幾種重要的鹽

第4節(jié)幾種重要的鹽(第二課時)鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KClKNO3K2SO4

等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳酸鹽:……….NaClNaNO3Na2SO4

等MgCl2MgSO4MgNO3

等KNO3NaNO3MgNO3

等K2CO3Na2CO3MgCO3

等溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣記憶規(guī)律：可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCI不可溶性鹽：不溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性堿：KOH、NaOH

、Ba(OH)2Ca(OH)2

、NH3.H2O根據(jù)溶解性口訣,判斷下列物質的溶解性?1.ZnSO4:

2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶鹽+酸→新鹽+新酸(制酸方法)

實驗:AgNO3溶液中加HCl溶液現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿產生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO31=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑請寫出下列化學方程式:=BaSO4↓+2HCl①可以不溶,除AgClBaSO4②必須是強酸③沉淀氣體或水判斷以下反應能否發(fā)生?ZnCO3+HNO3AgCl+H2SO4CaCl2+H2O+CO2HCl+MgSO4

實驗:FeCl3溶液中加NaOH溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿產生紅褐色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl鹽+堿→新鹽+新堿(制堿的方法)2Ba(OH)2+Mg(NO3)2Na2CO3+Ca(OH)2

CuCl2+2KOH請寫出下列化學方程式:=2KCl+Cu(OH)2↓=CaCO3↓

+2NaOH=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶沉淀.氣體.水判斷以下反應能否發(fā)生:Ca(OH)2+CuCO3Na2SO4+KOHMg(OH)2+FeCl3K2CO3+Ba(OH)23Ba(NO3)2+ZnSO4=Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=BaCl2+ZnSO4=BaCl2+2AgNO3

=Na2CO3+2AgNO3=動手實驗:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀鹽＋鹽→新鹽＋新鹽均可溶沉淀.氣體.水判斷以下反應能否發(fā)生?CuSO4+Mg(NO3)2BaCO3+NaSO4NH4Cl+Na2CO3AgCl+Fe(NO3)22..復分解反應(1).[實驗]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：________白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應生成兩種新的鹽：CaCO3和NaCl。這個反應的原理是怎樣的？

鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽碳酸鈉與氯化鈣反應原理分析:Na2CO3溶液中含有離子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有離子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-你能找出這個反應類型有什么特點？這種反應類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。(2)定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應叫復分解反應。這種反應類型叫復分解反應。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl為什么KNO3和NaCl不發(fā)生復分解反應？KNO3溶液中含有離子K+NO3-

NaCl溶液中含有離子Na+Cl-K++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+K++Cl-KNO3NaCl=+KClNaNO3+(3)復分解反應的條件：生成物中有沉淀或氣體或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4個反應是復分解反應嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl這個反應是不能進行。反應反應物條件生成物條件酸+金氧→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→酸+鹽堿+鹽→堿+鹽鹽+鹽→鹽+鹽復分解反應及發(fā)生條件

AB+CD=AD+CB(1)發(fā)生范圍：酸.堿.鹽.金屬氧化物四大類物質之間(2)反應進行的環(huán)境：大多數(shù)在水溶液中進行生成沉淀或氣體或水鹽可以不溶酸應是強酸堿可以不溶金氧可以不溶兩者均可溶兩者均可溶復分解反應口訣:復分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應再顧尾，產生氣體沉淀水；交換離子寫反應，氣體沉淀標符號。下列物質能發(fā)生化學反應嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO

2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl因為---1：堿不能與金屬氧化物反應。2：酸不能與非金屬氧化物反應。3：Fe(OH)3難溶下列物質能發(fā)生化學反應嗎？為什么？5、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2因為---7和8：不符合復分解反應的條件。復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應AB+CD=AD+CBA+BC=B+AC四大基本反應類型復分解反應置換反應AB+CD=AD+CBA+BC=B+AC分解反應化合反應A=B+CA+B=C1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓6、NaOH+HCl=NaCl+H2O5、CaO+H2O=Ca(OH)2

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑7、CaCO3

高溫

CaO+CO2↑1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓6、NaOH+HCl=NaCl+H2O判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？復分解反應置換反應分解反應化合反應復分解反應復分解反應復分解反應下列方程式屬中和反應的有______;屬復分解的有_________;屬置換反應的有________.

1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O5、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O6、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)28、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑

+H2O512456783

中和反應是否是復分解反應？(4)酸堿鹽之間的反應一般是復分解反應。復分解反應不一定是中和反應，而中和反應一定是復分解反應，即中和反應是復分解反應中的一種。

根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，你知道可以用哪些方法制取鹽？3.鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

(2)制取鹽的途徑：7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽(下節(jié)學習)

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=新堿＋新鹽

4、酸＋鹽=新酸＋新鹽3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內溶液互相混合的方法就能鑒別的一組是（）A.

Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.

CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC.

NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D.

NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB

【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行一系列實驗，其中觀察到如下現(xiàn)象：(1)B跟C兩溶液混合，產生白色沉淀；(2)B跟D兩溶液混合，產生白色沉淀；(3)B跟E兩溶液混合，產生氣泡；(4)C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。分析上述實驗現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學式：A______B________C________D______E____NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClB＋C的化學反應方程式：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH1.從理論上判斷復分解反應能否發(fā)生,一般不考慮的因素是()A.反應物的溶解性B.生成物中有無氣體.沉淀和水C.反應物中有無酸堿鹽D.金屬活動性強弱2.思考:硝酸鉀.硝酸鈉為何一般不參加復分解反應？3.下列各組在溶液中能大量共存的是()A.KOHCuSO4

NaCl

B.NaClNa2CO3Ba(OH)2C.Ca(0H)2

KClH2SO4D.Na2CO3KOHNaClD難以形成沉淀.氣體或水D4.已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質是()

A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化鈉5.下列各組物質的溶液,不能發(fā)生復分解反應是()A．HCl和Ca(OH)2

B．Na2CO3和H2SO4?

C．AgNO3和BaCl2

D．KCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一種或幾種,將粉末溶于水為無色溶液,當加入BaCl2溶液后有白色沉淀產生,再加入過量鹽酸,白色沉淀溶解,有氣泡放出。原混合物中一定含有______，一定不含有_______。CDK2CO3MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO47.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時