山西省運(yùn)城市南社中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市南社中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙烷加熱分解生成乙烯和氫氣，取乙烷部分分解后的反應(yīng)混和物1體積，使其充分燃燒，生成1.6體積的CO2（同溫同壓），則乙烷的分解率是A

20%

B

25%

C

30%

D

40%參考答案：B2.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．金屬性：K>Na

D．原子半徑：Cl>S參考答案：C3.下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是A．元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等B．NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目相等C．CsCl晶體中每個(gè)Cs＋周?chē)o鄰的Cl－和每個(gè)Cl－周?chē)o鄰的Cs＋個(gè)數(shù)相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等參考答案：A略4.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

（

）A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C略5.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣

B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣

D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A、因MnO4﹣在溶液中為紫色，與無(wú)色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B、因S2﹣、SO32﹣、H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S2﹣、H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因HCO3﹣、H+能結(jié)合水和氣體，H+、SO32﹣能結(jié)合水和氣體，Ca2+、SO32﹣結(jié)合成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，熟悉離子之間的反應(yīng)及常見(jiàn)離子的顏色即可解答，難度不大．6.下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時(shí)；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿(mǎn)足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，不能用壓強(qiáng)變化衡量是否達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿(mǎn)足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；無(wú)法判斷各組分濃度是否不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時(shí)；反應(yīng)速率大小不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，無(wú)法根據(jù)壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，無(wú)法根據(jù)平均相對(duì)分子量判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；⑨反應(yīng)體系中只有碘單質(zhì)有色，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑨正確；⑩該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量固定，容器的容積固定，根據(jù)ρ可知，混合氣體的密度始終不變，無(wú)法根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑩錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正）=v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．7.下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計(jì)

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B8.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（）[已知：lg6.7=0.8]A．5.0

B．4.2

C．4.0

D．3.2參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是()A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后，仍能起到防止鐵生銹的作用B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢C．金屬腐蝕過(guò)程中電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐蝕過(guò)程。D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法

參考答案：C略10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是

（

）

參考答案：D略11.下列說(shuō)法或關(guān)系中，不正確的是A．有機(jī)物的熔點(diǎn)低，受熱易分解，都能燃燒B．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因之一C．沸點(diǎn)：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉

B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫C．用蒸餾的方法除去水中鹽類(lèi)等雜質(zhì)制取蒸餾水

D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物參考答案：BD略13.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43

參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室欲配制澄清的氯化鐵溶液時(shí)，可在蒸餾水中加入少量

A、硫酸

B、硝酸

C、氫氧化鈉

D、鹽酸參考答案：D15.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）（

）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL。（2）乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：已知R—CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R—CH2CHO。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（4）A有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出四個(gè)同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

、

、

、

；

（5）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（1）（2分）（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O（3分）（3）（3分）（4）各1分（其他合理答案也給分）

（5）（2分）HOCH2—CC—CH2OH18.（10分）下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號(hào)）：B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）KMnO4溶液；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3溶液；（6）溴水。C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣。物質(zhì)加入試劑操作方法①苯（苯酚）

②肥皂（甘油）

③乙醇（水）

④乙酸乙酯（乙酸）

⑤乙烷（乙烯）

參考答案：（10分）①⑵⑷②⑴⑺③⑷⑶④⑸⑷⑤⑹⑹

略19.（10分）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。（1）右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示

意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為

。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

（