高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第28講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 魯科

第28講難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。考點(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成

時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立飽和溶液①v溶解>v沉淀，固體______②v溶解＝v沉淀，溶解_____③v溶解<v沉淀，______晶體溶解平衡析出答案(3)溶解平衡的特點(diǎn)(4)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因外界條件移動(dòng)方向平衡后[Ag＋]平衡后[Cl－]Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：難溶微溶可溶易溶答案2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為

。②沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為

。H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋答案(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為

。②鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為

。③氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為

。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O答案(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：

的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別

，越容易轉(zhuǎn)化)。②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。沉淀溶解平衡越大答案深度思考1.下列方程式：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？答案①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。答案2.(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?答案向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案把混合物與飽和的KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。答案題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1.下列說法正確的是(

)①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)123④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力?、轂闇p少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A.①②③ B.①②③④⑤⑥C.⑤ D.①⑤⑥解析答案123解析①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無影響；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在；④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會(huì)使沉淀溶解。答案C123題組二實(shí)驗(yàn)探究沉淀轉(zhuǎn)化原因2.某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是__________。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是___________________________________________，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_______________________。AgClAg2S比AgCl的溶解度更小答案123(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①

由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。②

由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀____。S答案123(4)該學(xué)生通過如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl的存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。現(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無明顯變化123①A中產(chǎn)生的氣體是________。②C中盛放的物質(zhì)W是_______________。③

該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：O2Ag2S的懸濁液1O24NaCl2S④B中NaCl的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。O2

將Ag2S氧化生成S時(shí)，有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀答案123題組三利用沉淀溶解平衡處理廢水3.水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問題，并積極采取措施進(jìn)行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母)。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫化物沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法解析答案123解析工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化；CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物，如Na2S，可沉淀Cu2＋等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。答案BC123(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：123①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母)。A.四羥基合鋁酸鈉 B.氧化鋁C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母)。A.物理變化 B.化學(xué)變化C.既有物理變化又有化學(xué)變化解析四羥基合鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而氧化鋁難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。BC返回解析答案123考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.溶度積和離子積

溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝____________________，式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)＝________________，式中的濃度都是任意濃度[An＋]m[Bm－]ncm(An＋)cn(Bm－)答案應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有

析出②Q＝Ksp：溶液飽和，處于

狀態(tài)③Q<Ksp：溶液

，無沉淀析出沉淀平衡答案未飽和2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向

方向移動(dòng)，但Ksp

。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是

過程，升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)，Ksp

。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大答案深度思考1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(

)解析溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，已經(jīng)完全沉淀(

)(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(

)(4)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)×√√××√解析答案答案3.不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1____T2(填“>”、“<”或“＝”)。(2)保持T1不變，怎樣使A點(diǎn)變成B點(diǎn)？答案保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。(3)在B點(diǎn)，若溫度從T1升到T2，則B點(diǎn)變到_____點(diǎn)(填“C”、“D”或“E”。)(4)若B點(diǎn)變到E點(diǎn)，理論上應(yīng)采取的措施是_____________________________________。<D在緩慢升溫至T2的同時(shí)，加入Na2CO3固體答案(1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)對(duì)于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m[Bm－]n，對(duì)于相同類型的物質(zhì)，Ksp

的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過溫度改變不大時(shí)，Ksp

變化也不大，常溫下的計(jì)算可不考慮溫度的影響。題組一沉淀溶解平衡曲線1.在t

℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t

℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列說法不正確的是(

)A.在t

℃

時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，

可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在t

℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816解析答案123解析根據(jù)圖中c點(diǎn)的[Ag＋]和[Br－]可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，B錯(cuò)；在a點(diǎn)時(shí)Q＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；在t

℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。答案B1232.已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(

)解析答案123答案D123題組二

Ksp及其應(yīng)用3.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12mol3·L－3；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為______。解析設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH－)為xmol·L－1，則0.5x3＝5.6×10－12mol3·L－3，x＞1×10－4，[H＋]＜1×10－10mol·L－1，pH＞10，溶液為藍(lán)色。藍(lán)色解析答案123(2)25℃向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中[Ag＋]＝_________________。解析反應(yīng)前，n(Ag＋)＝0.018mol·L－1×0.05L＝0.9×10－3mol，n(Cl－)＝0.020mol·L－1×0.05L＝1×10－3mol；反應(yīng)后剩余的Cl－為0.1×10－3mol，則混合溶液中，[Cl－]＝1.0×10－3mol·L－1，[Ag＋]＝Ksp(AgCl)/[Cl－]＝1.8×10－7mol·L－1。1.8×10－7mol·L－1解析答案123②完全沉淀后，溶液的pH＝___。解析H＋沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，[H＋]＝0.010mol·L－1，pH＝2。③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_____(填“是”或“否”)。解析因?yàn)榧尤氲柠}酸中，c(Cl－)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有改變，c(Ag＋)變小，所以Q＝c(Ag＋)c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。2否解析答案123(3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18mol2·L－2，F(xiàn)eS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關(guān)系：[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22mol2·L－2，為了使溶液里[Fe2＋]

達(dá)到1mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]約為__________________。4×10－3mol·L－1解析答案123解題探究沉淀溶解平衡圖像題的解題策略1.沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。2.從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。3.比較溶液的Q與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。4.涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。返回1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中，所得溶液中[Cl－]＝[I－]()(2015·重慶理綜，3D)(2)將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()(2015·全國(guó)卷Ⅰ，10D)×√答案1234567(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液()(2015·天津理綜，3D)(4)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)()(2015·山東理綜，11A)√×答案12345672.[2015·全國(guó)卷Ⅰ，28(1)(2)]碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______________。(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中

為____________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.5×10－17mol2·L－2。MnSO4(或Mn2＋)4.7×10－7答案12345673.[2015·全國(guó)卷Ⅱ，26(3)(4)]酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：1234567溶解度/(g/100g水)溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－17

mol3·L－310－17

mol3·L－310－39

mol4·L－41234567回答下列問題：(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__________________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為__________________________，其原理是____________________________________。解析由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離ZnCl2和NH4Cl的混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量的空氣或氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的MnO2最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中加熱濾渣。加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH被氧化成MnO2

解析答案1234567(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是_________________，原因是_________________________________________________。解析答案1234567解析鐵溶于稀硫酸生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被雙氧水氧化為Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3＋][OH－]3＝10－39mol4·L－4，1234567Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加H2O2，沉淀Zn2＋的同時(shí)Fe2＋也會(huì)沉淀，從而使Zn2＋和Fe2＋不能分離。答案Fe3＋

2.7

6

Zn2＋和Fe2＋不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近12345674.[2015·山東理綜，31(1)(2)]毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：1234567(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__________________________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_____。a.燒杯 b.容量瓶c.玻璃棒 d.滴定管解析充分研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而使反應(yīng)速率加快。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，可以算出所需37%的鹽酸及水的體積，然后在燒杯中稀釋，為使溶液混合均勻，要用玻璃棒進(jìn)行攪拌。增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac解析答案1234567(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是____________。

Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7mol2·L－2，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9mol2·L－2。解析答案1234567解析根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8時(shí)，只有Fe3＋完全沉淀而除去。加入NaOH，調(diào)節(jié)pH＝12.5，對(duì)比表格中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。根據(jù)Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7mol2·L－2，H2C2O4過量時(shí)Ba2＋會(huì)轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，從而使BaCl2·2H2O的產(chǎn)量降低。答案Fe3＋

Mg(OH)2、Ca(OH)2

H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量降低12345675.[2015·江蘇，18(1)(2)]軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。4.48解析答案1234567(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39mol4·L－4，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。解析答案1234567而pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0<pH<7.1。答案

5.0＜pH＜7.112345676.[2015·江蘇，20(2)(3)(4)]煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)∶n(NO)的變化見下圖：1234567①當(dāng)n(O3)∶n(NO)＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是______________________________________________。解析由圖可知，當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時(shí)，n(NO)沒有變化，而n(NO2)減少，說明NO2被O3氧化了，生成了更高價(jià)態(tài)的氧化物N2O5；②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_______________________。解析SO2具有較強(qiáng)的還原性，O3具有較強(qiáng)的氧化性，而增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其原因可能是SO2與O3的反應(yīng)速度很慢，SO2的量變化不明顯。氧化為更高價(jià)態(tài)的氮氧化物(或生成了N2O5)O3將NO2SO2與O3的反應(yīng)速率慢解析答案1234567解析答案1234567解析答案1234567123456712345677.[2015·福建理綜，23(2)]研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與[S2－]關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。1234567①pH＝13時(shí)，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝________mol·L－1。解析根據(jù)圖像可知，pH＝13時(shí)，[S2－]＝5.7×10－2mol·L－1，由于H2S溶液的濃度為0.10mol·L－1，所以根據(jù)S原子守恒有：[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＝0.1mol·L－1，所以：[H2S]＋[HS－]＝0.1mol·L－1－5.7×10－2mol·L－1＝0.043mol·L－1。0.0431234567解析答案②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝___時(shí)，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13mol2·L－2]解析由于Ksp(MnS)＝2.8×10－13mol2·L－2，[Mn2＋]＝0.020mol·L－1，則開始形成沉淀時(shí)需要：[S2－]＝Ksp(MnS)/[Mn2＋]＝(2.8×10－13÷0.020)mol·L－1＝1.4×10－11mol·L－1，根據(jù)圖像中[S2－]與溶液的pH關(guān)系可知，此時(shí)溶液pH＝5。51234567返回解析答案1.下列說法正確的是(

)A.常溫下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，[Ba2＋]增大D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的1234567891011121314解析答案解析A項(xiàng)，Ksp值只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl溶液中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Cl－濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少，故B正確；C項(xiàng)，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，[]增大，Ksp值不變，故[Ba2＋]減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如：Ca(OH)2隨溫度的升高溶解度減小，故D錯(cuò)誤。答案B12345678910111213142.將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液[Ag＋]最小的是(

)A.10mL0.4mol·L－1的鹽酸B.10mL0.3mol·L－1MgCl2溶液C.10mL0.5mol·L－1NaCl溶液D.10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液解析已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，所加四種溶液中，Cl－濃度依次為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1、0.5mol·L－1、0.3mol·L－1，故B中溶液[Ag＋]最小。B1234567891011121314解析答案3.已知：pAg＝－lg[Ag＋]，Ksp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](

)A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI

則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分1234567891011121314解析答案解析加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，A錯(cuò)誤；由于[Ag＋]＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以[Ag＋]更小，pAg更大，D錯(cuò)誤。答案B12345678910111213144.Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20mol3·L－3。某CuSO4溶液中，[Cu2＋]＝0.02mol·L－1，在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于(

)A.2 B.3 C.4 D.5D1234567891011121314解析答案1234567891011121314D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已

基本除盡(當(dāng)溶液中[Cr3＋]

≤10－5mol·L－1時(shí)，可視作該離子沉淀完全)1234567891011121314解析答案答案C12345678910111213146.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

)①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高1234567891011121314⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥ B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑥⑦1234567891011121314解析答案解析加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯(cuò)；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。答案A12345678910111213147.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正確的是(

)A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag＋能力比Cl－強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgClC1234567891011121314答案8.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2。下列推斷正確的是(

)A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃1234567891011121314解析答案解析胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解，故A、B錯(cuò)誤；答案D12345678910111213149.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是(

)A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp

減小B.Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液C.溶度積常數(shù)Ksp

只受溫度影響，溫度升高Ksp

增大D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp

不變解析溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；大多數(shù)的難溶物隨溫度升高Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D1234567891011121314解析答案10.已知一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向Na2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB.加入Ba(OH)2溶液的過程中，混合溶液

可由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.再向混合后的溶液中加入蒸餾水，可以

使溶液由c變到d點(diǎn)1234567891011121314解析答案解析溫度不變，物質(zhì)的溶度積就是一固定值，因此圖像中的a、c、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積常數(shù)(Ksp)完全相同，A錯(cuò)；答案B123456789101112131411.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4mol2·L－2，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法正確的是(

)A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生1234567891011121314解析答案解析HF是弱酸，25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF溶液的pH>1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(CaF2)不隨濃度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(CaF2)＝[Ca2＋][F－]2，Ka(HF)＝[H＋][F－]/[HF]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該體系中，反應(yīng)前c(Ca2＋)c2(F－)>Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成，D項(xiàng)正確。答案D123456789101112131412.已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9mol2·L－2。若用10LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于(

)A.2.6mol·L－1 B.2.5mol·L－1C.2.3mol·L－1 D.3.0mol·L－11234567891011121314解析答案答案A123456789101112131413.碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。1234567891011121314已知：ⅰ.相同溫度時(shí)的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7(1)Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(2)Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有_______________________________。(3)Ⅳ的目的是____________________