2023年基礎(chǔ)化學(xué)題庫

瀘州醫(yī)學(xué)院《基礎(chǔ)化學(xué)》試題庫第二章原子結(jié)構(gòu)選擇題1、在多電子原子中,決定電子能量的量子數(shù)為（)A、nB、n、l、mC、ｎ、l、ｍ、mｓD、n、l2、在多電子原子中，決定電子原子軌道的量子數(shù)為(）A、nＢ、n、ｌ、mC、n、l、m、ｍsD、ｎ、l3、在多電子原子中,決定電子運動狀態(tài)的量子數(shù)為（)A、nB、n、l、ｍＣ、n、l、ｍ、ｍsD、n、l4、下列多電子原子能級能量最高的是（)Ａ、n=1,l=0Ｂ、n＝２,l=0C、n=4，l=０D、n=3,l=25、下列各元素的基態(tài)原子的電子排布式違反了能量最低原理的是()A、C1s22ｓ３2p1B、Lｉ1s22p1C、Ｎ1s2２ｓ2２pｘ22py1D、O1s22ｓ22ｐ46、2Ｐx代表的意義是（）A、Px軌道上有2個電子B、2個Px軌道C、Px軌道可以有兩種伸展方向D、第二電子層上沿Ｘ軸方向伸展的P軌道7、在下列各電子亞層中,能容納電子數(shù)最多的是()Ａ、３dB、4pC、6sＤ、4ｆ8、描述3S電子運動狀態(tài)的量子數(shù)對的的一套是()A、（3，2，0，+1／2）B、（3，0，0，-１／2）C、(３,１，0,+1／2）D、（3,1，１，－1/２)9、下列各元素的基態(tài)原子的電子排布式違反了鮑利不相容原理的是()A、C1ｓ2２s３2p1B、Li1s2２p1Ｃ、Ｎ1ｓ22s2２px22ｐy1D、O1s2２s22p4１0列各元素的基態(tài)原子的電子排布式違反了洪特規(guī)則的是(）Ａ、C1s22s3２ｐ１B、Li1s22p1C、N１ｓ2２ｓ22ｐｘ22pｙ1D、Ｏ1s22s22ｐ４11、描述2p運動狀態(tài)的量子數(shù)對的的一套是(）Ａ、(2,1,0,１/2）B、（2,1,２，１/２）C、（2,0，1,1／2)D、（2,2，１,１／2）１２、指出4ｄ能級有幾個軌道（）A、１B、2Ｃ、４D、5１３、指出4ｆ能級有幾個軌道（)A、２Ｂ、3Ｃ、7D、914、某基態(tài)原子的某電子量子數(shù)組合是（２，0，0，+1/2),它的軌道符號是

（)A、2ｓB、2ＰxC、２PｙD、2Pz15、在多電子原子中,決定電子層的量子數(shù)為()A、nB、n、l、ｍＣ、n、l、m、ｍｓD、n、l16、某一電子有下列成套量子數(shù)（n，l，m，ｍs）,其中不也許存在的是（)A、（３,2,2,1/2)Ｂ、(3,１,－1,1/2)Ｃ、（1，0,0,1/2)D、(2,-1,０,1/2)１7、基態(tài)26Fe原子的最后填充的電子的四個量子數(shù)分別為(）A、3,0，0，＋1／２B、3,1,１,+1／2C、.3,2，0,+1/2D、4,0,0，+1/2１8、某一電子有下列成套量子數(shù)（n，ｌ,ｍ,mｓ），其中不也許存在的是（)A、(3,3,2,1/2)B、（３，1,－1，1/２)C、（１，0，０,１/２）D、（2，1，0,1/２）19、某一電子有下列成套量子數(shù)(ｎ,l,ｍ，ｍs),其中不也許存在的是（）A、（3,2,2，1／2）B、（3，１，-1,1/２）C、(１，0,1，1/2)D、（2,1，0，1／2）2０、表達(dá)原子軌道角度分布的函數(shù)是（)A、R(r)B、Ｙ(Θ,r）C、.Ｒ（ｒ）2D、Y（Θ,r)2２1、同一原子中,也許存在下列量子數(shù)的兩個電子（）A、（1，１，０，＋２/１)和（1,0,0,-2／1）B、(2，0,1,+2/１）和（2，0，０,-2/1)C、（3，２,0，－2/１）和（３,２,1，-2/1）D、（1,0，0，－2／1)和(1，0,0，－2/1）2２、下列狀態(tài)中不是基態(tài)的是（)A、通常條件的氣體H。B、氟原子中有５個3ｐ電子。Ｃ、氧原子的電子結(jié)構(gòu)為１s２2s22ｐ4。D、氫原子中電子處在n＝１的狀態(tài)。23、在一個多電子原子中,具有下列各套量子數(shù)的電子,能量大的電子具有的量子數(shù)（ｎ,l，ｍ，ｍs）是()Ａ、(3，2,＋１,+2,１）B、（2,1,+１，－２,1）C、（３,1,0,-2，１)Ｄ、（3,1，-１,+２,１）24、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（)Ａ、K>Ｎa＞LｉB、O＞Ｃl>HC、．As＞Ｐ>HD、三組都對2５、玻爾的氫原子理論重要成功之處是（）.A、證明了原子核外電子是在球形軌道上運動。Ｂ、說明了原子中電子的能量只具有某些特定數(shù)值。C、解釋了氫原子的光譜線。D、證明了氫原子中，電子距核越遠(yuǎn),電子的運動速度越大。２6、證明電子具有波粒二象性的方法是（）A、玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜。Ｂ、用照像機直接對電子照相,可得到類似于機械波的波形。C、使用德布羅依關(guān)系式計算。D、使一束加速的電子通過Ａl的晶體薄片得到的衍襯圖。27、在軌道的角動量量子數(shù)為l的能級中,最多能容納的電子數(shù)為（）A、2ｌ2Ｂ、l２Ｃ、.4l+2D、２l+2判斷題1、ｓ電子在球面軌道上運動,p電子在雙球面軌道上運動。（)2、同一周期從左到右電負(fù)性遞減,同一主族,從上到下電負(fù)性遞增。(）３、主量子數(shù)越大,電子離核越遠(yuǎn)。所以,任何時刻,１ｓ電子總比2ｓ電子靠近原子核。（）4、當(dāng)氫原子的電子處在ｎ≥2的能級上運動時，成為氫原子的激發(fā)態(tài)。（)5、磁量子數(shù)描述的是原子軌道的形狀。()6、主量子數(shù)描述的是電子離原子核的遠(yuǎn)近。()７、在量子力學(xué)中,把能量相同的狀態(tài)叫做簡并狀態(tài)。()8、相同能量的軌道的數(shù)目成為簡并度,所以p軌道是三重簡并的。（)9、主量子數(shù)ｎ為1時，有自旋相反的2條軌道。（）１0、主量子數(shù)n為４時，其軌道總數(shù)為16，電子層電子最大容量為３2。（)1１、主量子數(shù)n為3時，有3s、3d、3p三條軌道。（)12、ｓ電子繞核運動，其軌道為一圓周,而p電子是走∞形的。（)13、通常把原子在分子中吸取電子的能力叫做元素的電負(fù)性,一般說來,非金屬元素的電負(fù)性小于金屬元素的電負(fù)性。(）1４、主量子數(shù)越大，電子離核越遠(yuǎn)。所以,任何時刻,1s電子總比２s電子靠近原子核。（）１5、在同一周期中,元素從左向右原子半徑逐漸變小,同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大。（)１6、在同一電子層中,電子的能量高低順序均為E(ns）<E(ｎp)<E(nd)<Ｅ(nf)(）１7、同一元素的２ｓ軌道與3s軌道為簡并軌道。（)18、主量子數(shù)ｎ為3時有3s,３p，3d，3f四條軌道。（）19、多電子原子的能級圖是一個近似能級關(guān)系。（)20、所有微粒都既有粒子性又有波動性。()２1、氫原子2s軌道和２p軌道能量相同,但氟原子的2s軌道能量低于２p軌道能量。(）22、氧原子的2ｓ軌道的能量與碳原子的2s軌道的能量相同。（）２3、同一多電子原子中,若幾個電子處在同一能級組，則它們的能量也相同。()２4、所有元素原子的有效核電荷總小于核電荷。（)第三章分子結(jié)構(gòu)一、選擇題1、CO分子中存在的化學(xué)鍵是（）A、Π鍵、?鍵B、Π鍵、配位健C、?鍵、Π鍵、配位健D、?鍵、配位健２、N2分子中存在的化學(xué)鍵是()Ａ、一個Π鍵、一個?鍵Ｂ、一個?鍵C、一個Π鍵、兩個?鍵D、兩個Π鍵、一個?鍵3、Ｏ2分子中存在的化學(xué)鍵是(）A、一個Π鍵、一個?鍵B、一個?鍵C、一個Π鍵、兩個?鍵D、兩個Π鍵、一個?鍵4、BF3分子的空間構(gòu)型為()A、直線型B、平面正三角形C、三角錐型D、正四周體型5、CO2分子的空間構(gòu)型為(）A、直線型Ｂ、平面正三角形C、三角錐型D、正四周體型6、NH3分子的空間構(gòu)型為()A、直線型B、平面正三角形C、三角錐型D、正四周體型7、ＣH４分子的空間構(gòu)型為（）A、直線型B、平面正三角形Ｃ、三角錐型D、正四周體型８、H2O分子的空間構(gòu)型為()Ａ、直線型B、平面正三角形Ｃ、三角錐型D、V型9、下列分子為極性分子的是A、Ｈ2OＢ、CH4C、CO2Ｄ、BＦ310、下列分子為非極性分子的是Ａ、H2OＢ、CＨ4C、HClD、NＨ311、下列分子為非極性分子的是A、H2OＢ、BeCｌ2C、ＨClＤ、NH312、下列分子為極性分子的是Ａ、H2ＳB、ＢeＣｌ２C、BF3D、N2１3、下列物質(zhì)熔點最高的是（）Ａ、Ｈ2SB、Ｈ2OC、H２ＳeD、H２Te1４、下列分子中,中心原子的雜化類型和分子的空間構(gòu)型都與NH3相同的是（)A、Ｈ2ＯB、Ｈ2SC、PCl3D、ＳiＨ4１5、下列液態(tài)物質(zhì)中,只須克服色散力就可以沸騰的是(）Ａ、ＣS2B、CHCl３C、HCｌＤ、H２SO416、除少數(shù)分子外,一般分子之間的作用力重要是()A、氫鍵Ｂ、取向力Ｃ、誘導(dǎo)力Ｄ、色散力17、雜化軌道理論人為(）A、參與雜化的各原子軌道都必須提供電子。Ｂ、原子軌道雜化后生成成鍵能力更強的雜化軌道。C、只有能量相同的原子軌道才干進(jìn)行雜化。D、原子軌道雜化后先形成分子軌道，然后再形成化學(xué)鍵。18、下列物質(zhì)的分子之間,存在取向力的是（）A、HBrB、CH４Ｃ、O２D、BF319、下列化合物存在氫鍵的是(）A、NH3B、SiH4C、O２D、H2S２0、下列化合物中不存在氫鍵的是()A、NH3B、ＳiH4OHOHD、Ｈ2O21、H2O具有反常的高沸點是由于存在著()A、共價鍵B、氫鍵C、孤對電子D、誘導(dǎo)力22、下列分子中,p=0的是(）Ａ、PＣl3Ｂ、NＦ3C、Ｈ２OＤ、HgCl223、下列分子中,中心原子采用不等性ｓｐ3雜化的是（)A、ＢF3B、CO2C、CＨ4D、PＨ3２４、下列各組分子,既存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力,又存在氫鍵的是（)A、N2-H2B、O2-ＣOC、CH３Cl-H2OD、Ｃ2H５OH－H2O２5、通過測定AB2型分子的電偶極矩,可以判斷（)A、分子的空間構(gòu)型Ｂ、A—B鍵的鍵能Ｃ、Ａ—B鍵的極性D、分子間的作用力二、判斷題1、原子形成的共價鍵數(shù)目不能超過該基態(tài)單原子的單電子數(shù)。(）2、一般來說，共價單鍵是?鍵,在共價雙鍵或叁鍵中只有1個?鍵。（)3、sp3雜化軌道是由1s軌道與3ｐ軌道雜化而成的。（）4、氫鍵的鍵能與分子間作用力相近，因此它沒有方向性和飽和性。（）5、中心原子采用sp２雜化軌道成鍵的分子,其空間構(gòu)型不一定是正三角形。（)６、只有原子之間的s軌道與s軌道重疊才干形成?鍵。（)7、同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時,可以是不同的雜化態(tài)。()8、非極性分子之間只存在色散力，極性分子之間只存在取向力。(）９、氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵。（）１0、溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵，其溶解度不一定增大。(）11、sp是等性雜化軌道,而sｐ2是不等性雜化軌道。()12、中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型不一定是正四周體。（）1３、極性分子是由兩個相同原子構(gòu)成的分子。（）14、成鍵時，只有當(dāng)兩原子軌道均為s軌道沿著鍵軸方向以“頭碰頭”方式進(jìn)行重疊，才干形成?鍵。(）15、成鍵時，兩原子軌道均為ｐ軌道沿著鍵軸方向重疊，形成的共價鍵為Π鍵。()16、由不同原子構(gòu)成的分子一定是極性分子。()17、共價鍵是有方向性和飽和性的化學(xué)鍵。()18、1個s軌道和2個p軌道雜化而成3個sp2雜化軌道,每個sp2雜化軌道均含1/3s成分和2/3p成分。(）19、N2分子中具有三個單鍵。（)2０、AB３型共價化合物，其中心原子均采用ｓp２雜化軌道成鍵。(）2１、由于Si原子和Ｃl原子的電負(fù)性不同，所以SｉCｌ４分子具有極性。（)22、與共價鍵相似，范德華力具有飽和性和方向性。（)２3、ＳｎF４，GeＦ4，CCl4，SｎCｌ4分子的幾何構(gòu)型均為正四周體。（）24、非極性分子中的化學(xué)鍵不一定是非極性共價鍵。（）２5、凡采用等性ｓp3雜化形成的分子的空間構(gòu)型均為正四周體，它們都是非極性分子。()26、氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種具有方向性和飽和性的分子間作用力。()27、極性分子中一定有極性鍵的存在，但有極性鍵的分子不一定是極性分子。（)28、在孤立原子中,能量相近的軌道不能進(jìn)行雜化。(）第四章化學(xué)熱力學(xué)選擇題在等溫等壓下，某一反映的ΔｒHｍθ<0，ΔrＳｍθ＞0,則此反映（)A、低溫下才干自發(fā)進(jìn)行B、正向自發(fā)進(jìn)行Ｃ、逆向自發(fā)進(jìn)行D、高溫下才干自發(fā)進(jìn)行一封閉系統(tǒng)，當(dāng)狀態(tài)從A到Ｂ發(fā)生變化時，通過二條任意途徑（）A、Q1=Ｑ２B、W1=W2C、Q1+W１＝Q２＋Ｗ２D、Δu＝0用ΔrGm判斷反映進(jìn)行的方向和限度的條件是()A、等溫B、等溫等壓C、等溫等壓且不作非體積功D、等壓使一過程其ΔH=Ｑｐ應(yīng)滿足條件(）A、等溫B、等溫等壓C、等溫等壓且只做體積功的過程D、等壓對于一個化學(xué)反映來說，下列敘述對的的是(）A、ΔrＨm越負(fù)反映速率越快Ｂ、ΔｒＧm越負(fù)反映速率越快C、ΔrGm越負(fù)反映物的轉(zhuǎn)化率越大D、ΔrGm=0,反映處在平衡狀態(tài)下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是(）A、Smθ（O2,g)B、ΔfHｍθ（I2,ｇ)Ｃ、ΔfGｍθ(金剛石)D、ΔｆHｍθ（O２，g)7、可逆反映的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能之間的關(guān)系是(）A、Kθ＝-ΔｒGmθB、ΔrGmθ＝RＴｌｎＫθC、ΔrGmθ=-RTlnＫθD、Kθ=－ΔrＧmθ8、下列說法中錯誤的是（)所有穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱都等于零。氧氣和氮氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱都等于零。二氧化氮的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱等于零。氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱等于零。9、下列說法中，對的的是()A、化學(xué)反映的熱效應(yīng)等于ΔrＨB、等溫等壓條件下，化學(xué)反映的熱效應(yīng)Qp=ΔrＨC、焓的絕對值是可以測量的D、ΔrH與過程有關(guān)。1０、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（）A、H＝U+PVＢ、ΔU=Q+WC、G=H-TSD、ΔS=Ｑ/T１１、在等溫等壓不作非體積功下，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反映一定是()A、放熱反映B、內(nèi)能減少反映C、混亂度增大反映D、吉布斯自由能減少反映12、某溫度時，反映Ａ(s)+B２+(aq)A2+(aq)＋B(s)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ｋθ=１.0,若B2+、A２＋的濃度分別為0．50mol.L-1和０.10mol.L－1,則(）A、ΔU=０，ΔＨ=0B、ΔU＝0,ΔH＞0Ｃ、ΔU=0,ΔＨ<0D、ΔＵ＜0,ΔH＞013、假如果系統(tǒng)通過一系列變化,最后又變到初始狀態(tài),則系統(tǒng)的（)A、Q=0,W=０，ΔU=０,ΔH=０B、Ｑ≠0,W≠０，ΔU=０，ΔH=QC、Q=W,ΔU=Q+W,ΔＨ＝0D、Q≠W，ΔU=Q+W,ΔH=014、在下列反映中，焓變等于ＡgBr(s)的ΔfHmθ的反映是（)A、Ag+(aq)+Br-(aｑ)→AｇＢr(s）B、２Aｇ(s）+Ｂｒ2（ｇ)→2AgＢｒ(s)C、Aｇ（ｓ)+１/2Br2（g）→AgＢr（ｓ）Ｄ、Aｇ(s)＋1／2Br２(l)→AgBr（s)1５、在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反映的焓變?yōu)?39３.6kＪ·mｏl－１，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?３９５.6kJ·mol-1,則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反映的焓變?yōu)?）Ａ、-789.3kＪ·moｌ-１B、0Ｃ、+1.9kＪ·ｍol-1D、－１.9kJ·mｏｌ-1１6、下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是（)Ａ、Li(g)B、Li(s)C、LiＣl·Ｈ2O（ｓ)D、Li2CO３(ｓ)17、某溫度下,A+B===2C反映達(dá)成平衡,若增大或減少B的量,C和A的平衡濃度都不變,則B是（）A、純固體或純液體B、氣體C、溶液Ｄ、一種單質(zhì)１8、已知下列反映的平衡常數(shù)Ｈ２(ｇ)＋S(s）=H2S(g)K1θ,Ｓ(s）+O２(g)=SO2（g)K２θ則反映H2(ｇ)+SO2(g)=O2(ｇ)+H2S(g)的平衡常數(shù)是()A、K１θ－K2θB、K１θ＊K2θC、K1θ/Ｋ2θD、Ｋ1θ+K2θ19、有20克水，在１００℃和標(biāo)準(zhǔn)壓力下如有18克汽化為1０0℃１個標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣,此時Ｇiｂbs自由能變?yōu)椋ǎ〢、ΔＧ=0Ｂ、ΔG<0C、ΔG>０D、無法判斷20、下列敘述對的的是:（）A、當(dāng)系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)擬定后,ΔS是一定的。B、孤立系統(tǒng)熵減少的反映必為自發(fā)反映。C、在不作非體積功的條件下，系統(tǒng)的焓變等與等壓反映熱。D、穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)均為零。21、在等溫、等壓、不作非體積功的條件下,某反映的ΔrGmθ=10KJ.mol-1，這表白該反映（)Ａ、能自發(fā)進(jìn)行Ｂ、不能自發(fā)進(jìn)行C、處在平衡狀態(tài)Ｄ、能否自發(fā)進(jìn)行，還需進(jìn)行具體分析。２2、已知反映BA和ＢＣ所相應(yīng)的等壓反映熱分別為ΔｒHｍ2和ΔrHm3，則反映AC的ΔrHm１是()A、ΔｒHm１=ΔrＨｍ２+ΔrＨm３Ｂ、ΔrHｍ1=ΔrＨm2-ΔrHm３C、ΔrＨm１＝ΔrHm３-ΔrHm2D、ΔrHm1=ΔｒHm２＋2ΔrＨm３二、判斷題1、蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反映的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，是由于反映處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。（)２、平衡常數(shù)的數(shù)值是反映進(jìn)行限度的標(biāo)志,所以對某反映不管是正反映還是逆反映其平衡常數(shù)均相同。(）3、一個化學(xué)反映的ΔrGθm的值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大,反映速率越快。（）４、在某溫度下，密閉容器中反映2NO（g)+O２(g）=2NO2（g)達(dá)成平衡,當(dāng)保持溫度和體積不變充入惰性氣體時，總壓將增長,平衡向氣體分子數(shù)減少即生成NO2的方向移動。（)5、某一反映平衡后，再加入些反映物,在相同的溫度下再次達(dá)成平衡，則兩次測得的平衡常數(shù)相同。(）6、室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零。()7、接近絕對零度時，所有的放熱反映都將成為自發(fā)反映。（)8、穩(wěn)定單質(zhì)的ΔｆHmθ、ΔrHmθ、ΔrGmθ、Smθ均為零。()9、ΔｒＧmθ像ΔｆＨｍθ、Ｓmθ同樣,受溫度的影響較小。()10、H2（g)的ΔｆＨmθ就是H2Ｏ（g)的ΔfHｍθ()11、任何系統(tǒng)總是向著削弱外界調(diào)節(jié)改變帶來影響的方向移動。(）12、由于ΔrＨmθ＝Ｑp,所以只有等壓過程才有ΔrＨmθ。（）13、石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。()1４、溫度對ΔｒHm和ΔrSm的影響很小,因此溫度對ΔrＧm的影響也很小。()１5、若化學(xué)反映的∑νB＞0,則意味著此反映的ΔｒＳｍ>0。（)１6、Ｕ、H、Qｖ、Ｇ、S的變化值都只與始、終態(tài)有關(guān),而與途徑無關(guān),因此它們均為狀態(tài)函數(shù)。(）１7、冰在室溫下能溶化成水，是熵增長起了重要作用的結(jié)果。（）１８、蓋斯定律合用于任意條件下反映熱的計算。()19、由于ΔｒHmθ=Ｑp，m,因此Ｑp,m也是狀態(tài)函數(shù)。()20、對于任何物質(zhì)，焓和熱力學(xué)能得相對大小是H>Ｕ。（）21、ΔｒSm>0的放熱反映在等溫等壓條件下均能自發(fā)進(jìn)行。(）2２、對于封閉系統(tǒng)來說，系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量互換,而沒有物質(zhì)互換。()２3、狀態(tài)函數(shù)都具有加和性。（）24、熱力學(xué)第一定律只合用于等溫等壓過程。()三、計算題１、已知298．１5K時CO２(g)NH3(ｇ）（NＨ2)2ＣO(s）H2O(l)ΔｒHmθ/(ｋJ.mｏl-１)Smθ／(J．mol-１.K-１)-39３.5２13．６-4６.1１92．３-333．2106.6-285．６69．9試通過計算判斷下列反映：CO2(g）+2NH3（ｇ)==(NH２)2CO（s）+H２O(l)在29８.15Ｋ、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行。上述反映自發(fā)進(jìn)行的最高溫度是多少?2、已知下列反映：(１）2CｕO(s）==Cｕ2O（s)+1/2Ｏ２（ｇ）;ΔrHmθ,１(２9８．１5K)=1４6.０kＪ.mol-1（2)CuO(s)＋Cu(ｓ)==Cu2O(s);ΔrHmθ，2(2９8.１5K)＝－１1.３ｋJ.moｌ－1試計算2９８.15Ｋ時ＣuO(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔｒHmθ(CuO,s)。3、已知反映CＯ(ｇ)+H2O（l)CO2（g）＋H2（ｇ)在700℃時Kθ=０.71(１)若反映系統(tǒng)中各組分都是1.5×100ｋＰa;(2)若Pco＝１0×１０0kPa,PH2=PCO２=１.5×100kPａ,ＰH2Ｏ=5×1０0ｋPa;試計算二種條件下正反映的ΔｒGm,并由此判斷哪一條件下反映可向正向進(jìn)行。４、在６.0L的反映器和１00７℃溫度ＣO２(g)+Ｈ2（g）CO（ｇ）＋H２O（ｌ）平衡混和物中,各物質(zhì)分壓分別為ＰＣO2=63.1×1００kPa,PH2＝21．1×100kPa,Pco＝８4.2×100kPa,PH2Ｏ=31．6×１00kPa，若溫度體積保持不變，因除去ＣO2使ＣO的分壓減少到63.０×1０0kＰa，試計算:（1）達(dá)成新平衡時,CO2的分壓是多少;（2）在新平衡時的Kp、Ｋc各為多少；(３）在新平衡系統(tǒng)中加壓，使體積減少到３L，ＣO２分壓是多少。第五章化學(xué)動力學(xué)一、選擇題1、對于一個給定條件下的反映，隨著反映的進(jìn)行()A、速率常數(shù)k變小B、平衡常數(shù)K變大C、正反映速率減少D、逆反映速率減少2、某基元反映2A+Ｂ=Ｃ+D,若其反映速率表達(dá)式可以是：（１)d(c）/dt＝ｋ1(Ａ）2（Ｂ）,或(2)-d（A)/dt=k２(A)2（B）,或(３）加催化劑后d(C)/ｄｔ=k３(Ａ)2(B）則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系是()Ａ、k1=k2=ｋ3B、k1≠k2≠k3C、k１=-ｋ2≠ｋ3Ｄ、k1=k3≠k23、反映2O3→３O2其速率方程式若為d(O3）/dt＝ｋ(O3)2（Ｏ２)-１或d(O2)/ｄt=ｋ＇(O3)２(O2)-１,則速率常數(shù)k和k＇的關(guān)系是(）A、2k=3k＇B、k=k'Ｃ、３ｋ＝2k＇Ｄ、1／２k=1/３k＇４、對基元反映而言，下列敘述中對的的是()A、反映級數(shù)和反映分子數(shù)總是一致的;B、反映級數(shù)總是大于反映分子數(shù);C、反映級數(shù)總是小于反映分子數(shù)；D、反映級數(shù)不一定與反映分子數(shù)相一致。ｄ．反映級數(shù)不一定與反映分子數(shù)相一致。5、某一級反映的半衰期ｔ１/2是３０mｉｎ，則其反映速率常數(shù)k為（)Ａ、0.023mｉn-1B、20.8min-１C、0.23minD、不能擬定６、任何一級反映的半衰期()Ａ、都與k、cｏ有關(guān)B、都與cｏ有關(guān)C、都與k有關(guān)D、都與k、co無關(guān)７、反映速率隨著溫度升高而加快的重要理由是（)A、高溫下分子碰撞更加頻繁；B、反映物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大;C、活化能隨溫度升高而減??；D、高能分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增長。?8、下列敘述中對的的是()A、非基元反映是由若干基元反映組成的；B、凡速率方程式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于方程式中其化學(xué)式前的系數(shù)時,此反映必為基元反映;C、反映級數(shù)等于反映物在反映方程式中的系數(shù)和;D、反映速率與反映物濃度的乘積成正比。9、某化學(xué)反映的速率常數(shù)的單位是ｍｏl/（m3.ｓ)時,則該化學(xué)反映的級數(shù)是(）A、3／２B、１C、1/２Ｄ、010、某反映2A＋BC，實驗測得其速率方程為v=kｃA.cＢ，由此可見該反映為()Ａ、三分子反映也是三級反映Ｂ、二級反映Ｃ、一級反映D、三分子反映,二級反映1１、已知反映2A+B產(chǎn)物，測其速率方程式為（)A、ｖ＝kcＡ2.cBB、v=kcＡ.cBＣ、v=kcＡ2D、無法擬定12、一級、二級、零級反映的半衰期應(yīng)(）A、都與k和ｃ０有關(guān)B、都與c０有關(guān)C、都與k有關(guān)D、不一定與k和ｃ０有關(guān)１3、某一級反映的半衰期為12ｍin,則36min后反映物濃度應(yīng)為原始濃度的（)Ａ、1/６B、1／9Ｃ、1/３D、1/8１4、元反映一定是(）Ａ、一級反映B、一步能完畢的反映C、單分子反映D、化合反映１5、某反映的反映物消耗掉３／4的時間是其半衰期的2倍，則該反映的級數(shù)()A、零級Ｂ、一級C、二級D、無法擬定16、下列說法中,對的的是()Ａ、反映級數(shù)必是正整數(shù)B、二級反映即是雙分子反映Ｃ、化學(xué)反映式配平即可求得反映級數(shù)Ｄ、反映級數(shù)只能由實驗擬定１7、對于反映2A+B產(chǎn)物,實驗證明,如兩反映物濃度都加倍,則反映速率增至8倍,如僅將A的濃度加倍,則反映速率也加倍,則該反映對B而言的級數(shù)為()A、0B、１C、２Ｄ、31８、對于零級反映,下列說法對的的是(）A、活化能很低B、反映物濃度不隨時間變化C、速率常數(shù)等于零Ｄ、反映速率與反映物濃度無關(guān)1９、下列說法中對的的是(）Ａ、ΔrHmθ愈小,反映愈快Ｂ、ΔrＧｍθ愈小,反映愈快C、k愈小，反映愈快D、Ea愈小,反映愈快2０、質(zhì)量作用定律合用于（)A、事實上能進(jìn)行到底的反映B、任何化學(xué)反映C、一步完畢的簡樸反映D、可逆反映21、反映AB為二級反映,當(dāng)Ａ的濃度為0．0５mol．Ｌ-1時,反映速率為１.2mｏｌ.Ｌ－１.miｎ-１。在相同溫度下,于是反映速率加倍，A的濃度應(yīng)當(dāng)是(）A、０.10mｏl．Ｌ－１Ｂ、0.025mｏl.L-1Ｃ、０.2０ｍol．Ｌ-1D、０.07１moｌ.L－1２2、反映級數(shù)等于(）Ａ、反映方程式中各式反映物濃度冪次方之和Ｂ、速率方程式中各反映物濃度冪次方之和Ｃ、非元反映方程式中各反映物化學(xué)計量數(shù)之和D、元反映方程式中反映物化學(xué)計量數(shù)之和2３、化學(xué)反映達(dá)成平衡的標(biāo)志是()A、正反映速率等于逆反映速率B、反映進(jìn)行完全C、正、逆反映的速率系數(shù)相等D、反映物濃度等于生成物濃度二、判斷題1、反映A＋BC為放熱反映,達(dá)平衡后,假如升高體系的溫度,則生成C的產(chǎn)量減少，反映速率減慢。(）２、升高溫度,使吸熱反映的反映速率增大，放熱反映的反映速率減小.(）3、任何可逆反映,在一定的溫度下，不管參與反映的物質(zhì)濃度如何不同,反映達(dá)成平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度都相同。（)４、對于所有零級反映來說，反映速率常數(shù)均為零。()５、反映的活化能越大，反映速率越大；反映的活化能減小，反映速率也隨之減小。()６、升高溫度，反映速率加快的因素是由于反映物活化分子的百分?jǐn)?shù)增長的緣故。（)7、反映速率常數(shù)的大小即反映速率的大小。()８、在反映歷程中，定速環(huán)節(jié)是反映最慢的一步。（)9、由反映速率常數(shù)的單位可知反映的級數(shù)。()10、對于A+3B＝２C的反映,在同一時刻，用不同的反映物或產(chǎn)物的濃度變化來表達(dá)該反映的反映速率時,其數(shù)值是不同的。但對于A+B=Ｃ這類反映，在同一時刻用不同的反映物或產(chǎn)物的濃度變化來表達(dá)該反映的反映速率時，其數(shù)值是相等的。（)１１、凡速率方程式中各反映物濃度的指數(shù)等于反映方程式中起化學(xué)計量數(shù)時，此反映為元反映。（）１2、化學(xué)反映的活化能是決定化學(xué)反映速率的內(nèi)在因素。(）１３、對于一個化學(xué)反映來說，ΔrGm越小,反映速率越快。（)14、濃度增長,活化分子分?jǐn)?shù)增長，所以反映速率加快。（）１５、一般情況下,不管是吸熱反映還是放熱反映,溫度升高,反映速率都增大。（)１６、溫度升高，分子的碰撞頻率增長,所以反映速率加快。（)１７、雙分子反映一定是二級反映。()18、任一反映的反映級數(shù)，只能由實驗來擬定。（）19、對同一反映,用反映進(jìn)度表達(dá)時不管用何種物質(zhì)來表達(dá)反映速率,其數(shù)值大小是同樣的。(）20、某反映AB，當(dāng)A濃度增長一倍時，反映速率也增長1倍,則該反映必為一級反映。（）三、計算題１、某一化學(xué)反映B→Ｃ＋D,當(dāng)c(B）=0.2０0ｍol．Ｌ－１時，B的反映速率是6.0０×10-３mol．L-１．s-1。若對B分別為零級、一級和二級反映時，速率常數(shù)各為多少(注明單位）？2、某一同位素樣品質(zhì)量為3.50mg,通過6.3h后,該同位素只有2.73ｍｇ,求該樣品的半衰期。3、已知某藥物分解反映為一級反映,在100℃時測得該藥物的半衰期為1７0d,該藥物分解20%為失效,已知1０℃時其有效期２年（按７0０d）。若改為室溫下（25℃）保存,該藥物的有效期為多少天？4、反映物A和Ｂ混合后,兩者濃度相同，1小時后A的轉(zhuǎn)化率為7５%。試求２小時后Ａ還剩多少為反映?若（1）反映對A為一級，對B為零級；（２）反映對A和B均為一級?；瘜W(xué)實驗數(shù)據(jù)解決一、選擇題１、減小偶爾誤差的方法是（)A、對照實驗B、回收實驗C、空白實驗D、增長平行測定次數(shù)2、用2５ｍL移液管益處的溶液的體積應(yīng)記為（)A、25mLB、2５.0mＬＣ、25．００ｍＬD、25.０0０mL3、下列操作,可以減少隨機誤差的是()Ａ、進(jìn)行對照實驗Ｂ、進(jìn)行空白實驗C、增長平行測定次數(shù)D、進(jìn)行儀器校正4、由計算器算得(2．２3６×1.１12)/（１.036×0．20２3）的結(jié)果為12.00０１５444,按有效數(shù)字運算規(guī)則，應(yīng)修約為(）A、12Ｂ、12．0C、12．00D、12.000５、根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則，計算結(jié)果：二、判斷題1、實驗測得某溶液PH=1０．2５,可知此結(jié)果為兩位有效數(shù)字。（）２、準(zhǔn)確度和精密度是既有聯(lián)系而有不同的兩個概念。（）３、適當(dāng)增長實驗次數(shù)，可以減少偶爾誤差。()第七章溶液一、選擇題１、14g氮的基本單位是(）A、NB、Ｎ2C、1ｍolD、不擬定2、某種汽車防凍液,含乙二醇（CH2OHCＨ2OH)2.25kg,含水２.00kg，乙二醇和水的摩爾分?jǐn)?shù)為（)A、１.25，1B、0.５２9,0.４71C、36.3，１1１Ｄ、０.２46，0.７５４3、0．０182ｇ的未知物質(zhì)樣品溶解在2．135g苯中，質(zhì)量摩爾濃度是0．06９8mol.kg－１。未知物的摩爾質(zhì)量為(）A、１22g.mｏｌ－1B、1２1g.mｏl-1Ｃ、1.5６g.mｏｌ－1D、9.５2g.moｌ-14、現(xiàn)有質(zhì)量摩爾濃度是0.585mol．ｋg-１的草酸（H2C2O４)，密度是1．022kg．L－1,其物質(zhì)的量濃度是（）Ａ、0.585mol.L-1Ｂ、0.5６8mol．Ｌ-1C、0.568mol.kg－１D、０．598ｍol.Ｌ－１５、與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓減少、沸點升高、凝固點減少有關(guān)的因素為（）Ａ、溶液的體積B、溶液的溫度C、溶質(zhì)的本性D、單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)６、有下列水溶液:（１）0．1００mol.kg－1的Ｃ6H12O6、(２)0.100ｍol.ｋｇ-1的NaCl、（3）０.１00mｏl.kg－1的H2SO４.在相同溫度下,蒸汽壓由大到小的順序是（）A、（2）>(1）＞(３)B、（1）＞(2)>（3）C、(２)>（3)>（1）Ｄ、（3）>（1)>（2)７、下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（)Ａ、0.0５0ｍoｌ.kg-１的ＮaCl‖0.08０ｍoｌ．kg-1的C６Ｈ12O6B、0.050ｍｏl.kg-1的尿素‖0.０5０mol.ｋg－1的蔗糖C、0.０５0ｍol.kg-1的MｇＳO４‖０.050moｌ.kg-１的CaＣl2Ｄ、5%的Ｃ6H12O6‖２%的NaCｌ8、50ｇ水中溶解0.5g非電解質(zhì),１01.3kＰa時，測得給溶液的凝固點為-０．３1℃，水的Kf＝１.86K.ｋｇ.moｌ-１,則此非電解質(zhì)的相對分子量為()A、60Ｂ、30Ｃ、５6D、2８9、欲使相同溫度的兩種溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液()A、溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度相同B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C、質(zhì)量相同Ｄ、滲透濃度相同1０、用抱負(fù)半透膜將0.02mol.Ｌ－1蔗糖溶液和0．０２mol.L-1NaＣl溶液隔開時,在相同溫度下將會發(fā)生的現(xiàn)象是（)A、蔗糖分子從蔗糖溶液向ＮaCｌ溶液滲透B、Na+從ＮａCl溶液向蔗糖溶液滲透C、水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D、水分子從蔗糖溶液向NaＣl溶液滲透１1、相同溫度下，下列溶液中滲透壓力最大的是（)Ａ、０．2mol.Ｌ-1蔗糖（C12H2２Ｏ11)溶液B、50g.L－１葡萄糖（Mr=18０）溶液C、生理鹽水D、0.2moｌ．L-1乳酸鈉(C3H5O3Na）溶液１２、能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是()A、1ｇ.L－1NaCl溶液Ｂ、１２．5ｇ．L-1NaＨCO３溶液C、1１2ｇ.Ｌ－1乳酸鈉（Ｃ3H5Ｏ３Na)溶液D、0．1mol．L-１CaＣl2溶液１3、會使紅細(xì)胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是（)A、9ｇ.L-1NaCl溶液Ｂ、5０ｇ.L-１葡萄糖（Mr=180)溶液C、100ｇ.L-１葡萄糖(Mr=180）溶液Ｄ、生理鹽水和等體積的水的混合溶液14、配制萘的稀苯溶液，運用凝固點減少法測定萘的摩爾質(zhì)量,在凝固點時析出的物質(zhì)是（）A、萘Ｂ、水C、苯D、萘、苯1５、滲透壓力相等的溶液應(yīng)是（)A、同一溫度下，蒸汽壓下降值相等的兩種溶液B、物質(zhì)的量濃度相等的兩種溶液C、物質(zhì)的量相等的兩種溶液D、質(zhì)量摩爾濃度相等的兩種溶液16、半透膜內(nèi)蛋白質(zhì)的濃度大大超過膜外NaCl溶液的濃度,達(dá)成平衡時，粒子濃度分布為（)Ａ、NaＣl幾乎大部分透入膜內(nèi)Ｂ、NaＣl幾乎不能透入膜內(nèi)C、NaCｌ平均分布與膜內(nèi)外Ｄ、ＮａCl分布與蛋白質(zhì)濃度無關(guān)17、已知Kf(Ｈ2Ｏ)=1.86K.kg.mol－1,某患者血清的凝固點為-0.５88℃，則該血清的滲透濃度為（)A、3００mmoｌ.L－1B、600mmol.L-1C、15０mmol.Ｌ-1D、560ｍmol．L-1１８、下列溶液中為血漿的等滲溶液的是（)A、100g.Ｌ-1葡萄糖(Mr=1８0)溶液B、90g.L-1ＮaCｌ溶液Ｃ、50ｇ.L-1葡萄糖(Mr＝180)溶液與生理鹽水的任意體積比混和物的溶液D、上述三種溶液中沒有與血漿滲透壓力相等的溶液１9、質(zhì)量濃度為１1.１g.L－１ＣaCl2(M＝111.0g.ｍoｌ-1)溶液的滲透濃度是（)A、100mmoｌ．L-1B、2００mmｏl．L-1C、3０0mｍol.Ｌ-1D、４00mmol.L-120、分別將0.1molNａCl和0.１mｏｌ蔗糖溶液在10０0g水中配置NaCｌ溶液和蔗糖溶液，下列有關(guān)這兩種溶液正常沸點的敘述，對的的是（）A、NaCl和0.1mｏl蔗糖溶液的沸點都相等,都高于100℃B、NaCl和0．1mol蔗糖溶液的沸點都相等,都高于10０℃,但ＮaCｌ溶液的沸點高于蔗糖溶液的沸點。C、NａＣl和0.1mol蔗糖溶液的沸點都相等,都高于１0０℃,但ＮａCl溶液的沸點低于蔗糖溶液的沸點。D、ＮaCl溶液的沸點高于100℃，而ＮaCl蔗糖溶液的沸點低于100℃。21、紅細(xì)胞在下列溶液中可發(fā)生皺縮的是(）Ａ、c（C6Ｈ1２Ｏ6)=0.20mol．L-1Ｂ、C(1／2ＭgCl２)=0.20moｌ.L－1C、c(1／3Ｎa３ＰＯ4）=0．２0ｍｏｌ．L-1D、c(NaCｌ)=0.2０ｍol．Ｌ-１二、判斷題１、由于乙醇比水容易揮發(fā),故在相同溫度下乙醇的蒸汽壓大于水的蒸汽壓。()2、在液體的蒸汽壓與溫度的關(guān)系圖上,曲線上的任一點均表達(dá)氣、液兩相共存時的相應(yīng)溫度及壓力。（）3、將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在１00g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(）４、若兩種溶液的滲透壓力相等,其物質(zhì)的量濃度也相等。（)5、某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?說明在此溫度下液相的蒸汽壓大于固相的蒸汽壓。(）６、0．2mol.L-1的ＮaCl溶液的滲透壓力等于0．2ｍol．L-1的葡萄糖溶液的滲透壓力。(）7、兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才干得到臨床上的等滲溶液。（)8、將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。(）9、Cｏs（NaＣｌ)＝Ｃos(Ｃ６H12O６），在相同的溫度下,兩種溶液的滲透壓力相同。（)１０、一塊冰放入0℃的水中,另一塊冰放入0℃的鹽水中,兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象同樣。()11、１L溶液中含H2SO4９８.00g，則該溶液的摩爾濃度為１moｌ．L-1．（）12、c(1／5MnＯ4-)=1mｏl．L－１,則c(ＭnO4－）＝0.2ｍol．L-1。(）13、把紅細(xì)胞放入高滲溶液中，會發(fā)生溶血現(xiàn)象。（）１4、兩種等滲溶液按１：２體積比混合,所得溶液仍然為等滲溶液。（)15、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是有半透膜存在和半透膜的兩側(cè)有滲透濃度差存在。（）1６、一密閉容器中有兩個燒杯，A杯中盛有半杯純水，B杯中盛有半杯蔗糖水溶液。若其它條件不變,久置后發(fā)現(xiàn)Ａ杯水減少,Ｂ杯水增多。(）17、把紅細(xì)胞放在某水溶液中,發(fā)現(xiàn)紅細(xì)胞破裂，則此溶液與紅細(xì)胞內(nèi)液相比較為低滲溶液。（）18、假如兩種溶液的滲透壓力相同,則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也相等。(）《基礎(chǔ)化學(xué)》題庫答案第二章原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1、D；2、Ｂ;3、C；４、D;5、B；6、D;７、D；8、B；9、A；10、C；11、Ａ；1２、D；13、C；１4、A;１5、A；16、A；17、C；18、A;１９、C;20、B;2１、Ｃ；22、Ｂ；23、A；24、B;25、C;26、Ｄ;27、C二、判斷題１、×；2、×；3、×;4、√;5、×;6、×;7、√；８、√；９、×；１0、√;11、×；12、×;1３、×;14、×;１５、√；16、√;17、×;１8、×；19、√；20、√；21、√；２2、×;２3、×；２4、×本章選擇題共27道，其中,難題有５、9、10、1６、17、20、21、22、２4、27共10道;較難題有6、8、11、１2、１３、15、18、19、2６、２3共１0道；其余易題有１，2,3，4，7，１４，24共7道。