山西省運城市同善中學高三化學月考試題含解析

山西省運城市同善中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是氧化劑，C是還原劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：AB略2.以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是幾種

（

）

①58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

②5.6g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA；

③4.5gSiO2晶體中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA；

④標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA；

⑤1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

⑥常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA⑦10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA⑧1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目為32NA⑨在含有NA個醋酸根離子(CH3COO-)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA⑩標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略3.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略4.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

（

）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略5.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應

參考答案：C6.下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。

下列說法不正確的是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物

B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2nmolNaOH參考答案：A7.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖意的是：

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案：C略8.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述IIA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕

A．AB．BC．CD．D參考答案：D考點：濃硫酸的性質(zhì)；金屬的電化學腐蝕與防護；二氧化硫的化學性質(zhì)；鎂的化學性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A、濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨；B、二氧化硫是酸性氧化物和堿反應；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂；D、鋅活潑性強于鐵，形成原電池時，鋅做負極失電子被氧化，鐵做正極被保護；解答：解：A、濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨；陳述Ⅱ錯誤；故A錯誤；B、陳述ⅠⅡ都正確，但無因果關(guān)系，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應；故B錯誤；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂，陳述Ⅱ錯誤；故C錯誤；D、鋅活潑性強于鐵，形成原電池時，鋅做負極失電子被氧化，鐵做正極被保護；陳述ⅠⅡ都正確且有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點評：本題考查了濃硫酸、二氧化硫性質(zhì)分析判斷，電解原理，原電池原理應用，題目較簡單．9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個分子

B．0.1molNa與足量水反應生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA參考答案：B略10.下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略11.(1999·上海卷)下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略12.下列敘述中正確的是：

A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成B．向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略13.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．礦泉水

D．醋酸參考答案：答案;C14.下列有關(guān)化學用語表述錯誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．葡萄糖的最簡式：CH2O參考答案：C略15.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂lmolH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A解析：斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。（2）要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

（填代號）。A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：（1）略

（2）A、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水

g。參考答案：答案：（14分）（1）5.8

5.4（2）（3）57.818.（2001·廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3≥750mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。參考答案：（1）中和過量的硫酸

（2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，n（OH－）＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故n（H＋）也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol·L－1（3）在“考試說明”規(guī)定的內(nèi)容范圍內(nèi)，由題意知，其中一種氧化物為Al2O3根據(jù)Al（OH）3＋OH―——AlO＋2H2O，該反應用去的n（NaOH）＝1.00mol·L－1×（0.750－0.650）L＝0.100mol故Al（OH）3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.300molNaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300molNaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

略19.（2000·廣東卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2，計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。參考答案：通入CO2的物質(zhì)的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物質(zhì)的量＝1.00L×1.00