中考化學(xué)第13課時-物質(zhì)的溶解性(查漏補(bǔ)缺-專題專練)課件-魯教版

第13課時┃物質(zhì)的溶解性第13課時物質(zhì)的溶解性第13課時物質(zhì)的溶解性第13課時┃考點聚焦考點聚焦考點1溶解度

1．概念：在確定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。假如不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。[留意]推斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“確定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。第13課時┃考點聚焦2．影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因：主要是溫度。[留意]物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)。在確定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值。3．溶解性與溶解度的關(guān)系(20℃時溶解度)第13課時┃考點聚焦考點2溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線是用來表示溶解度隨溫度變化的曲線，橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度。1．表示意義(1)曲線上的點，表示某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度。(2)曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。(3)兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下有相同的溶解度。第13課時┃考點聚焦2．變更規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如Ca(OH)2。3．應(yīng)用(1)查找某一溫度下某物質(zhì)的溶解度。(2)比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小。(3)選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。[說明]

溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時，一般用降溫結(jié)晶，如將硝酸鉀溶液降溫，就可以析出硝酸鉀晶體；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)結(jié)晶時，一般用蒸發(fā)結(jié)晶，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，也可以析出氯化鈉晶體。第13課時┃考點聚焦考點3粗鹽提純第13課時┃考點聚焦[提示]

玻璃棒的作用引流攪拌攪拌第13課時┃歸類示例?

類型一溶解度歸類示例命題角度：考查溶解度的概念及對概念的理解。例1對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話說明正確的()A．20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B．在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)C．20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)D．20℃時，31.6g硝酸鉀被水溶解C第13課時┃歸類示例[解析]20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，是指硝酸鉀在20℃時，在100g水里最多溶解的質(zhì)量是31.6g，此時溶液確定是處于飽和狀態(tài)。[方法點撥]對于溶解度的概念，確定要留意，“確定溫度”“100g溶劑里”“達(dá)到飽和狀態(tài)”“質(zhì)量單位”這幾點。第13課時┃歸類示例?

類型二溶解度曲線及其應(yīng)用命題角度：考查溶解度曲線的含義，以及變更信息。例2

[2013·南京]

圖13－2表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是(

)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D第13課時┃歸類示例第13課時┃歸類示例變式題[2012·臨沂]

圖13－3是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)從圖13－3中你能獲得的信息是(答出兩條即可)________________________________________________；___________________________________。(2)40℃時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______。a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大30℃時兩種固體物質(zhì)的溶解度相等3:5第13課時┃歸類示例[方法點撥]溶解度曲線是用圖像形式反映溶解度與影響溶解度因素(一般是溫度)之間的關(guān)系，解題時必需深化理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達(dá)的意義。第13課時┃歸類示例?

類型三粗鹽的提純命題角度：考查除去粗鹽中雜質(zhì)的步驟與方法。例3

[2012·自貢]

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程。第13課時┃歸類示例(1)操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，圖13－5中不該出現(xiàn)的情形是________(填序號)。(2)操作④中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到__________等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可采取__________________等措施。蒸發(fā)皿來回移動酒精燈D第13課時┃歸類示例(3)試驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)覺制得率較低，其可能緣由是_____________(填序號)。A．食鹽沒有全部溶解即過濾B．蒸發(fā)時食鹽飛濺猛烈C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上A、B、D第13課時┃歸類示例[解析]A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙接口處出現(xiàn)縫隙，液體會干脆進(jìn)入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)；蒸發(fā)除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還須要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時為盡量削減飛濺，除連續(xù)攪拌外還可實行來回移動酒精燈的方法；食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量削減，精鹽制得率較低；蒸發(fā)時食鹽飛濺猛烈，部分食鹽濺出，則精鹽制得率較低；蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，會使精鹽制得率較高；器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使精鹽質(zhì)量削減，精鹽制得率較低。第13課時┃歸類示例變式題[2012·梅州]

粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖13－6所示。第13課時┃歸類示例(1)Ca(OH)2溶液的pH______(填“＞”“＝”或“＜”)7。步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)步驟③操作a的名稱是________。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和________。(3)若步驟①和步驟②的依次顛倒，則最終所得的精鹽水中還含有__________。＞

過濾NaOHCaCl2第13課時┃歸類示例[解析]Ca(OH)2溶液呈堿性，能與粗鹽水中的M