氮族元素復(fù)習(xí)

氮族元素復(fù)習(xí)第一節(jié)氮和磷一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N

15P33As

51Sb相似性遞變性1、最外層都有5個電子，化合價主要有-3、+3和+52、氣態(tài)氫化物的通式：RH33、最高價氧化物對應(yīng)的水化物通式為HRO3

或H3RO4原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大熔沸點(diǎn)先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱

83Bi練習(xí)1、As為第四周期第ⅤA族元素，則As不可能具有的性質(zhì)是（）

A.砷單質(zhì)通常條件下為固體；

B.砷可以有－3、＋3、＋5等多種化合價

C.As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)

D.砷的還原性比磷弱CD練習(xí)2、下列過程屬于人工固氮的是（）

A、用N2和H2合成NH3B、閃電時大氣中氮的氧化物的生成

C、由氨制尿素

D、從空氣中分離出氮?dú)釧氮及其化合物二、氮?dú)猓∟2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：N+725知識主線：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）N2的電子式：1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：3、氮的固定：4、制法：5、用途：標(biāo)況下，ρ=28÷22.4=1.25（g/L）分離空氣N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高溫高壓催化劑點(diǎn)燃放電（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（還原性）N2

化合態(tài)氮根瘤菌氮?dú)猓∟2）的分子結(jié)構(gòu)為：N≡N，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。氮的氧化物---NO與NO2的性質(zhì)比較無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機(jī)理同CO）有毒NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O與NaOH制備3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O練習(xí):不能將NO2和Br2蒸氣區(qū)分開來的是()A.水B.CCl4C.濕潤的KI淀粉試紙

D.AgNO3溶液C二氧化氮和溴蒸氣的鑒別NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處：A．均有氧化性B．溶于水后溶液呈酸性C．能與堿溶液反應(yīng)鑒別兩者不能用淀粉KI試紙、堿溶液等。NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處：

A．通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B．通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣C．通入CCl4有機(jī)溶劑中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(氣)1．氮族元素的連續(xù)氧化

相關(guān)方程式：4NH3+5O2＝＝4NO+6H2ON2+O2=2NO2NO+O2=2NO2催化劑HNO33NO2+H2O=2HNO3+NOH2O若A在常溫下為單質(zhì)氣體，則A—E5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A______B_______C_______D______E_______ABCDEO2O2H2O2H2OCu練習(xí).A—E5種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。N2NO2NONH3HNO3四、磷及其化合物1、磷有兩種同素異形體：白磷和紅磷2、同素異構(gòu)體：由同種元素形成的不同的幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。3、自然界中磷的存在：化合態(tài)；主要以Ca3(PO4)2存在于磷礦石中原因:①磷在空氣中易被氧化

②磷單質(zhì)比N2活潑物理性質(zhì)4、白磷、紅磷的物理性質(zhì)白磷色、態(tài)溶解性

毒性著火點(diǎn)白色蠟狀紅棕色粉末不溶于水，溶于CS2不溶于水和CS2劇毒無毒40℃,易自燃240℃紅磷保存用途密封，保存于冷水中密封，防止吸濕制高純度磷酸制安全火柴、火藥分子結(jié)構(gòu)P4

正四面體鍵角60°結(jié)構(gòu)復(fù)雜(不作要求）相互轉(zhuǎn)化白磷紅磷隔絕空氣加熱到260℃加熱到416℃(升華后冷卻

)磷的化學(xué)性質(zhì)

兩種磷在物理性質(zhì)上有很大的差異，但在化學(xué)性質(zhì)基本相同。（1）與氧的反應(yīng)：P+5O2

＝2P2O5（冒白煙）（2）與氯氣的反應(yīng)：

2P+3Cl2(不足)

＝2PCl3（液體）

2P+5Cl2(足量)

＝2PCl5（固體）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（白色煙霧）1、五氧化二磷（P2O5）物性：白色固體，有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性。作干燥劑化性：P2O5+H2O（冷水）＝2HPO3

（劇毒）P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4（無毒）2、磷酸（H3PO4）物性：無色透明晶體，有吸濕性，與水以任意比互溶?；裕孩偈且环N三元中強(qiáng)酸(電離不完全)②高沸點(diǎn)非氧化性酸(制HIHBrH2S還原性揮發(fā)性酸).③磷酸比硝酸穩(wěn)定,不易分解。制法：高純度磷酸制法：工業(yè)制法：Ca3(PO4)2+3H2SO4＝2H3PO4+3CaSO4↓4P(白磷)+5O2

＝2P2O5P2O5+3H2O＝2H3PO4點(diǎn)燃熱水△磷的化合物同步訓(xùn)練1、下列藥品的保存方法中錯誤的是（）A、紅磷存放于煤油中B、白磷存放于CS2中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中D、金屬鉀存放于煤油中AB2、能說明白磷和紅磷互為同素異形體的是()A、紅磷無毒，白磷有劇毒

B、白磷溶于CS2，而紅磷不溶

C、兩種單質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

D、紅磷和白磷著火點(diǎn)不同，但燃燒后的產(chǎn)物都為P2O5CD3、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷B、碘受熱變成紫色蒸氣

C、加熱氯化銨晶體過程

D、用CCl4把溴從水中萃取出來BD4、白磷和紅磷相同的性質(zhì)是（）A、毒性B、著火點(diǎn)C、溶解性D、化學(xué)性質(zhì)5、由紅磷制取白磷可采用的方法是（）A、在空氣中加熱至416℃,使紅磷升華B、用CS2溶解，將紅磷分出C、加高溫、高壓，使紅磷分出D、隔絕空氣，加熱到416℃，使紅磷升華，再冷卻DD6、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有磷元素，該物質(zhì)()A、一定是單質(zhì)B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是純凈物，也可能是混合物D二、氨無色、有剌激性氣味的氣體比空氣輕極易溶于水1.氨氣的物理性質(zhì)易液化2.氨分子的結(jié)構(gòu)思考：氨分子為極性還非極性分子？三角錐形正四面體※常見氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（）ABCABC如圖1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。請討論在不改裝置的前提下引發(fā)圖2噴泉的方法？打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。該實(shí)驗(yàn)的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小壓強(qiáng)形成噴泉。小結(jié)：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)而產(chǎn)生噴泉。在圖3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是（）

(A)濃硫酸(B)食鹽(C)硝酸鉀(D)硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)產(chǎn)生噴泉。

A(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_______________。(A)HCl和H2O(B)O2和H2O(C)NH3和H2O(D)CO2和NaOH溶液B（2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()

(A)Cu與稀鹽酸(B)NaHCO3與NaOH溶液(C)CaCO3與稀硫酸(D)NH4HCO3與稀鹽酸D（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述_______(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。乙歸納反思1.關(guān)鍵:2.途徑:3.延伸:噴泉實(shí)驗(yàn)形成壓強(qiáng)差①減少

“上瓶”的壓強(qiáng)②增加“下瓶”的壓強(qiáng)①尾氣處理(防倒吸裝置選擇)②燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣.思考:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假定NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？2.燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計算拓展延伸VaqCB=nB小結(jié):噴泉實(shí)驗(yàn)計算問題的關(guān)鍵形成溶液的體積=所消耗的氣體體積2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（4）與O2反應(yīng)：（3）與CO2反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2OPtNH3+H==NH4++NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4

Cl

+NaHCO3↓思考:

氨水中有哪些分子和離子?分子：離子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+物質(zhì)分類構(gòu)成微粒主要性質(zhì)存在條件液氨純凈物NH3分子不具有堿性常溫常壓下不能存在氨水混合物NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+具有弱堿性常溫常壓下可存在NH4+、OH-、H+◆氨水中的粒子(非電解質(zhì))（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）H2O、NH3、NH3·H2O比較：分子:離子:◆學(xué)會比較(致冷劑)連線高考思考:下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()

ADCBAC（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）1.藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：固+固，加熱型4.干燥:向下排空氣法6.驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.收集：用堿石灰（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）源于教材(與O2的發(fā)生裝置相同)（CaO

與NaOH固體混合物）

2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O圖2思考：棉花團(tuán)的作用：防止與空氣形成對流，提高集氣速度和純度實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法圖1氣體的溶解性規(guī)律?1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是()A、加熱時一定有氨氣生成B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、易溶于水課堂檢測A完成下列問題：2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后()A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之課堂檢測D3．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、

(NH4)2SO4、

KClNa2SO4

、

AlCl3

五種無色溶液，這種試劑是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液課堂檢測D硝酸硝酸鹽復(fù)習(xí)1.下列反應(yīng)中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）

(A)C+濃HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+濃HNO3

BD

2.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是()(A)Cu+濃HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO3A

練習(xí):3．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A．Al3+、NO3-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、OH-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-BD4、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),全部溶解后,共收集到氣體22.4ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

()

A.1.0×10-3molB.1.6×10-3

mol

C.2.2×10-3

mol

D.2.4×10-3molC硝酸的物理性質(zhì)

1、純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體

5、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。2、低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)？在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；4、硝酸能以任意比溶解于水；3、密度比水大；硝酸（HNO3）開瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過高【討論1】哪些事實(shí)能說明HNO3是一種強(qiáng)揮發(fā)性酸？①打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧②敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕③實(shí)驗(yàn)室用NaNO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取HNO3硝酸的化學(xué)性質(zhì)一元強(qiáng)酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強(qiáng)氧化性1、見光或受熱分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸的濃度越大，越容易分解問題久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應(yīng)如何保存？2、酸的通性（1）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO的反應(yīng)，（4）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3

的反應(yīng)

稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色，濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色3、強(qiáng)氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)

Fe2+、I-、S2-、SO2等。1）、與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬+NO2高價金屬+NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化例題圖1裝置可用于（）

A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH

溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl

點(diǎn)評:

綜合考查學(xué)生對常見氣體的制備原理和收集方法的掌握，以及靈活運(yùn)用知識的能力。實(shí)驗(yàn)室制備氣體要遵循以下原則：①操作簡便可行；②容易分離提純；③經(jīng)濟(jì)實(shí)惠防毒。

Ba.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）b.與任何金屬反應(yīng)均不生成H2

，說明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要特別關(guān)注H+的濃度c.與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。d.鐵、鋁遇冷濃HNO3發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。冷濃HNO3

遇Al(Fe)鈍化冷濃H2SO4

遇Al(Fe)鈍化HNO3遇Au

、Pt不反應(yīng),王水則能溶解HNO3遇Z反應(yīng),還原產(chǎn)物種類多u小結(jié)：王水：濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制e.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到NO2

，與稀HNO3反應(yīng)得NO,可以以此反應(yīng)制NO2和NO氣體。CPSI2+HNO3（濃）CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO22）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）3）、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物練習(xí)．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

A.氧化性

B.酸性

C.不穩(wěn)定性

D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗(yàn)SO42-時不能先用硝酸酸化()CABAAAAAB1、在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時的反應(yīng)方程式是_________________________________。（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____。重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生3Cu+8H＋2NO3－

=3Cu2＋+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體2、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作：利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾

（1）設(shè)計裝置A的目的是：打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是：B中反應(yīng)的離子方程式是：銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀HNO3逐漸變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

+4H2O（3）裝置E和F的作用是：為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗(yàn)證無色氣體為NO將注射器中的空氣推入E中重點(diǎn)二、硝酸與金屬反應(yīng)的計算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計算3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO3:1/4硝酸被還原例1、將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________

硝酸與金屬反應(yīng)的計算①電子守恒

②原子守恒③利用離子方程式計算例2．將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A3.2gB4.8gC6.4gD10.8gn(總HNO3)=n(氧化劑)+n(酸介質(zhì))+n(余)n(總HNO3)=n(氣體)+2×n(Cu2+)+n(余)①電子守恒②原子守恒

③利用離子方程式計算硝酸與金屬反應(yīng)的計算【例3】3.2g銅與過量硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2和NO。反應(yīng)后溶液中含H+amol,則此時溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為__________mol?！敬鸢浮?a+0.1)mol硝酸與金屬反應(yīng)的計算

①電子守恒

②原子守恒③利用離子方程式計算

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

1Fe+4HNO3(稀)

=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O(足)(足)硝酸與金屬反應(yīng)的計算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計算例4．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A2.4gB3.2g

C6.4gD9.6g課后

熱身1．(2000年全國高考題)下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃HNO3的是

()A.AgB.CuC.AlD.Fe2．25.6mgCu跟含有1.4×10