確;C.由于Fe粉具有還原性,所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入還原鐵粉,C正確;D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì),使空氣中的固體塵埃形成沉淀,減少空氣中飄塵的含量;“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃燒時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中,因而可減少酸雨的形成;“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2,因而都能提高空氣質(zhì)量,D正確;故答案是A。9、D【解析】
A.由裝置可知,W中制備CO2,X除去HCl,Y中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C,A正確;B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為:NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,B正確;C.裝置X用于除雜,X中盛放的試劑是NaHCO3溶液,可吸收CO2中的HCl,HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時生成CO2,C正確;D.Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因?yàn)镹H3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,堿性溶液更容易吸收二氧化碳,生成較大濃度的NH4HCO3,D錯誤;故合理選項(xiàng)是D。10、B【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,生成白色沉淀,鹽酸過量時部分沉淀溶解,說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁,因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽,如NaAlO2,因此a為O元素,c為Al元素,b為Na元素;根據(jù)鹽b2da3的形式,結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理,d酸難溶于水,因此d酸為硅酸,d為Si元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,a為O元素,b為Na元素,c為Al元素,d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅,1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵,故A錯誤;B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的,故B正確;C.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:a<d<c<b,故C錯誤;D.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,而SiH4不能,因此簡單氫化物的沸點(diǎn):a>d,故D錯誤;答案選B。11、A【解析】
A.苯和乙苯,都只含有一個苯環(huán),結(jié)構(gòu)相似,且分子相差2個CH2,是同系物,A正確;B.乙苯中的-CH2CH3上有2個飽和的C原子,飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共面,B錯誤;C.乙苯在高錳酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸,是氧化反應(yīng),C錯誤;D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng),D錯誤。答案選A。12、B【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意;B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基,則1mol該有機(jī)物最多能與5molH2反應(yīng),故B符合題意;C.只有羧基能與NaHCO3反應(yīng),則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故C不符合題意;D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基,可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),故D不符合題意;故答案為:B。13、D【解析】
A項(xiàng),原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同,原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同,A項(xiàng)不符合;B項(xiàng),同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小,B項(xiàng)不符合;C項(xiàng),第二周期的氧沒有最高正價,第二周期的F沒有正價,C項(xiàng)不符合;D項(xiàng),第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合;答案選D。14、C【解析】
1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol;收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為:2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol,若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵,根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,F(xiàn)e(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比為1∶3,答案選C。15、B【解析】
A.含C=C、苯環(huán)、羰基,均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán),則中只有1個手性碳原子,故B錯誤;C.分子結(jié)構(gòu)中含有羧基、羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán),故C正確;D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu),且二者直接相連,與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi),則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個,故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,該有機(jī)物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯烴、苯、羧酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。16、A【解析】
中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶,A正確;萃取時,若振蕩后不及時放氣,則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大,有爆炸的可能,B錯誤;洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干,C錯誤;鈉投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng),應(yīng)放回原試劑瓶中,D錯誤。17、D【解析】
A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能到達(dá)除雜效果,A項(xiàng)錯誤;B.AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無水AlCl3,B項(xiàng)錯誤;C.加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會生成NH4Cl,堵住導(dǎo)管,存安全隱患,C項(xiàng)錯誤;D.乙酸乙酯的密度比水小,有機(jī)層在上層,水層在下層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,D項(xiàng)正確;答案選D。18、C【解析】
粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅,加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子,加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì),過濾得到硫酸鋅,碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅,加熱分解生成活性氧化鋅;A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀;C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子,調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子;D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zn2+與HCO3-反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2?!驹斀狻緼.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要儀器有量筒、膠頭滴管等,故A正確;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀,調(diào)節(jié)溶液PH為4.1~4.7,故B正確;C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸,溶液中Zn2+濃度增大,導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加,故C錯誤;D.“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O,故D正確;故選C。19、C【解析】
A.NaHSO4是離子化合物,熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,含有自由移動的離子,因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性,A錯誤;B.向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的,B錯誤;C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同,向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確;D.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Al3+水解,產(chǎn)生Al(OH)3和HCl,將AlCl3溶液加熱蒸干,HCl揮發(fā),最后得到的固體為Al(OH)3,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。20、D【解析】
電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程,而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過程,據(jù)此分析。【詳解】A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程,選項(xiàng)A錯誤;B.氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉在水中電離吸熱,選項(xiàng)B錯誤;C.液氮的氣化是吸熱的過程,選項(xiàng)C錯誤;D.水蒸氣液化,為放熱過程,選項(xiàng)D正確。答案選D。21、D【解析】
A.二氧化碳是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,晶體結(jié)構(gòu)不同,故A錯誤;B.晶體中有陽離子,未必一定有陰離子,如:在金屬晶體中,存在金屬陽離子和自由移動的電子,故B錯誤;C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng),故C錯誤;D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似,可析出碳酸氫鉀晶體,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成,金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成,因此,晶體中有陽離子,未必一定有陰離子;有陰離子,一定有陽離子。22、B【解析】
海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽,從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.從溴化鈉(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符;B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,再提純得精鹽,無氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)符合;C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì),必有氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)不符;D.海水制得氯化鈉后,電解飽和食鹽水得燒堿,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不符。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】
由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為?!驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A
物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B
物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是:氯氣、光照;反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),故答案為:氯氣、光照;還原反應(yīng);(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對
E
物質(zhì)命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,與在吡啶條件下反應(yīng)生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應(yīng),然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。24、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】
A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,說明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基,所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng),可以生成3個六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng),則E為,該分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應(yīng),1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基,其結(jié)構(gòu)簡式可以為:故答案為取代反應(yīng);3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。25、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣球體積增大,溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【解析】
甲裝置中,澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng),生成CaCO3白色沉淀,由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2,看不到現(xiàn)象;乙裝置中,由于CO2被NaOH吸收,導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi),由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析,以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮,忽視了溶液的濃度?!驹斀狻考籽b置中,澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2,它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2,是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象;乙裝置中,由于CO2被NaOH吸收,導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi),從而看到氣球體積增大,溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水,濃度很小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小,所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量);CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象;氣球體積增大,溶液不變渾濁;乙;小李從相同量的堿的吸收能力考慮,忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為:因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小?!军c(diǎn)睛】解題時,我們應(yīng)學(xué)會應(yīng)對,一個是從化學(xué)方程式分析,NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力;另一個是從溶液出發(fā),分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力,此時需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】
本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=mol,則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。27、穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3(?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物,使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,Cu(OH)2開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時,Cu2+不會消耗OH-,但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,銅離子溶液呈藍(lán)色,對觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾【解析】
I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向,所以在酸性溶液中,+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定;(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2,說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定;II.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原;②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式,然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量,最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式;②O2可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),防止大氣污染;III.(1)HCl對反應(yīng)沒有影響;(2)根據(jù)平衡移動原理分析;IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色,對觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾?!驹斀狻縄.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,這說明在酸性溶液中,+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定;(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定;II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化,a錯誤;b.灼燒不充分,銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì),b正確;c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅,c錯誤;d.灼燒過程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì),d正確;故合理選項(xiàng)是bd;②根據(jù)方程式可知:2Cu2+~I2~2S2O32-,n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol,則n(Cu2+)=1.4×10-2mol,m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g,所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g÷4.0g)×100%=87.5%;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可得反應(yīng)方程式為:;②NO不能被NaOH溶液吸收,O2可以將NO氧化為NO2,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收,同時可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3,防止大氣污染;III.(1)Cl2中混有的HCl對反應(yīng)沒有影響,因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置;(2)a.將Y稀釋,平衡向左移動,溶液呈藍(lán)色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,a正確;b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-濃度增大,平衡向右移動,溶液變?yōu)榫G色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,b正確;c.在Y中加入NaCl固體,溶液中氯離子濃度增大,平衡向右移動,溶液變?yōu)榫G色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,c正確;d.取Y進(jìn)行電解,銅離子放電,溶液顏色最終消失,不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,d錯誤;故合理選項(xiàng)是abc;IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4,Cu(OH)2開始沉淀的pH=5,在指示劑變色范圍之外,即酸被堿中和時,Cu2+不會消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,Cu2+溶液呈藍(lán)色,對觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾,因此不能測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度?!军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對工藝流程理解、實(shí)驗(yàn)裝置的理解、平衡移動、物質(zhì)分離提純等,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答題目關(guān)鍵,難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案的評價,從實(shí)驗(yàn)的可操作
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