第一章-2-陰極保護(hù)原理-金屬腐蝕與極化的關(guān)系

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地下管道的腐蝕與防護(hù)(一)

第一章陰極保護(hù)原理腐蝕速度與極化的關(guān)系補(bǔ)充內(nèi)容

2關(guān)于腐蝕原理-腐蝕速度與極化關(guān)于電化學(xué)腐蝕速度與極化的關(guān)系的補(bǔ)充內(nèi)容3

電化學(xué)腐蝕速度與極化一、金屬的電化學(xué)腐蝕速度（1）在生產(chǎn)實踐中．不僅要了解是否會發(fā)生腐蝕，更重要的是要知道金屬的腐蝕速度。以便采取相應(yīng)的防腐蝕措施。4一、金屬的電化學(xué)腐蝕速度（1-1）從電化學(xué)腐蝕的過程可以看出．作為陽極的金屬離子溶解得越多，它失去的電子越多，腐蝕就越厲害。5一、金屬的電化學(xué)腐蝕速度（1-1）金屬的腐蝕量W（克）可以根據(jù)法拉第定律計算：6一、金屬的電化學(xué)腐蝕速度（1-2）腐蝕速度v是指單位時間內(nèi)，單位面積上損失的金屬質(zhì)量，單位為g/m2.h。式中：S—陽極的金屬面積，m2

；7一、金屬的電化學(xué)腐蝕速度（1-3）上式表明．對于某一金屬，公式中的A、F和n都是定值。故可以用電流密度i=I/S的大小來衡量金屬腐蝕速度的大小。凡是能降低腐蝕電流I的因素，都能減緩腐蝕。8一、金屬的電化學(xué)腐蝕速度（1-4）金屬管道的腐蝕速度也可常以腐蝕深度指標(biāo)來表示，以便判斷孔蝕的嚴(yán)重程度。9一、金屬的電化學(xué)腐蝕速度（1-5）根據(jù)金屬年腐蝕深度的不同，可將金屬的耐腐蝕性分為十級標(biāo)準(zhǔn)（表5-2-1）和三級標(biāo)準(zhǔn)（表5-2-2）。10表5-2-1

表5-2-211第二節(jié)電化學(xué)腐蝕速度與極化二、極化

1.極化作用（1）對于腐蝕原電池，由兩電極的初始電極電位及電極的總電阻；再按歐姆定律計算出電流；再按上式換算成腐蝕速度后，往往要比實際情況大數(shù)十倍。121.極化作用（1-1）

顯然，這是因為兩電極接通后,由于電極電位的偏移，使兩極之間的電位差明顯減小了的緣故。人們將腐蝕電池有電流通過之后，所引起電極電位偏移（降低、減?。┑默F(xiàn)象稱為極化作用.131.極化作用（1-1）例如．將銅片和鋅片浸人3%的NaCI溶液中構(gòu)成原電池。并用導(dǎo)線將一個電流表串接在此電路中?？梢园l(fā)硯：在接通電路的瞬間，電流表所指示的電流很大，約為33mA。141.極化作用（1-2）

然后，電流表指示的電流值逐漸減小，最后達(dá)到一個穩(wěn)定值，約0.84mA。鋅電極（陽極）的電位逐漸變正（由其初始電位-1.053V變?yōu)?1.047V）,銅電極（負(fù)極）電位逐衡變負(fù)（由其初始電位-0.184V變?yōu)?1.025V）。151.極化作用（1-2-1）

結(jié)果使陰極、陽之間的電位差由一開始的-0.787V減小為+0.022，從而使原電池的電流強(qiáng)度明顯減小。161.極化作用（2）

上述現(xiàn)象就是極化現(xiàn)象。極化作用（現(xiàn)象）大大阻滯了腐蝕原電池的工作，使腐蝕電流降低。從而減緩了電化學(xué)腐蝕速度。如果沒有極化作用，電化學(xué)腐蝕速度將會增加幾十倍或幾百倍。依此，陰極保護(hù)的目的就是要使作為陰極的管道盡可能地達(dá)到它的極化條件。171.極化作用（2-1）腐蝕原電池在電路接通后，電流流過電極時，電位偏離初始電位的現(xiàn)象稱為極化。陽極電位向正方向偏移，稱為陽極極化；陰極電位向負(fù)方向偏移，稱為陰極極化。181.極化作用（2-2）極化電勢值表示在相應(yīng)的電流密度下的電位(勢)Ei對其平衡電位(勢)Ee之差；或穩(wěn)定電位Ei=0(平衡體系）之差。

或

192.產(chǎn)生極化的原因（1）研究表明，極化現(xiàn)象的實質(zhì)是腐蝕電池的電極反應(yīng)過程出現(xiàn)了某些障礙。根據(jù)受障礙的反應(yīng)步驟不同，可將電極極化的原因分為三種情況：電化學(xué)極化（活化極化）、濃度極化、電阻極化。無論陽極還是陰極的極化都是這三種情況中的一種或共同引起的。201.產(chǎn)生極化的原因（1）1）產(chǎn)生陽極極化的原因（1）（1)在腐蝕電池中．陽極過程是金屬失去電子而溶解成為水化離子的過程．如果金屬離子進(jìn)入溶液的速度比電子跑到陰極的速度慢。就會破壞雙電層的平衡，陽極表面就會積累正電電荷。211）產(chǎn)生陽極極化的原因（1-1）所以，原來電極電位較負(fù)的陽極電位就會向正的方向移動。這一過程是由于陽極的電化學(xué)反應(yīng)變得緩慢而引起的，稱為電化學(xué)極化或活化極化。221）產(chǎn)生陽極極化的原因（2）(2)陽極表面溶解下來的金屬離子，聚集在陽極的附近，不易擴(kuò)散到陰極附近。由于正離子的濃度的增加，陽極的電位必然往正的方向移動。這一過程是由于物質(zhì)傳遞太慢引起的極化，稱為濃度極化。231）產(chǎn)生陽極極化的原因（3）(3)金屬表面生成的保護(hù)膜會阻滯陽極過程的電子溶解的速度，結(jié)果使陽極的電位向正的方向移動。這一過理是由于電池系統(tǒng)的電阻增加面引起的．稱為電阻極化。241）產(chǎn)生陽極極化的原因（4）綜上所述．可知導(dǎo)致陽極極化的原因有三種。但對于具體腐蝕體系，這三種原因不一定同時出現(xiàn)．或者雖然同時出現(xiàn)，但每個原因的影響程度有所不同。252.產(chǎn)生陰極極化的原因(1)（1)腐蝕電池的陰極過程是得到電子的過程，如果從陽極傳遞過來的電子不能及時與陰極附近能接受電子的物質(zhì)相結(jié)合，就會使得陰極上有較多的負(fù)電荷積累，結(jié)果使陰電位向負(fù)的方向移動（電化學(xué)極化）。262.產(chǎn)生陰極極化的原因(2)(2）由于陰附近反應(yīng)物；或反應(yīng)生成物擴(kuò)散較慢而引起。如氫離子（反應(yīng)物）到達(dá)陰極不夠迅速，或陰極的反應(yīng)產(chǎn)物OH-離子、H2等擴(kuò)散速度延緩阻止了陰極過程的進(jìn)行，而使陰極電位向負(fù)的方向移動，這就是濃度極化。273.去極化作用(1)消除或減弱引起電極極化的因素，促使電極反應(yīng)過程加速進(jìn)行，習(xí)慣上稱為去極化作用。例如上述濃度極化的情況下攪拌溶液．以加速反應(yīng)物或生成物的運移；加入某種溶劑從陽極表面除去生成的保護(hù)膜，以加速金屬溶解等。顯然，去極化作用將會導(dǎo)致金屬腐蝕速度的增加。283.去極化作用(1-1)能消除或減弱極化作用的物質(zhì)稱為去極化劑。最常見的去極化加是H+和O2。金屬腐蝕過程中．H+

和O2

參與陰極反應(yīng)，得到電子而后生成H+

和OH-。293.去極化作用(1-2)陰極反應(yīng)分別為:303.去極化作用(2)一般，H+和O2濃度的增加會使腐蝕速度上升，引起去極化作用。由H+和O2

參加的腐蝕過程常被稱為氫去極化腐蝕；或氧去極化成腐蝕。314．極化曲線(1)電極電