氧化劑與還原劑第一課時

作業(yè)：1、寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各2個(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個方面對常見物質(zhì)進行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

。復習：化學反應的類型化學反應1.據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少2.反應中是否得氧或失氧氧化反應還原反應復分解反應化合反應分解反應置換反應A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB討論

高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2１、用四種基本類型的分類方法分析：屬于哪種類型的反應？2、

利用得氧失氧該如何分析？點燃2Na+Cl2===2NaCl請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化？

5、NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO32、H2+CuO===Cu+H2O△3、Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+1、O2+2Cu===2CuO△4、CaCO3===CaO+CO2高溫0

0+2-20+2

-2

0+1-20+2

0+2+2

+4-2

+2

-2+4-2+1-1+1+5–2+1

–1+1+5-2變化變化變化不變化不變化氧化還原反應的實質(zhì)是:電子轉(zhuǎn)移特征是:發(fā)生元素化合價升降點燃2Na+Cl2===2NaCl二、實驗：氧化還原反應的實質(zhì)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu0+2+20Zn+Cu2+=Zn2++CuZn2+e-e-CuSO4ZnCu2+CuZn氧化還原反應的實質(zhì)是:

電子轉(zhuǎn)移特征:發(fā)生元素化合價升降三、氧化劑和還原劑氧化還原反應的有關概念(1)氧化劑和還原劑①氧化劑：

電子(或電子對

)的物質(zhì)．在反應時所含元素的化合價

，本身被

．②還原劑：

電子(或電子對

)的物質(zhì)．在反應時所含元素的化合價

，本身被

．(2)氧化性和還原性①氧化性：氧化劑在反應中能氧化其他物質(zhì)的性質(zhì)．②還原性：還原劑在反應中能還原其他物質(zhì)的性質(zhì)．得到偏向降低還原失去偏離升高氧化（1）“連雙線”：箭頭箭尾指向前后不同價態(tài)的同種元素（對準）。

(2)“失與得”：（3）標價態(tài)：（4）轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失去電子總數(shù)

=得到電子總數(shù)。四、作業(yè)：1、寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各2個(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個方面對常見物質(zhì)進行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

。

復習：化學反應的類型化學反應1.據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少2.反應中是否得氧或失氧氧化反應還原反應復分解反應化合反應分解反應置換反應A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB四有以下5個反應(反應條件略)：A.Na2O+CO2====Na2CO3B.CH4+2O2====CO2+2H2OC.2KClO3====2KCl+3O2↑D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑E.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑屬于化合反應的有_____(填編號，下同)，屬于分解反應的有_____，屬于置換反應的有_____，屬于復分解反應的有_____，屬于氧化還原反應的有_____。ACDEB、C、D1.下列敘述正確的是()A.氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化B.氧化劑在化學反應中得到電子C.還原劑在反應中發(fā)生還原反應D.氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物【解析】選B。A項中氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；C項中還原劑在反應中應該發(fā)生的是氧化反應，D項中氧化劑只能是反應物。2.在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應放出氧氣：2H2O2===2H2O+O2↑其中，H2O2()A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑【解析】選C。由于H2O2中氧元素的化合價是-1價，所以反應后氧元素化合價既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑。4.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【解析】選C。在四種基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，只有氧化還原反應才一定有電子轉(zhuǎn)移。作業(yè)：1、寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各2個(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個方面對常見物質(zhì)進行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

。

【變式訓練】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是()A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應中只做氧化劑D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原【解析】選A。本題可以靈活運用氧化還原反應的有關概念結(jié)合實例去分析。氧化還原反應的宏觀特征是元素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降。如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，碳元素沒有化合價變化，故A正確?；蟽r變化的元素可以是不同種元素，也可以是同種元素。如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正確。作為非金屬在反應中一般作氧化劑，但也有失電子的可能：如C+O2CO2，故C不正確。從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況：一是從高價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Fe2+Fe，化合價降低，得電子，被還原。另一種是從低價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Cl－Cl2，化合價升高，失電子，被氧化，故D不正確。高溫====點燃====【變式訓練】已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(1)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應中_____被還原，_____被氧化。高溫====答案：(1)(2)Fe2O3CO例：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）雙橋法標出氧化還原反應過程；（2）在該反應中，氧化劑是

，還原劑是

；被氧化的是Cu，氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

HNO3CuHNO3Cu(NO3)2NO.作業(yè)：1、寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各2個(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個方面對常見物質(zhì)進行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

。3.下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是()4.下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是()A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系可知：置換反應一定是氧化還原反應。7.(10分)根據(jù)反應8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,回答下列問題：(1)氧化劑是_____，還原劑是_____。(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_____。(3)當有68gNH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)為_____g，生成的還原產(chǎn)物為_____g?！窘馕觥?1)根據(jù)上述反應分析氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，但是需要注意的是這8個氨氣分子只有2個氨氣分子顯示還原性。(2)根據(jù)上述分析可知氧化劑和還原劑分子個數(shù)比是3∶2。(3)68gNH3是4mol，所以當有68gNH3參加反應時表現(xiàn)還原性的只有1mol，所以被氧化的氨氣的質(zhì)量是17g，生成的還原產(chǎn)物NH4Cl為3mol，質(zhì)量為3mol×53.5g/mol=160.5g。答案：(1)Cl2NH3(2)3∶2(3)17160.58.(12分)(挑戰(zhàn)能力)實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，(1)用雙線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移。(2)理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？△====【解析】(1)MnO2中Mn為+4價，HCl中Cl為-1價，MnCl2中Mn為+2價，Cl2中Cl為0價，Mn由+4價到+2價，得2e-，Cl由-1價到0價，生成1molCl2失2mol電子。(2)n(Cl2)=MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1mol