必修1-第四章第二節(jié)-富集在海水中的元素-氯

第四章第二節(jié)富集在海水中的元素

——氯海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。浩瀚的海洋資源的寶庫如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m第二節(jié)富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)

1774年，舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大

能溶于水（1:2）

——加壓液化，液氯貯存在鋼瓶中——聞氣味的方法（2）易液化（1）有毒注意：顏色 狀態(tài)氣味密度溶解性（液氯為純凈物）2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——較強(qiáng)氧化性?+17Cl287（1）與金屬反應(yīng)Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃（棕黃色）

+22Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃結(jié)論：氯氣在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)，多生成高價(jià)金屬氯化物。+3溶于水藍(lán)綠色溶液注意：通常干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。得e-+17Cl-288溶于水黃色溶液（黃色）H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl光照—HCl的工業(yè)制法燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧（2）與非金屬反應(yīng)煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中①氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大。

②氯化氫極易溶解于水。（0℃下，1體積的水可溶解500體積的氯化氫）通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來車相撞,大量液氯外泄。消防員到達(dá)現(xiàn)場(chǎng)，并用水驅(qū)散氯氣，4小時(shí)后險(xiǎn)情終被排除。此時(shí)，消防員的頭上的金屬國(guó)徽，以及身上的金屬領(lǐng)花、紐扣等嚴(yán)重受蝕。綠色消防服也嚴(yán)重褪色。是什么物質(zhì)使金屬國(guó)徽，領(lǐng)花受蝕，什么物質(zhì)又使消防服嚴(yán)重褪色？（3）與水反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）+1（歧化反應(yīng)）次氯酸①弱酸性H2O、Cl2、HClO

H+、Cl-

、ClO-

（OH-

）H2OH+、Cl-

討論1：對(duì)比液氯、新制氯水、久置氯水的成分Cl2新制氯水分子離子久置氯水

液氯HClO氯水要放在陰暗處，并儲(chǔ)存在棕色瓶中。強(qiáng)氧化性酸性沉淀反應(yīng)強(qiáng)氧化性討論2：將以下物質(zhì)分別加入到新制的氯水中，有何現(xiàn)象？

①碳酸鈉固體②硝酸銀溶液③紫色石蕊試液④氯化亞鐵溶液酸性：H2CO3>HClO褪色無褪色HClO討論:干燥的氯氣有沒有漂白作用？討論：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的原因是什么？②因?yàn)槁人泻械腍ClO起漂白作用你是否能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種猜測(cè)是對(duì)的呢？①因?yàn)镃l2與堿發(fā)生了反應(yīng)酚酞變紅后褪色

取褪色后的溶液少量滴加幾滴NaOH溶液。若溶液恢復(fù)紅色，說明是原因①；若溶液未恢復(fù)紅色，說明是原因②（4）與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（次氯酸鈉）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）漂白粉的制法：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO（酸性：HClO

<H2CO3

）常用NaOH

吸收多余Cl2漂白粉(混合物)有效成分注意：討論：漂白粉久置空氣中失效的原因

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照（5）、與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2

制取鹽酸及其它氯化物Cl2制取漂白劑作消毒劑（自來水）是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料3、氯氣的用途教材P851、下列敘述中正確的是（）

A、活性炭和氯氣加入溶液中都會(huì)使有機(jī)色質(zhì)脫色，若兩者同時(shí)使用，一定會(huì)大大增強(qiáng)脫色效果

B、Cl2有強(qiáng)氧化性，能使染料和有機(jī)色素褪色

C、Cl2、Cl與Cl-均屬氯元素，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D、鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水D2、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混合氯氣，下列方法中最好采用（）

A、聞氣味

B、將氣體通入AgNO3溶液

C、將氣體通入NaHCO3溶液

D、用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙接觸氣體D練習(xí)：3、某同學(xué)用經(jīng)過氯氣消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)引起溶液明顯變質(zhì)的是（）

A、KClB、NaOHC、AgNO3D、FeCl2A氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187成鹽元素—鹵素鹵素的原子結(jié)構(gòu)科學(xué)視野氟原子氯原子溴原子碘原子

①最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)----F2、Br2、Ⅰ2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)與鹽反應(yīng)一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水———————有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成無明顯現(xiàn)象沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O無明顯現(xiàn)象三、氯離子的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)4-6）氯離子檢驗(yàn)的一般步驟：

②待測(cè)液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀

①待測(cè)液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀※（了解）：其他X-（Br-、I-）的檢驗(yàn)也用此法：但AgX↓

顏色不同，AgBr↓淺黃色、AgI↓黃色檢驗(yàn)反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl

-＝AgCl↓相關(guān)離子方程式

2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2四、氯氣的制法1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△

注意：

(2)

MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO

等強(qiáng)氧化劑代替。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

濃鹽酸可用濃H2SO4和NaCl固體代替。(1)濃HCl的作用：(一)實(shí)驗(yàn)室制法（只能用濃鹽酸）思考：足量