探究鐵及其化合物的氧化性或還原性魯科版必修1

探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

FeOFe2O3

(鐵紅)Fe3O4實驗室中的含鐵化合物Fe(OH)2FeSO4·7H2OFeCl3·6H2OFe(OH)3通過閱讀P53<資料在線>,回答下列問題：1.鐵有哪些物理性質(zhì)？2.含鐵的物質(zhì)有哪些?3.根據(jù)物質(zhì)的分類對含鐵的物質(zhì)進行分類。

資料在線含鐵物質(zhì)（可看成FeO?Fe2O3

）單質(zhì)化合物金屬鐵Fe氧化物氫氧化物鹽FeOFe3O4Fe2O3

+3+2Fe(OH)2Fe(OH)3+2+3FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)3亞鐵鹽鐵鹽+2+2+3+30(游離態(tài))(化合態(tài))+2+3想一想一、含鐵元素的物質(zhì)都有哪些？二、不同價態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑金屬鐵單質(zhì)

FeFeO

Fe(OH)2FeCl2FeSO4Fe2O3

Fe(OH)3FeCl3Fe2(SO4)3FeS2還原性還原性和氧化性氧化性加強氧化劑加弱氧化劑加還原劑二、不同價態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑加強氧化劑加弱氧化劑加還原劑活動探究1、初中學(xué)過鐵能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)？FeFe3+Fe2+弱氧化劑(稀硫酸、CuSO4等)還原劑(Zn等)強氧化劑(Cl2、硝酸等)2Fe

+3Cl2

=2FeCl3點燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe

+CuSO4

=FeSO4+Cu1、有鐵單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)FeO+CO==Fe

+CO2Fe2O3+3CO==2Fe

+3CO2

3Fe+2O2===Fe3O4點燃還原劑(CO等)Zn

+FeSO4

=ZnSO4+Fe穩(wěn)故知新二、不同價態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑加強氧化劑加弱氧化劑加還原劑活動探究1、初中學(xué)過鐵能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、如何檢驗Fe2+、Fe3+？關(guān)于Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠)的檢驗（1）加堿溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓工具欄紅褐色沉淀Fe(OH)3FeCl3溶液白色Fe(OH)3灰綠色紅褐色Fe(OH)2關(guān)于Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠)的檢驗（2）加KSCN(硫氰化鉀)溶液（1）加堿溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色→

灰綠色

→紅褐色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34Fe(OH)2+2H2O+O2

=4Fe(OH)3工具欄紅褐色沉淀FeSO4溶液Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3溶液血紅色溶液二、不同價態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑加強氧化劑加弱氧化劑加還原劑活動探究1、初中學(xué)過鐵能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、如何檢驗Fe2+、Fe3+？可用試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片。3、含F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)有哪些性質(zhì)？探究Fe2+的氧化性FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，有鐵析出FeCl2溶液與Zn反應(yīng)結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗探究Fe2+的還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液由淺綠色變?yōu)榧t色FeCl2溶液與氯水反應(yīng)結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗加入KSCN溶液結(jié)論Fe2+既有氧化性又有還原性Fe2+在一定條件下能轉(zhuǎn)化成Fe或Fe3+Fe（OH）2FeCl3溶液加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-無明顯變化顯血紅色Fe2+還可以被常見強氧化劑（如濃硫酸、硝酸、KMnO4等）氧化；Fe3+還可以被常見還原劑（如S2-、I-、SO32-等）還原。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2探究Fe3+的氧化性鐵粉，KSCN溶液加入氯水

Fe3+

Fe2+

還原劑氧化劑

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（Fe）(氯氣或氯水)FeCl3FeCl2+3價Fe：只具有氧化性+2價Fe：既具有氧化性又具有還原性0價Fe：只具有還原性Fe0Fe+3Fe+2弱氧化劑強氧化劑強氧化劑還原劑還原劑還原劑小結(jié)FeFe2+Fe3+Zn,Al、C、CO

弱氧化劑S,Cu2+,Fe3+,H+強氧化劑Cl2,O2,HNO3,KMnO4Zn,Al、C、CO強氧化劑Cl2,O2,HNO3,KMnO4Fe,Cu,S2-,I-,H2S“鐵三角”小結(jié)1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A.蘋果汁中的Fe2+變?yōu)镕e3+B.蘋果汁含有Cu2+C.蘋果汁含有OH—D.蘋果汁含有Na+A學(xué)以致用2.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉D3.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN

溶液作用生成紅色溶液的是（）

A、鹽酸B、氯氣

C、CuSO4溶液D、稀硫酸B4.實驗室所配制的FeSO4溶液通常需要加入鐵釘或鐵粉來防止溶液里的Fe2+被氧化，你能說出其中的道理嗎？2Fe3++Fe=3Fe2+學(xué)以致用若要制得純凈的Fe(OH)2，問題的關(guān)鍵是什么？如何解決呢？科學(xué)探究:如何制得白色的氫氧化亞鐵沉淀

1、使用煮沸的蒸餾水配制溶液。（排除溶液中溶解的氧氣）2、在溶液上加入保護層（例如植物油、苯）。3、將膠頭滴管尖端插入試管底部。目的：使反應(yīng)液與氧氣隔離

4、使用的新制Fe2+溶液中加入一些還原劑鐵粉，防止生成Fe3+。。。。。。

3、鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)

名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式色態(tài)與非氧化性酸與氧化性的酸穩(wěn)定性制法

Fe(OH)2Fe(OH)3

白色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3

+NO↑+8H2O不穩(wěn)定,易在空氣中氧化變色4Fe(OH)2+