2023年高三化學(xué)知識框架和知識點總結(jié)

高三復(fù)習(xí)總綱．一、復(fù)習(xí)關(guān)鍵----掌握2５條必要知識點1、熱點（重點)知識重現(xiàn)次數(shù)重現(xiàn)率化學(xué)史、環(huán)境保護、石油及煤化工101０0%物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比10100％阿氏常數(shù)９90%熱化學(xué)方程式７7０%核外電子排布,推導(dǎo)化學(xué)式１010０%氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較1０100%氧化性還原方程式的書寫及配平原子量,化合價990%原子量、分子量,化合價88０%離子共存1０10０％離子的鑒別880%判斷離子方程式的正誤10100%溶液濃度、離子濃度的比較及計算101０0%pH值的計算101００%溶液的濃度、溶解度660%化學(xué)反映速率、化學(xué)平衡990%鹽類的水解10100%電化學(xué)知識１0100%化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)770%Cl、Ｓ、N、Ｃ、P、Ｎa、Ｍｇ、Al、Ｆe等元素單質(zhì)及化合物１0１00%完畢有機反映的化學(xué)方程式990%同分異構(gòu)體10100%有機物的聚合及單體的推斷7７0%有機物的合成１010０%有機物的燃燒規(guī)律660%混合物的計算990％2、1.阿伏加德羅常數(shù)（物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加法羅定律及推論)２.氧化還原反映概念及應(yīng)用3．離子反映、離子方程式４.電解質(zhì)溶液（溶液濃度、、中和滴定及PH計算、膠體的知識)5．“位—構(gòu)—性”(金屬性、非金屬性強弱判斷原理及應(yīng)用、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變）6．化學(xué)鍵與晶體及其特點7.化學(xué)反映速率與化學(xué)平衡８．等效平衡思想的應(yīng)用９.弱電解質(zhì)電離平衡(溶液中微粒間的關(guān)系(物料平衡和電荷守恒)鹽類的水解、弱電解離子濃度與大小比較）1０．1１.離子的鑒定、共存與轉(zhuǎn)化12．、熱化學(xué)方程式及反映熱計算1３.原電池與電解池原理及應(yīng)用１4．典型元素常見單質(zhì)及其化合物的重要性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化關(guān)系１5．官能團、官能團的擬定、同分異構(gòu)和同系物1６．有機反映類型17.有機合成推斷18．有機新信息題有機聚合體19．陰陽離子的鑒別與鑒定２０．物質(zhì)的除雜、凈化、分離和鑒定2１．實驗儀器使用與連接和基本操作２2．實驗設(shè)計與評價２3．混合物的計算24.化學(xué)史、環(huán)境保護、能源2５．信息和新情景題的模仿思想3、復(fù)習(xí)備考的小專題４0個１．化學(xué)實驗儀器及其使用２．化學(xué)實驗裝置與基本操作３.常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別4.常見氣體的制備方法5．常用的加熱方法與操作6．實驗設(shè)計和實驗評價7.有機物燃燒的規(guī)律8．有機反映與判斷9.有機代表物的互相衍變10.有機物的鑒別11.既能與強酸反映又能與強堿反映的物質(zhì)的小結(jié)12．分解產(chǎn)物為兩種或三種的物質(zhì)1３．碳酸與碳酸的鹽的互相轉(zhuǎn)化14．鋁三角1５．鐵三角16.中學(xué)里可以和水反映的物質(zhì)17.中學(xué)中的圖像小結(jié)18．離子反映與離子方程式19.氧化還原反映２0.無機反映小結(jié)２1.阿伏加德羅常數(shù)２2．阿伏加德羅定律23.原子結(jié)構(gòu)24．元素周期律和元素周期表25.化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)２６.化學(xué)反映速率27.化學(xué)平衡的應(yīng)用（化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡）2８.鹽類的水解29．原電池30.電解池31．幾個定量實驗32．離子共存、離子濃度大小的比較33.溶液的酸堿性與ｐH計算3４.多步反映變一步計算35.溶解度、溶液的濃度及相關(guān)計算36.混合物的計算37．化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)３8.無機化工39.有機合成4０.能源與環(huán)保二、第一輪基礎(chǔ)理論化學(xué)反映及能量變化實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失與偏移)特性:反映前后元素的化合價有變化概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系還原性化合價升高弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系變化↑↑變化反映物→→產(chǎn)物還原劑氧化反映氧化產(chǎn)物反映物→→產(chǎn)物變化氧化劑還原反映還原產(chǎn)物變化↓↓氧化性化合價減少弱還原性氧化還原反映有元素化合價升降的化學(xué)反映是氧化還原反映。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反映都是氧化還原反映。概念：氧化劑：反映中得到電子(或電子對偏向）的物質(zhì)(反映中所含元素化合價減少物）還原劑:反映中失去電子(或電子對偏離）的物質(zhì)（反映中所含元素化合價升高物）氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化所得生成物;氧化還原反映還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。氧化還原反映失電子，化合價升高,被氧化雙線橋:氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得電子,化合價減少,被還原電子轉(zhuǎn)移表達方法單線橋:電子還原劑+氧化劑＝還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物兩者的主表達意義、箭號起止要區(qū)別:電子數(shù)目等依據(jù)原則:氧化劑化合價減少總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)配平找出價態(tài)變化，看兩劑分子式,擬定升降總數(shù)；配平方法環(huán)節(jié)：求最小公倍數(shù),得出兩劑系數(shù),觀測配平其它。有關(guān)計算:關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等,列出守恒關(guān)系式強弱比較①、由元素的金屬性或非金屬性比較;（金屬活動性順序表，元素周期律）強弱比較②、由反映條件的難易比較；氧化劑、還原劑③、由氧化還原反映方向比較；（氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性:還原劑>還原產(chǎn)物)氧化劑、還原劑④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處在最高價只有氧化性,最低價只有還原性,處在中間價態(tài)既有氧化又有還原性?；顫姷姆墙饘?，如Ｃl2、Br２、Ｏ2等②、元素（如Mｎ等）處在高化合價的氧化物,如MnO２、ＫＭnＯ4等氧化劑:③、元素（如S、N等)處在高化合價時的含氧酸,如濃H2ＳＯ4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Ｆｅ等）處在高化合價時的鹽,如KＭnＯ4、KCｌO3、FｅCl3、K２Cr2Ｏ７⑤、過氧化物,如Na2O２、H2O2等。①、活潑的金屬,如Nａ、Al、Zn、Fe等;②、元素(如Ｃ、Ｓ等）處在低化合價的氧化物，如CO、SＯ2等還原劑:③、元素（如Ｃｌ、S等)處在低化合價時的酸，如濃HCｌ、Ｈ２S等④、元素(如S、Fe等)處在低化合價時的鹽,如Nａ2ＳＯ3、FｅSO４等⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Sｉ等。概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下)有離子參與或生成的反映。離子互換反映離子非氧化還原反映堿性氧化物與酸的反映類型：酸性氧化物與堿的反映離子型氧化還原反映置換反映一般離子氧化還原反映化學(xué)方程式：用參與反映的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表達化學(xué)反映的式子。用實際參與反映的離子符號表達化學(xué)反映的式子。表達方法寫：寫出反映的化學(xué)方程式;離子反映：拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式;離子方程式:書寫方法:刪：將不參與反映的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表達一定物質(zhì)間的某個反映;還能表達同一類型的反映。本質(zhì)：反映物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物(Aｌ2O3、SiO2）中學(xué)常見的難溶物堿：Ｍg(OH)2、Aｌ(OH）3、Cu(OＨ)2、Fｅ(OＨ)３生成難溶的物質(zhì)：Cu2++OH－=Cu(ＯH）２↓鹽:ＡgCl、AgBr、AgＩ、CａＣO3、BaCO3生成微溶物的離子反映：2Ag＋+ＳO42－=Ag2SO４↓發(fā)生條件由微溶物生成難溶物:Ca(OＨ)2＋CO32－=ＣaCO3↓+2ＯH-生成難電離的物質(zhì):常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOＨ、Ｈ2CO３、ＮＨ3·Ｈ２O生成揮發(fā)性的物質(zhì):常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CＯ2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反映：遵循氧化還原反映發(fā)生的條件。定義：在化學(xué)反映過程中放出或吸取的熱量;符號:△H單位：一般采用ＫＪ·moｌ-1測量：可用量熱計測量研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反映所放出或吸取的熱量。反映熱:表達方法:放熱反映△H<0，用“－”表達;吸熱反映△H>０,用“+”表達。燃燒熱:在10１KＰa下，1mｏl物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生反映生成1molＨ2O時的反映熱。中和熱：強酸和強堿反映的中和熱：H+（ａｑ)+OH-(aｑ)=H2化學(xué)反映的能量變化△H＝-５7．3KＪ·ｍol－化學(xué)反映的能量變化弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱｜△H｜<57．3KJ·moｌ-1原理:斷鍵吸熱，成鍵放熱。反映熱的微觀解釋:反映熱=生成物分子形成時釋放的總能量-反映物分子斷裂時所吸取的總能量定義：表白所放出或吸取熱量的化學(xué)方程式。意義：既表白化學(xué)反映中的物質(zhì)變化,也表白了化學(xué)反映中的能量變化。熱化學(xué)①、要注明反映的溫度和壓強,若反映是在２９８Ｋ,1aｔm可不注明；方程式②、要注明反映物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型;書寫方法③、△Ｈ與方程式計量數(shù)有關(guān),注意方程式與△H相應(yīng),△Ｈ以KJ·moｌ-１單位，化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù)。④、在所寫化學(xué)反映方程式后寫下△Ｈ的“+”或“－”數(shù)值和單位,方程式與△H之間用“；”分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反映無論是一步完畢還是分幾步完畢,反映的總熱效應(yīng)相同。按物質(zhì)類別和種數(shù)分類化合反映A＋B=AＢ按物質(zhì)類別和種數(shù)分類分解反映AB=Ａ＋B置換反映A+BC=Ｃ+AB按化合價有無變化分類按化合價有無變化分類和種數(shù)分類氧化還原反映概念、特性、本質(zhì)、分析表達方法、應(yīng)用按實際反映的微粒分類和種數(shù)分類化學(xué)反映：非氧化還原反映按實際反映的微粒分類和種數(shù)分類離子反映本質(zhì)、特點、分類、發(fā)生的條件按反映中的能量變化分分子反映反映熱與物質(zhì)能量的關(guān)系按反映中的能量變化分放熱反映熱化學(xué)反映方程式吸熱反映燃燒熱中和熱物質(zhì)的量①、定義：表達具有一定數(shù)目粒子的集體。②、符號：n物質(zhì)的量③、單位:摩爾、摩、符號mol④、１mｏｌ任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.0１２ｋｇ12⑤、、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。①、定義:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù):②、符號ＮA③、近似值：6.02×102３①、定義:單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫~基本概念氣體摩爾體積：②、符號：Vm單位：L·ｍoｌ－1①、定義:單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~摩爾質(zhì)量:②、符號:Ｍ③、單位：ｇ·moｌ-１或kｇ·mｏl-1④、若以g·mｏl-1為單位,數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。物質(zhì)的量①、定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表達溶液組成的物理量叫溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度：②、符號:c(B)③、單位：mｏｌ·L－1①、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都具有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下:阿伏加德羅定律及其推論：②阿伏加德羅定律及其推論：同溫同體積下：Ⅰ、氣體休的密度和相對密度:標況下:③、運用：③、運用：Ⅱ、摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量）M=22.４L·mｏｌ-1×ρ,＝Ｍ(Ａ)ф（A)＋M（B)ф(B）+···ф為體積分數(shù)。①、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系:物質(zhì)所含粒子數(shù)Ｎ÷M÷÷÷M÷÷化合價×NA÷NA物質(zhì)的量n×M×化合價電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量”物質(zhì)的質(zhì)量（ｍ)物質(zhì)的量n×M×化合價÷96500C÷96500C·mol-1×Vm(22.4L/mol)×96500C·mol-1÷Vm(×96500C·mol-1÷Vm(22.4L/mol)×V×Vm×△H物質(zhì)的量的相關(guān)計算關(guān)系及其它÷Vm÷△HV氣體體積（非標準狀況)物質(zhì)的量的相關(guān)計算關(guān)系及其它÷Vm÷△H×V(溶液)×V(溶液)÷V（溶液）溶液的物質(zhì)的量濃度CA）②、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式:③、抱負氣體狀態(tài)方程(克拉伯龍方程）:PV=nRT或(Ｒ=８.31４J/ｍｏl·Ｋ)④決定于、影響物質(zhì)體積大小的因素：決定于微粒的大小１ｍｏl固、液體的體積決定于決定于物質(zhì)體積微粒的個數(shù)1mol物質(zhì)的體積決定于決定于微粒之間距離1mol氣體的體積①、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m（濃)·ｗ(濃)＝ｍ(稀)·ｗ(稀）；c(濃)·V(濃)=c(?。(稀)⑤、溶液濃度換算式：⑤、溶液濃度換算式：③、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：④、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:⑥、一定物質(zhì)的量濃度重要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制:方法環(huán)節(jié)：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶識差分析:關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)來判斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律決定原子種類中子N(不帶電荷)同位素(核素）決定原子種類原子核→質(zhì)量數(shù)(Ａ＝N+Z)近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Ｚ(帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號原子結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個)：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)體積小，運動速率高（近光速）,無固定軌道核外電子運動特性決定電子云（比方)小黑點的意義、小黑點密度的意義。決定排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表達方法→原子(離子)的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化:①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②、原子半徑呈周期性變化③、元素重要化合價呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外）排成一個縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行）②、長周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA～ⅦA共7個）元素周期表族(18個縱行②、副族（ⅠB～ⅦB共7個)③、Ⅷ族(8、9、10縱行)④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù),電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、重要化合價④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：Nａ＞Mg＞Al>Sｉ>P>S>Cｌ.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li＜Nａ＜K<Ｒb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F--<Cl-－<Ｂr--<Ｉ--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F->Ｎａ＋>Ｍg２+>Aｌ3+５、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小。如Ｆe>Fe2＋>Ｆe３+①與水反映置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性(電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反映依據(jù)：⑤原電池反映中正負極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強弱②最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強弱的判斷④互相置換反映①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增長而減小，如:Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增長而增大,如:Sｉ<Ｐ<S<Cl。規(guī)律:②、同主族元素的金屬性,隨荷電荷數(shù)的增長而增大,如：Li<Ｎa＜Ｋ<Rb<Cs;非金屬性,隨荷電荷數(shù)的增長而減小，如：F＞Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表:Ｋ>Ｃa>Mg＞Ａl>Ｚn＞Fe>Sn>Pb>(Ｈ)>Cu＞Hｇ>Ag>Pt>Au定義:以1２C原子質(zhì)量的1/１2（約1.66×1０-27ｋｇ原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量,也稱絕對質(zhì)量,是通過精密的實驗測得的。如:一個Cl２分子的m(Cl2)=２.657×10-26kg核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與１2Ｃ的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素,就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量,如３5Cl為34.９６９，３7相對原子質(zhì)量比較核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值,數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：3５Ｃｌ為35,37Cl為37。元素的相對原子質(zhì)量:是按該元素各種天然同位素原子所占的原子比例算出的平均值。如：Ar(Cl）＝Ar(35Cｌ)×a%+Ar(37Cｌ)×b％元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：①、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。②、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。定義:核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素①、結(jié)構(gòu)上,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同;特點:②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同只是某些物理性質(zhì)略有不同；③、存在上,在天然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài),同位素的原子(個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定)。１、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的互相作用。離子鍵①、定義:陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵②、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）;離子晶體。①、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。②、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na２O2）;不同原子間共價鍵分子、原子、離子晶體。不同原子間分子的極性共用電子對是否偏移存在2、分類極性鍵共價化合物分子的極性共用電子對是否偏移存在化學(xué)鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)相同原子間③、分類:相同原子間（孤對電子）（孤對電子）共用電子對的來源單方提供：配位鍵如：NＨ4+、H３O+共用電子對的來源金屬鍵:金屬陽離子與自由電子之間的互相作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性3、鍵參數(shù)鍵長鍵角4、表達方式:電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式(后兩者合用于共價鍵）定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力):影響因素:大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。①、定義：分子之間的一種比較強的互相作用。分子間互相作用②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H２Ｏ)③、對物質(zhì)性質(zhì)的影響:使物質(zhì)熔沸點升高。④、氫鍵的形成及表達方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氫鍵。氫鍵OOHHＨHＯHH⑤、說明:氫鍵是一種分子間靜電作用;它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強;是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看,分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子:只含非極性鍵的雙原子分子如:O2、H２、Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如:Ｏ3、Ｐ４等分子極性多原子分子:含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如:CO2、ＣＳ2(直線型)、CH4、ＣCl4（正四周體型）極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合)的。舉例雙原子分子:含極性鍵的雙原子分子如：HＣl、ＮO、ＣＯ等多原子分子:含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如：NH3(三角錐型）、H2O（折線型或Ｖ型）、H2O2非晶體離子晶體①構(gòu)成晶體粒子種類②粒子之間的互相作用①構(gòu)成晶體粒子種類②粒子之間的互相作用晶體：原子晶體金屬晶體①構(gòu)成微粒:離子②微粒之間的互相作用：離子鍵③舉例：CaF2、ＫNO3、CsCl、NaCｌ、Ｎa2O等NaCｌ型晶體:每個Na+同時吸引6個Cl-離子，每個Ｃl-同結(jié)構(gòu)特點時吸引6個Ｎa+；Ｎa＋與Cl-以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1：1。④微?？臻g排列特點:CsＣｌ型晶體：每個Cs+同時吸引８個Ｃl-離子，每個Cｌ－同時吸引8個Cs＋;Cs＋與Cl－以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1:1。離子晶體⑤說明：離子晶體中不存在單個分子,化學(xué)式表達離子個數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮,具有較高熔點和沸點;性質(zhì)特點②、離子晶體固態(tài)時一般不導(dǎo)電,但在受熱熔化或溶于水時可以導(dǎo)電;溶解性：(參見溶解性表)晶體晶胞中微粒個數(shù)的計算：頂點,占1/8;棱上，占１／4；面心,占１/2;體心，占１①、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點②、微粒之間的互相作用:分子間作用力③、空間排列：（CO2如右圖)分子晶體:④、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等①、硬度小,熔點和沸點低,分子間作用力越大，熔沸點越高;性質(zhì)特點②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導(dǎo)電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑,極性分子易溶于極性分子溶劑。①構(gòu)成微粒：原子②微粒之間的互相作用:共價鍵③舉例:ＳiＣ、Si、SｉＯ2、C(金剛石)等Ⅰ、金剛石：(最小的環(huán)為非平面６元環(huán))結(jié)構(gòu)特點每個Ｃ被相鄰4個碳包圍，處在４個C原子的中心④微粒空間排列特點：原子晶體:Ⅱ、ＳiO２相稱于金剛石晶體中C換成Ｓi，Si與Si間間插O⑤說明：原子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表達原子個數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮,具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點②、一般不導(dǎo)電;③、溶解性:難溶于一般的溶劑。①、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點②、微粒之間的互相作用:金屬鍵③、空間排列：金屬晶體:④、舉例:Ｃu、Au、Nａ等①、良好的導(dǎo)電性;性質(zhì)特點②、良好的導(dǎo)熱性；③、良好的延展性和具有金屬光澤。①、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu):②、層內(nèi)Ｃ——C之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力;過渡型晶體(石墨):③、空間排列:(如圖）性質(zhì)：熔沸點高;容易滑動;硬度小；能導(dǎo)電?；瘜W(xué)反映速率、化學(xué)平衡意義：表達化學(xué)反映進行快慢的量。定性：根據(jù)反映物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較定量:用單位時間內(nèi)反映物濃度的減少或生成物濃度的增大來表達。表達方法：①、單位:mol/(L·min)或mｏｌ/(L·ｓ）說明：化學(xué)反映速率②、同一反映,速率用不同物質(zhì)濃度變化表達時,數(shù)值也許不同,但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如:說明：化學(xué)反映速率③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表達濃度(由于ρ不變)④、對于沒有達成化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反映:v正≠v逆內(nèi)因(重要因素)：參與反映物質(zhì)的性質(zhì)。①、結(jié)論:在其它條件不變時，增大濃度,反映速率加快，反之濃度:則慢。②、說明：只對氣體參與的反映或溶液中發(fā)生反映速率產(chǎn)生影響；與反映物總量無關(guān)。影響因素①、結(jié)論:對于有氣體參與的反映,增大壓強,反映速率加快,壓強：反之則慢②、說明:當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反映的氣體濃度無變化時,則反映速率不變；如:向密閉容器中通入惰性氣體。①、結(jié)論:其它條件不變時，升高溫度反映速率加快，反之則慢。溫度:ａ、對任何反映都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反映;外因：②說明b、對于可逆反映能同時改變正逆反映速率但限度不同;ｃ、一般溫度每升高１０℃①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反映速率。催化劑ａ、具有選擇性；②、說明：b、對于可逆反映,使用催化劑可同等限度地改變正、逆反映速率；c、使用正催化劑，反映速率加快,使用負催化劑，反映速率減慢。因素:碰撞理論(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素:光、電磁波、超聲波、反映物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。化學(xué)平衡狀態(tài):指在一定條件下的可逆反映里,正反映速率和逆反映速率相等,反映混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反映動：是指動態(tài)平衡,反映達成平衡狀態(tài)時，反映沒有停止。平衡狀態(tài)特性:等:平衡時正反映速率等于逆反映速率，但不等于零。定:反映混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變:外界條件改變，原平衡破壞,建立新的平衡。①、定義：mA（g)＋nB(g）ｐC(g)+qD(g)②、意義:表達可逆反映的反映進行的限度。③、影響因素:溫度（正反映吸熱時，溫度升高，K增大;正反映放熱時，化學(xué)平衡常數(shù):溫度升高,K減小)，而與反映物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。④、用途:a、Q＝K時,處在平衡狀態(tài)，v正＝v逆；b、Q>K時，處在未達平衡狀態(tài);v正<ｖ逆向逆向進行;ｃ、Ｑ＜K時，處在未達平衡狀態(tài)；v正>v逆向正向進行。因素:反映條件改變引起:v正≠ｖ逆化學(xué)平衡：結(jié)果:速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動：v(正）>v(逆）向右(正向)移方向:v(正)＝v(逆)平衡不移動v(正）<v(逆)向左（逆向)移注意:其它條件不變,只改變影響平衡的一個條件才干使用。①、濃度：增大反映物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反映方向移動；反之向逆反映方向移動結(jié)論:增大壓強,平衡向縮小體積方向移動；減小壓強,平衡向擴大體積的方向移動。②、壓強:Ⅰ、反映前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反映，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);影響化學(xué)平衡移動的因素：說明：Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。Ⅲ、對沒有氣體參與的反映無影響。③、溫度：升高溫度,平衡向吸熱反映方向移動;減少溫度,平衡向放熱反映方向移動。勒沙特列原理：假如改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動。概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓）,對同一可逆反映,只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達成化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡:（1)、定溫、定容：對于一般的可逆反映只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反映的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡等效。規(guī)律:②、對于反映前后氣體分子數(shù)不變的可逆反映，只要反映物(或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,兩平衡等效。(2）、定溫、定壓:改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)：無論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物化合物強堿強電解質(zhì)水溶液中所有電離的電解質(zhì)大多數(shù)鹽離子化合物金屬氧化物電解質(zhì):分類強酸→強極性化合物弱酸電解質(zhì)和弱電解質(zhì)→水溶液中部分電離的電解質(zhì)弱堿弱極性化合物電解質(zhì)溶液溶于水水溶于水①、(強)一步電離與（弱）分步電離表達:電離方程式②、(強）完全電離與(弱）可逆電離③、質(zhì)量守恒與電荷守恒電解質(zhì)溶液混合物←電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液混合物←電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力：相同條件下,離子濃度越大,則導(dǎo)電能力越強。意義：一定條件下,弱電解質(zhì)離子化速率與分子化速率相等時，則建立平衡。動:動態(tài)平衡,ｖ(電離)＝v(結(jié)合)≠0弱電解質(zhì)的特性:定:條件一定,分子、離子濃度一定電離平衡變：條件改變,平衡被破壞,發(fā)生移動如：H2CO3H2CO3HＣO3-+Ｈ＋表達:電離方程式，可逆符號，多元弱酸分步書寫;ＨCO３-CＯ32-+H＋而多元弱堿不需分步寫，如：Ｃｕ(ＯH)２Cu(OH）２Cu2++2OH-影響因素:溫度越高,電離限度越大；濃度越小,電離限度越大水是極弱電解質(zhì):H2OH+＋OH-①、c(Ｈ＋)=ｃ（OＨ－)=1×10-７mol－１純水常溫下數(shù)據(jù):②、Ｋw=ｃ(H+）·c（OH-)=１×1０-14③、pH=-lgｃ（H＋)=７水的電離:c(H+)>c(OＨ-)酸性PＨ<７水溶液的酸堿性：ｃ(H+）=c(ＯＨ-)中性PH=７c(H+）＜ｃ(OH-)堿性PH＞７克制電離：加入酸或堿影響水電離的因素加入活潑金屬,如Na、Ｋ等;促進電離：加入易水解的鹽，如NａAc、NＨ4Ｃl等;升高溫度表達方法:pH=—lｇ(H+)合用范圍：濃度小于1mｏl·L-的稀酸或稀堿溶液。ｐＨ試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測溶液點在試紙上，觀測試紙顏色變化并跟比色卡比較,擬定該溶液的PH值。石蕊:（紅）5.0（紫）8.0(藍）測定方法：酸堿指示劑酚酞:（無)8．2（粉紅)10．０（紅)及其變色范圍甲基橙：(紅)3．1（橙）４.4（黃）甲基紅:（紅)4.4（橙）6.2（黃)cccc(H+)cpHCc(OH-cpOHpH+pOH=pKwC(H+)·c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-c(OH-)=10溶液的ｐH換算關(guān)系：兩強酸混合：混合:兩強堿混合：ｃ(OH-)混=c(H+)混=Ｋw/ｃ(OH－)混→ｐH強酸強堿混合:強酸ＨｎA(yù)c(H＋）=ｎ·ｃ(HnA）pH值單一：計算：強堿B(OＨ）nc(ＯH-)＝n·c｛Ｂ（OＨ-pH值單一：計算：弱酸HｎＡc(H＋)=ｃ（HnA)·α（HｎＡ)弱堿Ｂ（ＯH）ｎc(OH－)=c{Ｂ(OH-)n}·α{B(OＨ-)n}混合前混合后條件pH1>pH2兩強等體積ｐＨ1+pH2≥15ｐＨ1－０.3速算規(guī)律：混合(近似）ｐH１+pH2=1４pH=7速算規(guī)律：pH１+ｐH2≤１3pH2＋０.3pH1>ｐH2pH之和為１4的一強一弱等體積相混結(jié)果：誰強顯誰的性質(zhì)。實質(zhì):鹽中弱(弱酸根或弱堿陽離子）離子與水電離出的H＋或ＯH-結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。條件:①、鹽中必有弱離子②、鹽必須能溶于水①、誰弱誰水解、誰強顯誰性;都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律:②、弱的限度越大,水解的能力越強。③、鹽的濃度越小，水解限度越大。④、溫度越高，水解限度越大。特性：①、屬可逆反映,其逆反映為酸堿中和(符合化學(xué)平衡規(guī)律）;特性：②、水解限度一般薄弱,且吸熱。內(nèi)因:鹽類自身的性質(zhì)相同條件下,同濃度的Nａ2ＣO３＞NａHCO3(堿性）Na２CO3＞ＮａＡc(堿性)影響因素:①、溫度的影響:升高溫度,水解限度變大;外因②、濃度的影響:稀釋可促進鹽類的水解,濃度越低水解限度越大;③、ｐＨ的影響:NＨ4＋+H2OＮＨ3·H2O＋Ｈ＋加酸克制，加堿促進。NaAｃAc-+Ｈ2OHAc+OＨ-強堿弱酸鹽：Na２SＯ3（分步)ＳO３２－+H２ＯＨSO3－+OH-單水解:HＳO３－+H２OＨ2SO3+OＨ-鹽類的水解強酸弱堿鹽:NH４ClNH4Cl+H2ＯHCｌ+NH３·Ｈ2OAlCl３（應(yīng)分步但簡為一步)Al３++3H2OAl（OH)3＋３H+分類①、常見易雙水解的離子組合：Ａl3＋與CO32－、ＨCO３-、S2-、ＨS-、ＡlO２－Fｅ3+與ＣO32-、ＨCO3-、AｌO2-、(S2-、HS－重要發(fā)生氧化還原）雙水解：NH４＋與AlO２－、ＳO32-能進行到底不用可逆號，用等號，沉淀、氣體一般要標出:表達：如：2Ａl3++2ＣO３2-+3H2Ｏ=2Ａｌ(ＯH）3↓＋３ＣO2↑②、表達：Aｌ３++３ＡlO2－+6H２Ｏ=４Al(OH）３↓一般不用“=”,用“”的如：NH4＋＋Ac-+Ｈ2ONＨ3·H２Ｏ+HAcNH４++CO３2-+H2ＯNH3·H2O＋HCO3-①、一方面指出弱酸陰離子或弱堿陽離子，再決定如何水解;說明：②、某種鹽溶液只有一種離子水解，水解限度小，一般用可逆號,不用↑或↓；③、多無弱酸陰離子分步水解，多元弱堿陽離子只看作一步水解。正鹽：弱酸強堿鹽（堿性)、弱堿強酸鹽(酸性）、弱酸弱堿鹽（視相對強弱）鹽溶液的強酸的酸式鹽,不水解如NaＨSO4顯酸性；酸堿性:酸式鹽弱酸的酸式鹽,既水解又能電離,酸堿性視電離和水解的相對強弱應(yīng)用：酸性:ＮaH2PＯ4、NaHＳO3；堿性:NaHCＯ3、NaHS、Na2HＰO４。判斷弱電解質(zhì)的相對強弱：堿性Nａ２CＯ３>NaAc→酸性HAc＞H2ＣO3酸性NH4Cｌ<AlCｌ3→堿性NH３·H2O>Al（OＨ）3解釋在生活中的應(yīng)用:①、明礬凈水②、純堿去污③、泡沫滅火器④、FeCl3溶液配制。電荷守恒正負電荷相等c(Ｈ+）＋c(Na+)＝２c(CＯ３2-)＋c(HCＯ3-)＋c(OH-）相等關(guān)系：物料守恒c(Na+)=２c(CO32-)+２ｃ(HCO３-)+2c(H2CO3）C原子守恒(以Nａ2CO3)質(zhì)子守恒c(ＯH-)=c(H+)+c(ＨCO3-)+2c(H2ＣO3)H+離子守恒離子濃度比較:①多元弱酸H3PＯ4ｃ(H+）>c(H2PＯ4-)>c(ＨPO42-）＞c(PO43-）②多元弱酸形成的正鹽Na2CO3c(Ｎa＋)＞c(CO32-)＞c（OH－)＞c（ＨCO３-)>ｃ(H+大小關(guān)系：③不同溶液中同一離子濃度濃度０.1mol/L的①、ＮH４Cl②、CH3COONＨ4③、NH４HSO4則c（NＨ４+）③>①＞②④混合溶液中各離子濃度0．1mol/LNＨ4Cｌ與０.1ｍol／LNH3混合則:c(ＮH4+)>c(Cl－）>c(OH-)>ｃ（H+①、用于精確地放出一定體積溶液的容器;②、內(nèi)徑均勻,帶有刻度的細長玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球組成的閥)概述:③、規(guī)格有２５ｍｌ、50ml，估讀到０.０1ml；④、分為酸式滴定管（不能盛堿液,HF以及Na2SｉO３、Ｎａ2CＯ3等堿性溶液）堿式滴定管(不能盛放酸性和強氧化性溶液）滴定管：使用方法:①檢漏→②潤洗→③注液→④排氣→⑤調(diào)零→⑥放液→⑦讀數(shù)→⑧記錄①、滴定管在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體而無氣泡。方法:酸式滴定管堿式滴定管注意：②、調(diào)整刻度時，應(yīng)使液面在“0”或“0”以下,但不能太往下以免液體局限性。③、控制滴液速度,使得液體逐滴流出。④、讀數(shù)時等液面穩(wěn)定后，視線與凹液面相切的刻度水平,并估讀到0.0１ml的精確度。定義:用已制濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法中和實質(zhì):H++OH－=Ｈ2原理：酸堿中和反映的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比：關(guān)鍵:①準確測定參與反映的兩種溶液的體積；②準確判斷中和反映是否恰好完全。儀器：滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等。作用：通過指示劑顏色的變化來擬定終點;中和滴定指示劑:選擇:變色要靈敏、明顯(終點盡也許與變色范圍一致)①、中和滴定，一般不用石蕊作指示劑，顏色變化不明顯;說明:②、酸滴堿，一般選甲基橙終點由黃色→橙色;③、堿滴酸，一般選酚酞終點由無色→紅色；準備:滴定管（錐形瓶）洗滌→滴定管查漏→滴定管的潤洗→注液→排氣→調(diào)零→讀數(shù)→記錄操作：移取待測液,加入指示劑２~3滴，然后滴定，判斷終點,讀數(shù)。滴定:左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、反復(fù)兩次、求均值。計算:取兩次或多次消耗標準溶液體積平均值然后求c待①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、讀數(shù)時視線與凹液面相切;體積：③、滴定管測量液體，有兩次讀數(shù)（初、末)兩數(shù)值之差為液體體積;④、中和滴定體積測量,有待測液和標準液兩方面。原理：誤差分析方法是分別判斷C標、V標和V測的誤差變化而對C測的影響。①、裝標準液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失；②、裝標準液的滴定管在水洗后沒潤洗，就裝標準液;中和滴定偏③、錐形瓶用待測液潤洗；誤差分析高④、滴定后滴定管尖嘴處掛有液滴;⑤、滴定后仰視讀數(shù)（前正常）;舉例⑥、滴定前俯視讀數(shù)（后正常）；①、用滴定管取待測液時,沒有潤洗就取待測液；偏②、滴定期待測液濺出；低③、滴定后俯視讀數(shù)；④、滴定前仰視說明：由于指示劑的變色范圍引起的誤差,一般可忽略不計電化學(xué)裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反映）；原③、形成閉合回路(或在溶液中接觸)電負極:用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反映。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子,發(fā)生還原反映。原電極反映方程式：電極反映、總反映。失e-失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反映負極銅鋅原電池正極還原反映反映原理:移向陽離子溶解不斷Zn-２e-=Zn２＋2H++2e-＝2Ｈ2↑移向陽離子溶解不斷電解質(zhì)溶液電極反映：負極（鋅筒)Ｚn-2e-=Zn2+正極(石墨）2NＨ4++2ｅ-=2NH3+H2↑①、普通鋅——錳干電池總反映:Zｎ+2NH４＋＝Zn2+＋2NH３+Ｈ2↑干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的ＮH4Cl特點:電量小，放電過程易發(fā)氣憤漲和溶液②、堿性鋅——錳干電池電極：負極由鋅改鋅粉(反映面積增大，放電電流增長)；電解液:由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（PｂＯ2）ＰbO2+SO42-＋4H++2ｅ－=PbSO4+2H2O放電負極（Pb)Pｂ+SO42－-2e-=PbSO4放電充電鉛蓄電池:總反映：ＰbO2＋Pb+２H2SＯ42PbＳＯ４+２H2Ｏ充電電解液：1．２５g/cｍ3~1．２8ｇ／cｍ3的H2SO４溶液化學(xué)電源簡介蓄電池特點：電壓穩(wěn)定?；瘜W(xué)電源簡介放電放電`Ⅰ、鎳——鎘(Ｎi——Ｃd）可充電電池;放電放電`其它蓄電池Cd+2ＮiO(OＨ）+2H2OCd（OＨ)2+2Ni（OH)2Ⅱ、銀鋅蓄電池鋰電池①、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)所有貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時燃料電極反映產(chǎn)物不斷排出電池。電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CＨ４、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負極：2H2+2OH－-4ｅ-=4H2O；正極：Ｏ2+2H2O+4e－=4OＨ－③、氫氧燃料電池：總反映：O2+2H2＝2H2O特點：轉(zhuǎn)化率高，連續(xù)使用,無污染。廢舊電池的危害：舊電池中具有重金屬(Hg2+）酸堿等物質(zhì)回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與周邊接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反映而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害:腐蝕的本質(zhì):Ｍ－ne－→Mn＋（氧化反映)分類：化學(xué)腐蝕(金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反映而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反映，而使金屬腐蝕的形式。金屬的腐蝕與防護負極(Fｅ）：Fe－2e－=Fe2＋；正極（C)：O２+2H2O＋４e－=4OH-金屬的腐蝕與防護電化吸氧腐蝕:總反映:2Fe+Ｏ2+2H2O＝Fｅ（OH)2△腐蝕后繼反映：4Fｅ(OＨ)2+O2＋2H2O＝4Fe（OH)3△鋼鐵的腐蝕:2Fe(ＯＨ)3Fe2O3+3H２O負極（Fe）：Fｅ－２ｅ-=Ｆe2+；析氫腐蝕：正極（Ｃ）:2H＋＋2e-=H2↑總反映:Fe+2H＋=Fe２＋+H2↑影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護：①、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護方法：②、在金屬表面覆蓋保護層；③、電化學(xué)保護法（犧牲陽極的陰極保護法)定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反映的過程。裝置特點:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。①、與電源本連的兩個電極;形成條件②、電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì)）③、形成閉合回路。電解池原理電極陽極:與直流電源正極相連的叫陽極。電解池原理概念陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。電極反映:原理:誰還原性或氧化性強誰先放電（發(fā)生氧化還原反映）離子放電順序陽極：陰離子還原性Ｓ2－>Ｉ－>Br->Cl-＞ＯＨ->SO４2-（含氧酸根)>F-陰極:陽離子氧化性Ag＋>Fe3+>Ｃｕ2+>Ｐb２+>Ｓn２+＞Ｆe2＋>Zn2＋＞H+>Al3+>Mg2+>Na＋電子流向ｅ-ｅ-移向陰離子移向陽離子氧化反映陽極陰極還原反映移向陰離子移向陽離子反映原理:4ＯＨ--４ｅ-=2H２O+Ｏ2Cu2+＋２e-＝Cu電解質(zhì)溶液電解電解結(jié)果:在兩極上有新物質(zhì)生成。電解總反映：2CuＳO4＋２H2O2Cu+2H2ＳO４+Ｏ2↑粗銅板作陽極,與直流電源正極相連;①、裝置純銅作陰極,與直流電源負極相連；用ＣuＳO4(加一定量Ｈ2SO４）作電解液。陰極:Cu2＋+2ｅ-=Cu電解精煉銅陽極:Ｃu-２ｅ-=Cｕ2+、Zn-2ｅ-=Zn2+②、原理：Ni-2ｅ-=Ｎi2＋陽極泥：含Aｇ、Aｕ等貴重金屬;電解液：溶液中ＣuSO4濃度基本不變③、電解銅的特點：純度高、導(dǎo)電性好。①、概念：運用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極;電鍍:用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電解的應(yīng)用③、原理:陽極Ｃｕ-2ｅ-＝Cu２+；Cu2＋+２e-=Cｕ電解的應(yīng)用④、裝置：⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)解決→電鍍液添加劑→裝置:（如圖）現(xiàn)象①、陰極上有氣泡;②、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍；電解食鹽水③、陰極區(qū)附近溶液變紅,有堿生成原理:通電前：ＮaＣl=Ｎａ++Cl－H２ＯH++OH-陰極（Ｆｅ)：Nａ+,H+移向陰極；2H+＋2ｅ－=H2↑(還原反映）電解通電后：陽極(C）:Cl-、ＯH-移向陽極;2Cl－－2e-=Cl2↑(氧化反映）電解總反映:2NaCl+2H２O2NaOH+Cl2↑+Ｈ2↑氯堿工業(yè)陽極、陰極、離子互換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿工業(yè)①、組成:陽極：金屬鈦網(wǎng)(涂有釕氧化物）；陰極:碳鋼網(wǎng)(涂有Ｎi涂層）陽離子互換膜：只允許陽離子通過,阻止陰離子和空氣通過;②、裝置:食鹽濕氯氣氯氣離子互換膜③、生成流程：淡鹽水氫氣法制燒堿：NaOH溶液→NaOH固體精制食鹽水+—純水(含少量NaOH)粗鹽水（含泥沙、Cｕ2＋、Mg2+、Bａ2+、ＳＯ４2-等）陽離子互換樹脂:除Cu2+、Mｇ2+等加ＢaCl2，Bａ２++SO４2-=ＢaSO４↓④、粗鹽水精制：加Na2CO３:Ｃａ2++CO32-＝CaCO３↓；Ba2++ＣO32-＝BaCO3↓加ＮａOH:Mg2++2OＨ-=Mg（OH)２↓；Ｆｅ３+＋３ＯH-=Fe(OH)3↓分散系——膠體<10-9m溶液液溶膠如:Ｆe(OH)3、AgI等膠體；分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)分散劑組成按分散劑固溶膠：煙水晶、有色玻璃等;分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)分散劑組成分散系10－9m～１0-7m氣溶膠如煙、云、霧等。（膠體）分子膠體：(高分子膠體）如蛋白質(zhì)膠按分散質(zhì)體淀粉膠體;粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，AgＩ膠體>1０-7ｍ①、微粒特性：直徑在１0-9m~10-7ｍ②、鑒別膠體的方法：丁達爾現(xiàn)象③、凈化和精制:滲析Fｅ(OＨ）3膠體:將1~2ｍlFeCｌ3飽和溶液滴入20ml沸水溶液顯紅褐色FeＣｌ3+3H2O=Fｅ(ＯH)3（膠體）+３HCｌⅠ、將０.01mol·L-AgNO3溶液8~10逐滴滴加到1０ml0.0１moｌ/LKＩ溶液中邊滴加邊用力振蕩④、膠體的制備:。Ⅱ、ＡｇNO3+ＫI=AgＩ(膠體）＋KＮＯ3AgI膠體Ⅲ、說明：滴加順序不同AgＩ膠體帶電不同，本法KＩ過量，AgI膠體吸附I-帶負電反之帶正電（Ag+）硅酸膠體:將1ml水玻璃加到5~１0ml1mｏｌ/L鹽酸中邊滴加邊振蕩。Na2SiO３+2HCｌ=H2SiO3(膠體)+2ＮaCｌ膠體Ⅰ、丁達爾現(xiàn)象：定義：光束通過膠體,形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。因素：膠粒對光的散射而形成的。Ⅱ、布朗運動ⅰ、在外電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極（陰或陰極）作定向移動現(xiàn)象。⑤、膠體的性質(zhì)：Ⅲ、電泳：ⅱ、因素：表面積大，吸附強,膠粒帶電。ⅲ、吸附規(guī)律：帶正電：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體；帶負電：非金屬氧化物、金屬硫化物膠體。ⅳ、應(yīng)用:除塵。因素：使膠體粒子從分散劑中析出的過程。Ⅳ、膠體的聚沉:方法:加入帶相反電荷膠粒的膠體；加入電解質(zhì)；加熱等。①、土壤的保肥作用：土壤膠體一般帶負電,可吸附帶正電的肥料;⑥、應(yīng)用②、制豆腐的化學(xué)原理;③、江河入海口處形成三角洲;④、明礬凈水原理。意義：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶溶解平衡:液的狀態(tài)(動態(tài)平衡)表達Mg(ＯH)2(S)Mg2+(ag)+2OＨ-（ａｇ)注意:溶解方程式與電離方程式的不同點。固體固體的溶解度＝（溶劑）固體大多數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而增大,如KNＯ３；影響因素溫度：只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度影響很小，如NaCl;溶解度很少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Cａ（OＨ)2。概念：在1.01×105Pa和一定溫度下,1體積水所溶解氣體的體積；溶液氣體表達方法：非標況下氣體的體積換算成標況下的體積；影響因素:氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強增大而增大。濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=濃度物質(zhì)的量濃度（mol·L－)=結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶;蒸發(fā)后冷卻。其它結(jié)晶水合物：具有結(jié)晶水的化合物。其它風(fēng)化:在室溫下結(jié)晶水合物失去一部分或所有結(jié)晶水的現(xiàn)象。潮解：晶體在空氣中吸取水蒸氣，在其表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象。

三、基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化構(gòu)成物質(zhì)的微?！磉_原子或元素的化學(xué)用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸、含氧酸、強酸、弱酸堿：強堿、弱堿鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽※表達單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化物理變化基本反映類型：化合、分解、置換、復(fù)分解離子參與：離子反映、非離子反映電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原反映限度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱※表達物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反映式、電離方程式物質(zhì)的量(mol)氣體摩爾體積：V=22.4n(標準狀況)摩爾質(zhì)量：M=m/n溶液的濃度：C=n/V阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質(zhì)微粒直徑10-9～10-7溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）組成組成物質(zhì)氧化物基本概念（二）性質(zhì)變化分類色、態(tài)、味溶解度、熔點、沸點密度、硬度、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、塑性強堿化學(xué)性質(zhì)金屬酸非金屬純凈物穩(wěn)定性、可燃性化合物元素大多數(shù)有機物無機物物理性質(zhì)酸性、堿性氧化性、還原性金屬性、非金屬性單質(zhì)化合物宏觀物理變化游離態(tài)化合態(tài)酸性大多數(shù)鹽氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)微觀稀有氣體分子晶體分子原子原子晶體金屬晶體石墨（混合晶體）堿性氧化物部分過氧化物離子晶體離子稀有氣體單質(zhì)有機物氫化物金屬氫化物強堿、弱堿含氧酸、無氧酸強酸、弱酸非金屬氫化物成鹽氧化物不成鹽氧化物堿性兩性特殊酸正鹽堿可溶堿、難容堿鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽；絡(luò)鹽混合物化學(xué)變化潮解、分餾升華、萃取溶解、鹽析裂化、裂解有機、無機吸熱、放熱化合、分解、置換、復(fù)分解氧化還原；非氧化還原分子、離子可逆、不可逆風(fēng)化、干餾 第二部分:基本理論(物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反映速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）元素元素質(zhì)子同位素中子分子物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子分子的極性質(zhì)量數(shù)分子的形成原子序數(shù)核電荷數(shù)分子間作用力（范德華力）離子化合物離子鍵共價鍵金屬鍵極性分子非極性分子化學(xué)鍵影響物理性質(zhì)共價化合物金屬單質(zhì)及合金運動狀態(tài)排布規(guī)律(分層)特殊性電子云元素性質(zhì)的周期性最外層不超過8個次外層不超過18個各層最多容納2n2個能量最低原理性質(zhì)變化規(guī)律元素周期律元素周期律表現(xiàn)形式元素周期律核外電子排布周期性晶體類型金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體表達方法結(jié)構(gòu)簡圖電子式元素周期表實質(zhì)決定橫：周期周期表位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)歸納編制表的結(jié)構(gòu)起止序號n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素種類縱：族1～21883～10811～1819～3637～5418ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡB3255～862187～111短周期長周期不完全周期21ⅠA～ⅦAⅧ族0族類型比較類型比較離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子離子鍵共價鍵范德華力物理性質(zhì)熔沸點較高很高低硬度.導(dǎo)電..導(dǎo)電.熔融水溶液大小導(dǎo)電性不良絕緣體(半導(dǎo)體)不良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實例NaCｌ,KBr單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SｉＯ2化學(xué)平衡、化學(xué)化學(xué)平衡、化學(xué)反映速率化學(xué)反映速率和化學(xué)平衡化學(xué)反映合成氨適于條件的選擇化學(xué)反映速率化學(xué)平衡特點表達方法：vA=△cA/△t單位：mol/L·s(min或h)計算影響因素是平均速率，均取正值同一反映選用不同的物質(zhì)表達速率，數(shù)值也許不同各物質(zhì)表達的速率比等于該反映方程式的系數(shù)比內(nèi)因(主)外因（輔）反映物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度壓強溫度催化劑其他條件光、超聲波、激光、放射線…應(yīng)用可逆反映化學(xué)平衡建立的條件：v正=v逆≠0化學(xué)平衡的特性(平衡標志的判斷)影響化學(xué)平衡因素各成分百分含量保持不變動態(tài)平衡條件改變，平衡狀態(tài)改變定等動變濃度壓強平衡移動原理(勒沙特列原理)溫度v正=v逆≠0化合物化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)強電解質(zhì)（完全電離）ABA-+B-弱電解質(zhì)（部分電離）電離平衡ABA-+B-水的電離平衡H2OH++OH-電離度的定義電離度平衡的移動已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)(電離度α=×100%)弱電解質(zhì)的分子總數(shù)水的離子積KW=1×10-14(25℃溶液的酸堿性：PH=-log[H+]鹽類的水解實質(zhì)類型規(guī)律（酸堿性性判斷）影響因素離子反映發(fā)生條件表達方式－離子方程式常見類型非氧化還原氧化還原復(fù)分解反映水解反映絡(luò)合反映置換反映溶液中氧化還原反映電鍍原理能的轉(zhuǎn)換：化學(xué)能與電化學(xué)能電能原電池電解池應(yīng)用電源蓄電池干電池高能電池原理應(yīng)用氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）電冶煉金屬（冶煉鋁）電解精練（精練銅）裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)換（實質(zhì)）化學(xué)能→電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反映產(chǎn)生電流）電能→化學(xué)能(在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反映）裝置特點外電路無電源;兩極為活潑性不同(或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬)的金屬外電路必須有直流電源;兩極材料均能導(dǎo)電即可電極名稱負極(-）——較活潑e正極（+)較不活潑e陰極——連接電源負極ee陽極——連接電源正極ee電子流向氧化負極（-)→正極（+）氧化還原還原電源負極→陰極電源正極→陽極還原還原電極反映負極：Ｍ-ne→Mn+活潑金屬失去電子還原被氧化、被溶解、被腐蝕。還原還原正極：2Ｈ＋＋2e→H2↑(酸性電解質(zhì)溶液)還原或Mｎ++nｅ→M（不活潑金屬的鹽溶液）H2O+O2+4e→４ＯＨ-(中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕)氧化陰極:2H++2e→H2↑或Ｍn++nｅ→M氧化惰性電極（石墨或鉑）Ｒｎ-－ｎｅ→R（例2Cl-—2ｅCl2↑)或4OH-—４ｅH2Ｏ＋O2↑氧化金屬電極做陽極,電極自身被氧化氧化M-ne→Mｎ+裝置比較裝置比較Mg3Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3△MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl電解Mg(HCO3)2煅燒O2HClH2OCO2△或OHHClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2＋H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4△CaCl2CaCO3CaC2C(電爐)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3(Al3+)H2O(沸騰)電解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3濃O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2O[Cu(NH3)4]2+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(濃)NaOHO2CO、Al、H2△H+金屬部分：按照單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進行搜羅尋找關(guān)系PPP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2CaHPO4SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4SiF4SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3)2CaCO3CaC2CaOCa(OH)2FeS2SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2[Ag(NH3)2]+NH3·H2ONO2(C6H7O2)NO2NO2NO2n或H2H2OO2CH3COOHCH3CH2OHKMnO4HgOKClO3Na2O2H2SO4CH4ZnNH4ClNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OCl2HClCH3ClCa(ClO)2FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2NaCllCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrAgBrHINaIAgIBr2I2非金屬：按照化合價尋找各類物質(zhì)，重要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽第四部分：有機化學(xué)有機抓住有機抓住官能團的性質(zhì)烴烴的衍生物糖蛋白質(zhì)：多肽、氨基酸（官能團：—NH2和—COOH）高分子化合物鏈烴（脂肪烴）環(huán)烴飽和鏈烴烷烴：CnH2n+2(n≥1)R—CH3不飽和鏈烴烯烴：CnH2n(n≥2)R—CH=CH2二烯烴：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2炔烴：CnH2n-2(n≥2)R—C≡CH環(huán)烷烴CnH2n(n≥3)芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋白質(zhì)R鹵代烴（官能團：—X）：飽和一鹵代烴CnH2n+1X(n≥1)R—X醇（官能團：—OH）：飽和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH醚CnH2n+2O(n≥2)R—O—R酚（苯酚）（官能團：—OH）CnH2n-6O(n≥2)OH羧酸（官能團：—COOH）：飽和一元羧酸CnH2n+1O2(n≥1)R—COOH醛（官能團：—CHO）CnH2nO(n≥1)R—CHO酮（官能團：—CO—）CnH2nO(n≥3)R—CO—R’酯（官能團：—COO—R）：飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯CnH2nO2(n≥2)R—COOR’硝基化合物（官能團—NO2）R—NO2胺（官能團—NH2）R—NH2單糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互為同分異構(gòu))二糖：蔗糖、麥芽糖C12H22O11(互為同分異構(gòu))多糖：淀粉、纖維素(C6H12O6)n(n值不同)合成高分子合成塑料合成橡膠合成纖維有機化合物四、典型無機物小結(jié)有關(guān)水的反映小結(jié)水在氧化還原反映中的作用水作氧化劑:?水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反映生成氫氣和相應(yīng)堿

水與鐵在高溫下反映生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵）水與碳在高溫下反映生成“水煤氣”。

鋁與強堿溶液反映

*硅與強堿溶液反映水作還原劑：

水與單質(zhì)氟反映水電解水既不作氧化劑也不作還原劑：

水與氯氣反映生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反映生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反映生成硝酸和一氧化氮 二。水參與的非氧化還原反映:水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)?水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)?氨的水合

無水硫酸銅水合（變色,可檢查液態(tài)有機物中是否含水)?（喀斯特地貌的形成,氨堿法制純堿等與上述ＣO2水合，NＨ3水合有關(guān)；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關(guān)物質(zhì)的水合有關(guān);工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精）

乙烯水化成乙醇

＊乙炔水化制乙醛水解:?乙酸乙酯水解油脂水解（酸性水解或皂化反映)?水與電石反映制乙炔名稱中帶“水”的物質(zhì)（一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T２O雙氧水—H2O2（二）水溶液

氨水—（含分子:ＮH3,H２O,NH3·H２O,含離子：NH4+，OH-,H+)

氯水—（含分子：Cl２，H2O，HClＯ,含離子:Ｈ+,Ｃl-，ClＯ-，OH-）

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1:3）?硬水—具有校多Ca２＋,Mg2+的水?軟水—不含或只含少量Ca2＋、Ｍｇ２+的水?生理鹽水—0.9%的NａCl溶液

水玻璃—Nａ2SｉO３溶液（三)其它

水銀--Hg?水晶－-SiＯ２

水泥—2CaＯ·SiO２、3CaO·ＳiO２、3CaＯ·Al２Ｏ３

鐵水—一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mｎ、Sｉ、Ｐ等?水煤氣—CO、Ｈ2的混合氣

生成氧氣的反映小結(jié)?（1）氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化）

(2)高錳酸鉀熱分解

*(3）過氧化氫分解（二氧化錳催化)?（4)電解水?（5)氧化汞熱分解

（６)濃硝酸分解?(7)次氯酸分解(光）(8）氟與水置換反映

（９）過氧化鈉與水反映

(１0）過氧化鈉與二氧化碳反映

*（11)光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣,但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指１、2兩種方法。工業(yè)用氧氣重要來自分離液態(tài)空氣。生成氫氣反映小結(jié)（１）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反映

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反映?*（3）硅與氫氧化鈉溶液反映?（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反映?（5)鈉(鉀、鎂、鋁）與醇類反映*(６）苯酚與鈉反映?（7)焦碳與水高溫反映

*(8）一氧化碳與水催化反映?（９）碘化氫熱分解

（１0）硫化氫熱分解（11）電解水

(12)甲烷高溫分解其中（1）、（2)合用于實驗室等少量氫氣的制取;（7)、(８）、（12)可用于工業(yè)制氫；（１1)也許是未來清潔能源的來源。氯氣的反映小結(jié)氯氣與大多數(shù)金屬反映。（與鐵、銅等變價金屬反映時，生成高價氯化物）氯氣與磷反映３Cl2+２P==2ＰCｌ３PCl3+Cl2==PCl５（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？)氯氣與氫氣反映(純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸;鹵素的活潑限度比較)氯氣與水反映(跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反映的限度)氯氣與氫氧化鈉溶液反映(用氫氧化鈉溶液吸取殘余氯氣)氯氣與氫氧化鈣反映(制漂白粉)氯氣與溴化鈉溶液反映氯氣與碘化鉀溶液反映(鹵素互相置換的規(guī)